2020-2021学年福建省泉州市鲤城区泉州六中九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省泉州市鲤城区泉州六中九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．干冰升华，植物的光合作用B．呼吸作用，石蜡受热熔化
C．活性炭吸附水中色素，火药爆炸D．滴水成冰，分离液态空气
2．实验结束后，下列药品或仪器放置方式正确的是
A．B．
C．D．
3．下列有关说法正确的是
A．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
D．电解水的原理为人们开发清洁的氢能源提供了依据
4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5
5．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是
A．该反应为化合反应
B．该反应前两种物质均为单质
C．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2
D．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子
6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．油锅着火应立即向锅里泼水
B．面粉厂、加油站都应严禁烟火
C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气
7．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．其分子由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12：1：16
8．在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。下列叙述不正确的是
A．观察到左边试管内液体变红色右边试管内石灰水变浑浊
B．碳酸使紫色的石蕊试液变为红色
C．充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
9．下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是
A．B．
C．D．
10．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
通过分析，判断下列说法正确的是
A．甲是反应物B．乙物质一定是催化剂
C．测得反应后丁物质的质量为12gD．该反应为化合反应
二、填空题
11．请完成下列相关问题：
（1）山泉水中含有一定量的钙离子和镁离子，硬度较高，初步鉴别硬水和软水可在水样中加入_____，若出现_____等现象为硬水。
（2）人体血液中的血红蛋白如果缺少_____元素会导致贫血症，有毒气体_____进入人体内会与血红蛋白结合导致人体中毒。
（3）为了除去水中悬浮物质里的泥沙等不溶于水的固体，可采用_____的方法，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。若该操作后发现仍然浑浊，可能的原因是_____。
12．我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）“页岩气”属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释： _____
（3）下图为乙烷分子的结构示意图。
①乙烷中碳元素与氢元素质量比为 _____ 。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是 _____ 。
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是 _____ 。
13．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是_____（填标号）。
（2）图1中②表示的是_____，写出一种符合要求的A物质名称_____。
（3）图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。
①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是_____。
②图2中钠原子的质子数为_____反应中易_____（填得到或失去）电子，两个钠离子可表示为_____。
③请将如图钠元素在元素周期表中的信息补齐_____。
④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，请写出该反应的化学方程式_____。
三、推断题
14．如图所示，I~IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同且气体丁剧毒，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是 _____ 。
（2）Ⅰ对应的化学方程式： _____ 。
（3）Ⅱ有多种转化途径：
①若Ⅱ为分解反应，对应的化学方程式为 _____ 。
②若Ⅱ的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为 _____ 作用。
（4）反应Ⅲ属于 _____ （填“完全”或“不完全”）燃烧，使燃料完全燃烧的方法有 _____ （填一种）。
四、实验题
15．下面几种图形是常见的气体发生和收集装置，请结合题意，回答有关问题：
（1）①写出带有标号仪器的名称：a_____，b_____。
②实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是：_____（填序号）。
③写出该反应的化学方程式_____。
（2）如何检查装置B的气密性？_____。
（3）气体的净化：氧气中含有少量的二氧化碳，若使用F装置对氧气进行净化，则装置内放入的液体是_____，气体应从_____端（填字母“g”或“h”）通入。
（4）实验室通常选择块状的大理石而不采用碳酸钙粉末制取二氧化碳，因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率_____（填“太快”或“太慢”）。探究小组利用如图来对比等质量的大理石和碳酸钙粉末与同浓度的盐酸反应速率，注射器的作用是测量产生气体的_____；要对比反应速率还需测量_____。
16．镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质。化学小组查得以下资料：
I．常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II．无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。
[实验1]按图所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。
（1）查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气作用形成的，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）据此现象，可说明只有_________和________无法使镁生成黑色物质。
[实验2]按图所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。
（3）该实验的目的是____________________________。
[实验3]按图所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。
（4）得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是__________（填实验序号）。
（5）化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是 补做了一个实验：将图3中的潮湿的空气换成_______进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。
（6）根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与_______________共同作用的结果。
五、计算题
17．氮化铝（A1N）被广泛应用于集成电路生产领域。在充足的氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下可制得氮化铝，同时产生的一氧化碳需要处理，化学方程式为：。
（1）氧化铝中铝元素的质量分数为_____（最后答案保留一位小数）。
（2）若有20.4kg氧化铝参加反应，则需要处理的一氧化碳的质量为多少？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
参考答案
1．B
【详解】
A、干冰升华，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；植物的光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、呼吸作用有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；石蜡受热熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、活性炭吸附水中色素，无新物质生成，属于物理变化；火药爆炸有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．D
【详解】
A、胶头滴管使用后，不能横放在桌面上，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误，不符合题意；
B、实验结束后，酒精灯应盖上灯帽，不符合题意；
C、实验结束后，试剂瓶应盖上瓶塞，放回原处，标签朝外，不符合题意；
D、洗净的试管应倒放在试管架上，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】
A、空气主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体等，氧气的体积约占空气体积的1/5，不符合题意；
B、氧气含量较高时，才能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不能说明一定是二氧化碳，还可能是氮气等，不符合题意；
D、电解水的原理为入们开发清洁的氢能源提供了依据，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
5．C
【分析】
由图可知，该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为。
