2020-2021学年福建省泉州市鲤城区泉州市第七中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省泉州市鲤城区泉州市第七中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化和应用中，主要体现化学变化的是
A．工业制氧气B．电灯通电C．活性炭净水D．食物氧化变质
2．下列实验操作正确的是
A．B．
C．D．
3．下列实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热
B．电解水过程中，两端电极都有气泡产生，正负极产生的气体体积比为2：1
C．加入肥皂水，搅拌，产生泡沫少，且有白色垢状物的为硬水
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
4．人体中化学元素与人体健康密切相关。人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺钙会导致骨质疏松B．缺锌会导致佝偻病
C．缺铁会导致贫血D．缺碘会导致“甲状腺肿大”
5．下列元素符号中，既能表示该元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示物质的是
A．HB．NC．HgD．CO
6．在化学符号①CO2 ②2NO ③Ba2+ ④H2O ⑤2OH- ⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是
A．表示分子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
7．下列物质中氯元素的化合价最低的是
A．Cl2B．KClO3C．HClD．HClO4
8．科学家在-100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子)。下列说法正确的是
A．物质X的化学式为C4H5
B．物质X由5个碳元素和4个氢元素组成
C．物质X中碳、氢元素的质量比为15：1
D．物质X中氢元素的质量分数为93.75%
9．下表是一些同学为完成某一任务采用的方案，其中可行的是
A．AB．BC．CD．D
10．取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，放出氧气的质量(mc2)与加热时间(t)关系如下图(已知高锰酸钾受热分解的温度为240℃；氯酸钾受热分解的温度为400℃)，其中正确的是
A．B．
C．D．
二、填空题
11．用化学符号或名称表示：
（1）2个铜原子_______；
（2）4个二氧化氮分子_______；
（3）2个铝离子_______；
（4）3个硫酸根离子_______；
（5）碳酸钠_______；
（6）命名：BaCO3：_______；NO：_______；
（7）构成氦气的微粒_______；
12．图中的①、②是氟、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）钙元素的相对原子质量为_______；氟原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成_______(填离子符号)。
（2）A、B、C、D属于离子的是_______(填序号)。
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)。
（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填序号)；
（5）地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式为_______。
13．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氦气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
（1）上述反应所涉及的物质中，属于单质的是_______(填字母序号)。
（2）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_______(填字母序号)。
（3）反应①的化学方程式为_______。
（4）上述反应中，一定发生改变的是
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．元素的化合价
（5）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因___。
三、实验题
14．如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：
A 铁丝在氧气中燃烧
B 分子运动现象实验
C 氢气在空气里燃烧
（1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_______，集气瓶内放入少量水的目是_______。
（2）B实验中可观察到酚酞溶液由无色慢慢变为_______色，该实验中没有涉及到的物质的性质是_______。
A．氨分子是不断运动的 B．氨气的密度比空气大
C．浓氨水具有挥发性 D．氨分子的质量比氧分子质量小
（3）C实验的结论是：水是由_______和_______组成的；为了确保该实验的安全性，制取氢气时除了要检验氢气的纯度外，还应用_______方法收集。
15．有关气体制取的研究，请根据如图装置图回答问题
（1）氧气的制取
①若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学反应方程式为：_______；
②F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从_______(填“⑥”或“⑦”)端通入。
（2）二氧化碳的制取
①若要制取二氧化碳气体，应选用的试剂是_______和_______(填药品名称)；反应的化学方程式为：_______；
②选用C裝置收集二氧化碳，验满的操作和现象为_______；
③制取CO2的过程中发现反应速率过快，为了减慢反应速率，又不影响产生CO2的总量可采取的措施有_______；
A 将长颈漏斗替换为分液漏斗 B．向锥形瓶内加水 C．减少大理石的用量
（3）延伸拓展
已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。应该选择的制取裝置是_______。
16．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验2）按图2所示装置，暧宝宝贴内主要成分为铁粉、炭粉、食盐水，其工作原理是铁粉与氧气和水发生反应生成氢氧化亚铁，同时放出热量。
（1）为提高实验的准确性，以上两个验都需要注意的事项是_______(写一点)。
（2）实验2中发生的化学反应方程式_______。
（3）实验2中，温度计的作用是_______；若不使用温度计，该实验的结果可能会_______(填“偏大”或“偏小”)。
（4）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，_______(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是_______。
