2020-2021学年福建省厦门市思明区厦门第一中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省厦门市思明区厦门第一中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列现象属于化学变化的是
A．汽油挥发B．食物腐烂C．电灯发光D．冰雪融化
2．下列实验装置或操作正确的是
A．振荡试管B．处理废弃固体药品
C．检查气密性D．加热液体
3．地壳中含量最多的元素是
A．铝元素B．氧元素C．硅元素D．铁元素
4．氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。化合物NaClO的名称为
A．高氯酸钠B．氯酸钠C．亚氯酸钠D．次氯酸钠
5．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧循环过程中有化学变化发生
B．物质燃烧说明氧气具有可燃性
C．生物呼吸发生的是缓慢氧化反应
D．植物光合作用的生成物之一是氧气
6．一种名叫瑞德西韦（C27H35N6O8P）的药物在抗击新型冠状病毒时展现出较好的疗效，下列说法正确的是
A．瑞德西韦中含有77个原子B．瑞德西韦中各元素的质量比为27∶35∶6∶8∶1
C．瑞德西韦属于氧化物D．瑞德西韦中碳元素的质量分数最大
7．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，则相同微小空间内微粒的变化最可能是
A．B．
C．D．
8．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A．m的值为0B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比是7∶1D．该反应为分解反应
9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是
A．一个F原子的质量为18/agB．t时刻，H2和HF的质量相等
C．参加反应的H2和X的质量为1:19D．反应开始时，物质X的质量为18g
二、填空题
11．用化学用语填空：
（1）写出下列物质的化学式（或离子符号）：
①三个铝离子________；
②氢氧化铁________；
③硫酸铵________；
④硝酸银________；
⑤氖气________；
⑥碳酸钙________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：________；
②铁和硫酸铜溶液反应________；
③氢气在空气中燃烧________。
12．下图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）氯的相对原子质量为________；钠元素与氯元素的最本质区别是________；
（2）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是________（填序号）；构成氯化钠的粒子是________（填符号）。
（3）若⑤表示Mg2+，则x=________，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是________。
（4）请用微粒的观点回答下列问题：
①“酒香不怕巷子深”说明________；
②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________（填名称）。
13．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）如图1所示，水通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是________（填化学式）；
（2）日常生活中，常用________区分硬水和软水，将水煮沸起到的作用是________；
（3）实验室中常用图2操作来除去水中的不溶性杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。
（4）图3的净水器利用了活性炭的________性，属于________（填“物理”或“化学”）性质；
（5）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X的化学式为________。
14．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：________；
（2）图中所有物质中，共有________种氧化物，化合价发生改变的元素是________（填元素符号）；
（3）该汽车尾气净化装置的作用是________。
三、科学探究题
15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）上述实验中能验证质量守恒定律的是________（填字母标号）。
（2）空气中点燃红磷的实验中，固体质量的变化如图所示，回答：
①该反应的化学方程式为________；
②参加反应的氧气质量为________g；
（3）AgNO3固体见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是_______（填字母）。
A SO2B NH3C NO2D N2
16．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验进行了改进，设计了以下两种实验方案。
I（查阅资料）四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，反应原理为四硫化钠在有水存在的情况下与空气中的氧气反应，生成固态物质（体积忽略不计）。
（实验步骤）
①将足量的四硫化钠固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）。
③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离（如图丁所示），记录数据h2。
⑤按照①~③再重复实验2次，三次实验数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为________（结果精确到 0.1%）。
（2）本实验与课本上的实验（图甲）相比，有什么优点（写一点）________。
（3）同学们分析了实验方案后，认为步骤4中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，何时塞橡胶塞测量结果最准确？请选择________（填字母序号）。
A待管内液面稳定时立即塞紧橡胶塞
B待管内液面稳定后，上下移动试管，使试管内液面与水槽液面与水槽液面相平后再塞紧橡胶塞
II（设计实验）研究小组设计了如图的装置进行探究活动。
（实验步骤）
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（反思与交流）
（4）检查此套装置的气密性的方法是________；
（5）粗铜丝的作用是________；
（6）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到________mL处；