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前两种物质是氮气和氢气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、该反应前后三种物质的化学计量数之比为3:1:2，符合题意；
D、由图可知，一个 分子中含有三个氢原子和一个氮原子，不符合题意。
故选C。
6．B
【分析】
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析判断即可。
【详解】
A、炒菜时油锅着火后不能用水浇灭，应用锅盖盖灭，故说法错误；
B、面粉厂、加油站等场所的空气中弥漫着大量的可燃性气体和可燃性固体小颗粒，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故说法正确；
C、用水灭火是因为降低了可燃物的温度，而不是着火点，着火点是可燃物的属性，不能随意改变，故说法错误；
D、吹灭燃着蜡烛的灭火原理是降低蜡烛温度低于其着火点而灭火，故说法错误；
故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．C
【详解】
A、该物质是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项A错误；
B、分子是由原子构成的，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项B错误；
C、该物质的相对分子质量为12×4+1×8+16×2＝88，选项C正确；
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，选项D错误。
故选：C。
8．C
【详解】
A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到左边试管内液体变红色，右边试管内石灰水变浑浊，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，等体积的石灰水吸收二氧化碳比水多，故右边气体减少的多，压强减小的多，故充分反应后，U型管中的液面左边低于右边，符合题意；
D、相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是该反应的生成物，高锰酸钾分解之前，二氧化锰的质量为零，后会逐渐增大，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，A错误；
B、刚开始加热时，高锰酸钾不分解，一小段时间内没有氧气生成，后生成氧气的体积逐渐增大，待高锰酸钾完全反应后，不再变化， B错误；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量会变小，直至高锰酸钾完全分解，C正确；
D、锰元素存在于高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰中，故刚开始时锰元素的质量分数不为零，D错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、由上表可知甲物质反应前的物质为3g，反应后的物质为10g，可知甲物质为生成物，故A选项错误。
B、乙的质量反应前后不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B选项错误。
C、反应前后甲的质量增加了10g﹣3g=7g，故甲是生成物，生成的甲的质量为7g；乙的质量反应前后不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为20g﹣8g=12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣7g=5g，故待测的数值为7g+5g=12g，故C选项正确。
D、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项D错误。
故选C
11．肥皂水 浮渣多、泡沫少 铁 一氧化碳 过滤 漏斗 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接收滤液的烧杯不干净等
【详解】
（1）通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故若出现浮渣多、泡沫少等现象为硬水。
（2）人体血液中血红蛋白如果缺少铁元素会导致贫血；
有毒气体一氧化碳进入人体内会与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（3）过滤可实现固液分离，故为了除去水中悬浮物质里的泥沙等不溶于水的固体，可采用过滤的方法；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
12．混合物 气体在加压条件下，微粒间的间隙变小 4︰1 温室效应
【详解】
（1）纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，题中已知“页岩气”主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等，故填：混合物；
（2）根据分子间存在间隙，将25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，分子的间隙减小，故填：气体在加压条件下，微粒间的间隙变小；
（3）根据乙烷分子的结构示意图，乙炔的化学式为C2H6，乙烷中碳元素与氢元素质量比为；乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：4︰1；；
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故填：温室效应。
13．C 离子 铁 8 11 失去 2Na+
【详解】
（1）水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
故选C。
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子可与原子相互转化，故图1中②表示的是离子；
铁由铁原子构成，故A物质可以是铁；
（3）①氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，最外层电子数为8，故图2中氯离子的结构示意图中x的数值是8；
②圆圈内的数字表示质子数，故图2中钠原子的质子数为11；
钠原子的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去电子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个钠离子表示为2Na+；
③在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，左上角表示原子序数，原子序数=质子数，故将图补齐为： ；
④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，该反应的化学方程式为。
14．一氧化碳 光合 不完全 提供充足的氧气
【分析】
甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同且气体丁剧毒，可推出丁为一氧化碳，甲为二氧化碳，乙在常温下是无色液体，甲能转化为乙，可推出乙为水，丙能支持燃烧，可推出丙为氧气，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，丁为一氧化碳；
（2）反应Ⅰ可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（3）①若Ⅱ为分解反应，则为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
②若Ⅱ的反应物是甲与乙，即二氧化碳和水，则是光合作用；
（4）反应Ⅲ是碳不完全燃烧生成一氧化碳；
使燃料完全燃烧的方法有提供充足的氧气。
【点睛】
15．铁架台 集气瓶 A 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后液柱不下降，说明气密性良好 氢氧化钠溶液 h 太快 体积 产生等体积二氧化碳所需时间
【详解】
（1）①由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
②实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，应选用的发生装置是A；
③氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）检查B装置的气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后液柱不下降，说明气密性良好；
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，且不与氧气反应，故可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故气体应从h端进入；
（4）实验室通常选择块状的大理石而不采用碳酸钙粉末制取二氧化碳，因为碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率太快；
注射器的作用是测量产生气体的体积；要对比反应速率还需测量产生等体积二氧化碳所需时间。
16．2Mg+O2=2MgO 氧气 水 验证氧气和二氧化碳，能否时镁生成黑色物质 实验2和实验3 潮湿的二氧化碳 二氧化碳和水
【详解】
（1）查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气反应生成氧化镁，配平即可，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；
（2）潮湿的氧气中含有氧气和水蒸气，据此现象，可说明就氧气和水两种物质无法使镁生成黑色物质；
（3）无水氯化钙有吸水性，进行干燥，图2实验的目的是：验证氧气和二氧化碳，能否使镁生成黑色物质；
（4）在潮湿的空气中，镁条表面出现黑色物质，干燥的的空气中，镁条表面无变化。得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是：实验2和实验3；
（5）实验还要证明二氧化碳和水不能使镁条表面出现黑色物质，将图3中的潮湿的空气换成潮湿的二氧化碳进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化；
（6）根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与氧气、二氧化碳和水等物质共同作用的结果。
17．（1）氧化铝中铝元素的质量分数为：；
（2）解：设需要处理的一氧化碳的质量为x
x=16.8kg
答：需要处理的一氧化碳的质量为16.8kg。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。