四、推断题
17．如图中的A~E表示几种初中化学常见的物质，其中A是最常见的无色液体；B与A的组成元素相同，E的固态被称为“干冰”。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出有关反应的化学反应方程式：B→A_______；C→D_______。该反应的基本反应类型为_______(填“化合反应”或“分解反应”)。
（2）C的用途_______。
（3）减少大气中E的方法_______(写一条)。
五、计算题
18．尿素是一种常见的高效化肥，它的化学式是CO(NH2)2，列式并进行下列计算：
（1）求尿素中碳原子和氢原子的质量比_______。
（2）求尿素中氮元素的质量分数为_______。
（3）一块农田施肥尿素3kg，计算可以供给的氮元素的质量是_______kg？
选项
任务
方案
A
验证CO2与水反应
把CO2通入紫色石蕊溶液
B
除去密闭容器内氮气中混有的氧气
伸入燃着的木炭
C
验证微粒间有间隙
把一定量食盐放入一定量水中溶解，测量体积
D
鉴别软水和硬水
煮沸
参考答案
1．D
【详解】
A、工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、电灯通电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭净水，只是因为活性炭具有吸附性，无新物质生成，属于物理变化；
D、食物氧化变质，有微生物等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．A
【详解】
A、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，此选项操作正确；
B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则容易将酒精洒出引起失火，此选项操作不正确；
C、加热液体时，液体的量不能超过试管总容积的三分之一，此选项操作不正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能深入到试管内，此选项操作不真确。
故选A。
3．B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水过程中，两端电极都有气泡产生，正负极产生的气体体积比为：1:2，符合题意；
C、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】
A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
B、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，符合题意；
C、缺铁会导致贫血，不符合题意；
D、缺碘会导致“甲状腺肿大”，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误；
B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误；
C、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项正确；
D、CO表示一氧化碳，不能一种元素，也不能表示一个原子，故选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】
A、在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示一氧化氮分子的个数是2，故选项说法正确；
B、由标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，⑤中的“2”表示氢氧根的个数是2，故选项说法错误；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑥中“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，故选项说法正确；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①④中的“2”表示1个一个分子中含有某种原子个数的是2，故选项说法正确。
故选：B。
7．C
【详解】
试题分析：A.Cl2中氯元素的化合价为0；B. KClO3中氯元素的化合价为+5；C. HCl 中氯元素的化合价为-1；D.HClO4中氯元素的化合价为+7。故选C。
考点：化合价规则。
8．C
【详解】
A、由图可知，每个X分子由5个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C5H4，不符合题意；
B、物质X由碳元素和氢元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、物质X中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：4=15:1，符合题意；
D、物质X中氢元素的质量分数为：，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，可能是二氧化碳或者是生成的碳酸等使石蕊溶液变红色，不能验证CO2与水反应，方案不可行；
B、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，会引入新的杂质，该方案不可行；
C、把一定量食盐放入一定量水中溶解，体积几乎不变，能验证微粒间有间隙，该方案可行；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；煮沸能降低水的硬的硬度，不能鉴别软水和硬水，该方案不可行。
故选：C。
10．A
【详解】
取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，加热至一段时间后，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故b的反应速率快；由于加入的高锰酸钾分解会生成氧气，则b中产生氧气的质量比a中多。观察图象，选项A符合变化过程。故选：A。
11．
（1）2Cu
（2）4NO2
（3）2Al3+
（4）
（5）Na2CO3
（6） 碳酸钡 一氧化氮
（7）He
【分析】
（1）
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu；
（2）
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个二氧化氮分子表示为：4NO2；
（3）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+；
（4）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硫酸根离子表示为：；
（5）
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，故化学式为：Na2CO3；
（6）
