2020-2021学年福建省莆田市仙游县南方中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省莆田市仙游县南方中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A．食物腐烂B．动物呼吸C．肥料腐熟D．冰雪融化
2．下列实验操作中，正确的是
A． 点燃酒精灯B．量筒读数
C． 倾倒液体D．过滤
3．如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的微观原因是
A．分子间隔变大B．分子体积变大
C．分子质量变大D．分子个数变多
4．下列化学用语与含义不相符的是( )
A．标出氧化铝中铝元素的化合价：
B．2 个镁离子：2Mg+2
C．碳酸钠的化学式：Na2CO3
D．3 个氧分子：3O2
5．下列指定的化学方程式书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
6．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小
7．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是COB．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4D．该反应有元素的化合价发生改变
8．维生素C(C6H8O6)能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是
A．维生素C的相对分子质量为178
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
9．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A．-1B．0C．+1D．+5
10．高锰酸钾是一种重要的化工产品,某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一D．上述流程中KOH可以循环利用
二、填空题
11．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。
12．锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
(1)锂元素的相对原子质量是_______，x=_______，锂离子的符号为_______。
(2)在元素周期表中，锂元素位于第_______周期。
(3)锂原子与图乙中_______(填“A” “B”或“C”)粒子的化学性质相似。
(4)写出A和B组成的物质的化学式：_______。
13．水是地球上最普通、最常见的物质之一。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)通常状况下水是无色无味的液体。请按要求填空：
①_____②_____③____④_____
(3)氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如下图所示。下列有关图示实验的说法正确的是_______(填字母)。
A 两个实验均可证明水的组成
B 点燃氢气前一定要检验其纯度
C 冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴
D 管a内的气体能被燃着的木条点燃
三、推断题
14．图中A~F表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有A、C、E为气体，B为黑色固体，D、F为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)A物质的名称为_______，D化学式_______。
(2)写出E和C反应的化学方程式_______。
四、流程题
15．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
(1)反应①的化学方程式为_______。
(2)工业上常用_______的方法制取氮气，该过程属于_______变化。
(3)在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(4)操作a的名称是_____。
(5)有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为___，参加反应的CO2与H2的质量之比是____。
五、实验题
16．某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如下图。
(1)上图中：仪器a的名称是_____，仪器b的名称是____。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为____，发生装置可选用____(填字母)。用排水法收集一瓶氧气(瓶中留有少量水)进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是____；集气瓶中留少量水的目的是_____。硫在氧气中燃烧的现象是____。
(3)注射器在化学实验中有广泛的应用(如框中所示)。
①利用右框中装置甲制二氧化碳与装置B比较，优点是____。
②对框中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到的现象是____。
③写出用甲装置制取二氧化碳的化学方程式：_____。
六、科学探究题
17．菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：
（查阅资料）
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
（1）检查装置的_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
（5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。
（实验结论）
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。
（实验反思）
（1）装置A的作用是_____。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。
七、计算题
18．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
200.36
180.88
180.00
参考答案
1．D
【详解】
A、食物腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
B、动物呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
C、肥料腐熟，是肥料与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
D、冰雪融化，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项正确。
故选：D。
2．B
【详解】
A、点燃酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一只的酒精灯，图中所示操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧挨试管口，细口瓶标签一面朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
故选B。
3．A
【详解】
试题分析：分子间有间隔，但随着温度升高，分子间的间隔变大，气体体积增大，故膨胀排出，形成气泡，所以检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因分子间隔变大了，故选A
考点：分子的基本性质
4．B
【详解】
A、元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素的化合价是+3价表示为：，含义相符，不符合题意；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为：2Mg2+，题中含义不相符，符合题意；
C、钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，化学式中化合价代数和为零，故碳酸钠的化学式为：Na2CO3，含义相符，不符合题意；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，3个氧分子：3O2，含义相符，不符合题意；
故选：B。
5．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
6．B
【详解】
燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
7．B
【详解】
A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确；
B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确；
D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。