（7）步骤中观察到试管中的现象有________。
17．小冬同学发现实验室存放的碳酸氢铵（NH4HCO3）变少了。为了探究这些碳酸氢铵减少的原因，小冬取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了刺激性气味。
（提出问题）碳酸氢铵粉末加热后生成了什么？
（查阅资料）
①氨气（NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；
②二氧化氮（NO2）气体有刺激性气味，为红棕色。
（猜想）碳酸氢铵在加热条件下发生分解反应，可能产生氨气和一些氧化物。
（实验操作）
（4）请写出碳酸氢铵分解的化学方程式________。
四、实验题
18．根据如图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；能用F来收集氧气的原因是________。
（3）实验室用E来收集氧气时，气体从________（填“a”或“b”）端进入；有同学认为经过一定的改进，氧气也能从另一端进入收集，改进的措施可能是________。
（4）实验室里常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水。则选用的制取和收集装置是________（填字母序号）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化碳和氧气
倒入澄清石灰水
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
分别取样于试管中，滴入过氧化氢溶液
C
鉴别氯酸钾和二氧化锰
观察药品的颜色
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入瓶中
X
第1次
第2次
第3次
h1/厘米
11.0
11.3
11.6
h2/厘米
8.7
9.0
9.2
实验操作
实验现象
实验结论
取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，（1）________；
（2）________；
产物中有氨气和水，没有二氧化氮；
按图二装置继续实验，直到反应完全。
（3）________；
产物有二氧化碳。
参考答案
1．B
【详解】
A、汽油挥发是液态变成气态，是物理变化，故A错误；
B、食物腐烂的过程中发生了缓慢地氧化反应，故为化学变化，故B正确；
C、电灯发光的过程中没有生成新的物质，不属于化学变化，故C错误；
D、冰雪融化是物质的状态发生了变化，是物理变化，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】
A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管中上部，用手腕的力量左右摆动，故A不正确；
B、实验室处理废弃固体药品时，应放入指定容器 ，不能随意丢弃，不能拿出实验室，不能直接倒入下水道，故B不正确；
C、该装置中长颈漏斗下端没有形成液封，没有构成密闭体系，无法进行验证，故C不正确；
D、给物质加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管外壁要保持干燥，试管内液体的量不得超过试管容积的三分之一，试管夹要夹在离试管口三分之一，故D正确。
故选D。
3．B
【解析】
地壳中含量最多的元素是氧，故选B。
4．D
【详解】
氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故NaClO的名称为次氯酸钠。故选：D。
5．B
【详解】
A、氧循环过程中伴随着光合作用和呼吸作用，都有新的物质生成，发生的是化学变化，故A说法正确；
B、氧气具有助燃性能支持燃烧，本身不能燃烧，不具有可燃性，故B说法错误；
C、生物呼吸发生的是缓慢氧化反应，故C说法正确；
D、光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，故D说法正确。
故选：B。
6．D
【详解】
A、由题意可知，瑞德西韦化学式为C27H35N6O8P，瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子中含有的原子个数有，故A错误；
B、瑞德西韦中各元素的质量比=，故B错误；
C、因为氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，,瑞德西韦中含C、H、N、O、P五种元素，故瑞德西韦不属于氧化物。故C错误；
D、瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比为：，
故碳元素的质量分数最大。故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少，故A正确。
8．C
【分析】
根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量相等，故。由表格中的数据可知，甲的质量减少，乙的质量不变，丙的质量减少，丁的质量增加。所以丁是生成物，丙和甲是反应物，乙为催化剂或者不参与反应的杂质。
A、由分析可知m=3。故A错误；
B、乙可能为催化剂可能为不参与反应的杂质。故B错误；
C、甲减少的质量=30-16=14，丙减少的质量=6-4=2，所以参与 反应的甲、丙的质量比为7:1,。故C正确；
D、因为反应物有两个，生成物有一个，所以该反应是多种物质生成一种物质是化合反应。故D错误。
故选C
【详解】
9．D
【详解】
A、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，但是氧气不能。所以可以用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和氧气。故A正确；
B、因为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下能够分解为水和氧气，但是木炭不能。故能够用过氧化氢溶液鉴别木炭粉末和二氧化锰粉末。故B正确；
C、二氧化锰是黑色的粉末，氯酸钾是白色固体。所以可以用观察颜色的方法来鉴别二氧化锰和氯酸钾。故C正确；
D、因为氮气和二氧化碳都不能够支持燃烧，所以不能用燃着的木条来鉴别氮气和二氧化碳。故D错误。
故选D。
10．C
【详解】
A、因为2gH2中所含分子数为a，则含氢原子的个数为2a，则a个氢原子的质量为1g，20gHF中所含分子数为a，则含有a个H和a个F，所以a个F原子的质量为20g-1g=19g，一个F原子的质量为，故错误；
B、分析图像可知，a个H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式为H2+F2=2HF，每消耗2份质量的H2，则生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2小于生成HF的质量，故错误；
C、该反应的方程式为H2+F2=2HF，从图像可知a个H2和a个F2 反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应氢气的质量为2g，生成HF的质量为40g。则反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，参加反应的H2和X的质量为=2g：38g=1:19，故正确。