BaCO3名称为：碳酸钡；NO名称为：一氧化氮；
（7）
氦气由氦原子构成，原子用元素符号表示，故填：He。
12．
（1） 40.08 得到 F-
（2）C
（3）BC
（4）A
（5）Al2O3
【分析】
（1）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，故A是氟原子的结构示意图，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成氟离子，故填：F-；
（2）
A、质子数=核外电子数，表示原子；B、质子数=核外电子数，表示原子；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子；D、18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，不易得到电子，故表示原子。故表示离子的是C；
（3）
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
（4）
A、B最外层电子数相同，化学性质相似；
（5）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
13．
（1）C
（2）A
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O
（4）BD
（5）E和B两种物质的分子的构成不同
【分析】
（1）
由微粒的构成可知，上述反应所涉及的物质中，C的分子由一种原子构成，属于单质。故填：C；
（2）
由微粒的构成可知，反应①涉及的含氮元素物质有A是NH3、B是NO、是N2中化合价分别是：-3、+2、0，氮元素化合价最低的是A。故填：A；
（3）
由反应的微观示意图可知，反应①的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（4）
由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子的种类、物质的种类，分子的数目，可能发生变化，由于有单质生成，一定有元素化合价的变化；故填：BD；
（5）
E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，从微观角度分析其化学性质不同的原因是：E和B两种物质的分子的构成不同。
14．
（1） 增大铁丝的受热面积，增大铁与氧气的接触面积 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（2） 红色 BD
（3） 氢元素
氧元素 排水法
【分析】
（1）
A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积，增大铁与氧气的接触面积；
铁在氧气中燃烧，放出大量的热，放入少量的水，可以吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B实验中可观察到酚酞溶液由无色慢慢变为红色；
该实验说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，不能说明氨气的密度比空气大，氨分子的质量比氧分子质量小。
故选BD；
（3）
氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成；
制取氢气时除了要检验氢气的纯度外，还应用排水法方法收集，排水法收集的气体比较纯净，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。
15．
（1）
⑥
（2） 石灰石（或大理石） 稀盐酸
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
AB
（3）AD
【分析】
（1）
①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②氧气的密度比水小，F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从⑥端通入；
（2）
①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，选用C装置收集二氧化碳，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已经集满；
③A、将长颈漏斗替换为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意；
B.向锥形瓶内加水，可以稀释盐酸的浓度，减慢反应速率，符合题意；
C.减少大理石的用量，会减少产生二氧化碳的总量，不符合题意。
故选AB；
（3）
实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD。
16．
（1）检查装置的气密性
（2）
（3） 确保温度降至室温，打开弹簧夹
偏小
（4） 实验2 反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
【分析】
（1）
为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果或红磷、铁粉需足量，这样才能将氧气完全耗尽；
（2）
实验2中，铁和氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：；
（3）
实验2中，温度计的作用是：保证温度降至室温，打开弹簧夹；
若不使用温度计，温度未降至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使测定结果偏小；
（4）
由图3、图4可知，实验2的测定方法更准确，因为反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
17．
（1）

化合反应
（2）冶炼金属
（3）开发新能源
【分析】
A~E表示几种初中化学常见的物质，其中A是最常见的无色液体；可推出A为水，B与A的组成元素相同，且B能转化为A、D，A能转化为D，可推出B为过氧化氢，D为氧气，E的固态被称为“干冰”，可推出E为二氧化碳，A能转化为C，C能与D反应，可推出C为氢气，代入验证，符合题意。
（1）
B→A为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
C-D为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）
C为氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）
E为二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，可以开发新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。
18．
（1）3：1
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
（3）可以供给的氮元素的质量是：
【分析】
（1）
尿素中碳原子和氢原子的质量比：12:4=3:1；
（2）
见答案；
（3）
见答案。