8．C
【详解】
A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)＝9:1:12，故选项说法错误。
C、维生素C中氢元素的质量分数约为， 故选项说法正确。
D、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选:C。
9．C
【详解】
次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
10．B
【详解】
A、分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B、分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C、分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D、分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确。
故选B。
11．高 置换反应 弱
【详解】
（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属要大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性排在氢后，而铝可以与稀盐酸反应，铝排在氢前，故钛的金属活动性比铝的弱。
12．6.941 3 Li+ 二 C Na2O
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量是6.941，原子中，核电荷数等于核外电子数，故x=2+1=3，锂原子最外层电子是1，容易失去电子形成带一个正电荷的锂离子，符号为Li+。
（2）电子层数等于周期数，锂原子结构示意图中有2个电子层，故锂元素位于第二周期。
（3）锂原子和图乙的C最外层电子数相同，化学性质相似。
（4）A质子数为8，小于核外电子数10，是带两个负电荷的氧离子，B质子数为11，大于核外电子数10，是带一个正电荷的钠离子，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠化学式是Na2O。
13．吸附 氢元素和氧元素 氢元素和氧元素的质量比是1：8 水分子 ABC
【详解】
（1）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）①水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的；
②水中氢元素和氧元素的质量比是（1×2）：16=1：8；
③水是由水分子构成的；
④在水中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示为：。
（3）A．氢气燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变可知，两个实验均可证明水的组成，故A正确；
B．氢气与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度，故B正确；
C．氢气燃烧生成了水，冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴，故C正确；
D．管a内的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，不能被燃着的木条点燃，故D错误。
故选ABC。
14．二氧化碳 H2O
【分析】
A～F表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有A、C、E为气体，B为黑色固体，D、F为无色液体。因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以F是过氧化氢溶液，D是水，C是氧气。因为E和水能相互转化，能与氧气反应，所以E是氢气。因为黑色固体B能与氧气反应，转化成的A能与氧气相互转化，所以A是二氧化碳，B是碳。代入验证，推断合理。
【详解】
（1）根据分析，A物质的名称为：二氧化碳；D是水，化学式为：H2O。
（2）E和C的反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15． 分离液态空气 物理 c 过滤 11：2
【详解】
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的方程式为。
（2）空气中，氮气的体积分数为78%，所以工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，分离液态空气制取氮气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。
（3）a.焚烧秸秆肥田，会产生大量的二氧化碳，故a错误；
b．提高火力发电量，会产生大量的二氧化碳，故b错误；
c．大力使用清洁能源，会减少二氧化碳的排放，故c正确；
故填：c。
（4）分析流程图可知，操作a为固液分离，则操作a为过滤。
（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为，分析反应方程式可知，每44份质量的二氧化碳与8份质量的氢气恰好完全反应，参加反应的CO2与H2的质量之比是44：8=11：2。
16．锥形瓶 水槽 A 氧气不易溶于水 吸收二氧化硫，防止污染空气 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味 能够控制反应速率 长颈漏斗末端出现气泡
【详解】
（1）仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是水槽。
（2）氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置，选A。可用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中留少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味。
（3）①利用图2中装置甲制二氧化碳与装置B比较，甲使用了注射器，优点是能够控制反应速率。
②对图2中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗末端出现气泡。
③实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
17．气密性 打开弹簧夹K 使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 0.36 0.88 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收 4：9 除去空气中的水和二氧化碳 FeO、Fe3O4 FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g
【详解】
[实验步骤]
（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。故填：气密性
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。故填：打开弹簧夹K
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收；故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收
（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
[实验结论]
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢元素质量：，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝1.44g，氢原子与氧原子的个数之比为：。故填：4：9
[实验反思]
（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。故填：FeO、Fe3O4
（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：，称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；假设全为氧化亚铁，则质量少了2.24g-2.16g=0.08g，根据氧化铁和氧化亚铁的化学式的差异。
可知多出来的质量是一个氧原子的质量，由这个氧原子的质量求出四氧化三铁的质量：，则氧化亚铁的质量：2.24g﹣1.16g＝1.08g，故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（1）0.32（2）78%
【详解】
由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；
设该样品中过氧化钠的质量为x


x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数：
。
【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。