D、该反应的方程式为H2+F2=2HF，从图像可知a个H2和a个F2 反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应氢气的质量为2g，生成HF的质量为40g。则反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，故错误。
11．3Al3+ Fe(OH)3 (NH4)2SO4 AgNO3 Ne CaCO3 2H2O22H2O+O2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O22H2O
【详解】
（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个铝离子表示为：3Al3+；
②氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，故氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3；
③硫酸铵中铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，故硫酸铵的化学式为：(NH4)2SO4；
④硝酸银中银元素显+1价，硝酸根离子显-1价，故硝酸银的化学式为：AgNO3；
⑤氖气是稀有气体，由原子构成，故化学式为：Ne；
⑥碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钙的化学式为：CaCO3；
（2）①实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
③氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
12．35.45 原子的核电荷数不同（或写质子数不同） ② Na + Cl - 12 MgCl2 分子在不断运动 二氧化碳分子
【分析】
【详解】
（1）由图可知，氯原子的相对原子质量为35.45，钠元素和氯元素最本质的区别是质子数不同；
（2）原子结构要求质子数等于电子数，所以是原子结构的为②，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na + Cl -；
（3）镁离子的质子数为12，所以x=12，④是氯离子，所以形成的化合物是氯化镁，化学式为：MgCl2；
（4）①酒香不怕巷子深说明分子是不断运动的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
【点睛】
13．H2 肥皂水 降低水的硬度（或填使水软化）、杀菌消毒 漏斗 引流 吸附 物理 NaCl
【详解】
（1）、在电解水实验中，连接电源正极产生的气体是氧气，连接电源负极产生的是氢气，即“正氧负氢”，玻璃管a连接的是电源负极。收集到的气体是氢气，其化学式为H2，故填：H2；
（2）、日常生活中，常用肥皂水来区分硬水和软水，加入到硬水中，泡沫少且浮渣多，加入到软水中泡沫多，浮渣少，故可用肥皂水区分硬水和软水；将水煮沸可使水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，可以降低水的硬度或使硬水软化。故填：肥皂水；降低水的硬度（或填使水软化）；
（3）、图2是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒作用是引流。故填：漏斗；引流。
（4）、图3净水器利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。洽活性炭可吸附水中的色素和异味，没有新物反生成，体现物理性质，故答察填：吸附；物理；
（5）、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故X为NaCl，故填：NaCl。
14． 4 C、N 将有毒有害的汽车尾气转化为无污染的气体
【详解】
（1）由图可知，该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂Pt/Al2O3/Ba的作用下反应生成二氧化碳和氮气的反应。故反应的化学方程式为。
（2）物质有、、、、，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。故氧化物有、、、。故有四种氧化物。
因为反应是、变为了、。一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氮气中氮元素的化合价是0，所以化学价发生变化的是C和N。
（3）由化学方程式可知，净化装置将一氧化碳和二氧化氮等有毒有害的气体，通过净化装置可以将气体转化为二氧化碳和氮气等无污染的气体。
15．D 4P+5O22P2O5 8 C
【详解】
（1）A、蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体和水蒸气会逸散到空气中，天平不能平衡，故不能直接验证质量守恒定律；
B、白磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷，放出热量，使得气体膨胀，气体会逸出，天平不能平衡，故不能直接验证质量守恒定律；
C、稀盐酸和碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体，由于烧杯不是封闭的，二氧化碳气体逸出，导致反应物总质量大于烧杯中剩余物质总质量，天平不能平衡，故不能直接验证质量守恒定律；
D、烧杯中铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体的产生，反应前后左盘中物质总质量不变，天平能平衡，故能直接验证质量守恒定律；
故填D。
（2）①红磷在空气中燃烧，反应物为红磷和氧气，反应条件为点燃，生成物为五氧化二磷，所以该反应的化学方程式为： 故填： ；
②反应后固体增加的质量，即为参加反应的氧气的质量，所以氧气的质量为14.2g-6.2g=8.0g；
（3）固体见光分解,根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，因此生成物中不可能出现硫元素和氢元素，故A和B不正确，分解产生有刺激性气味的气体，但氮气是无色无味的气体，故D不正确；二氧化氮是由刺激性气味的气体，故选C。
16．20.7% 装置气密性更好，或对空气污染更小，不需加热节约能源，操作简便（或其他合理答案） B 连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好 导热，引燃白磷 10 白磷燃烧，发出黄光，放出大量热，产生大量白烟
【分析】
主要考查的是测定空气里氧气含量的探究。
【详解】
I（1）、第3次实验空气中氧气的体积分数=；故答案为：20.7%；
（2）、小明设计的实验与课本上的实验相比，优点是：装置气密性更好，或对空气污染更小，不需加热节约能源，操作简便（或其他合理答案）；故答案为：装置气密性更好，或对空气污染更小，不需加热节约能源，操作简便（或其他合理答案）；
（3）塞橡胶塞测量结果最准确的是：当试管中的液面不再上升时，塞橡胶塞测量结果最准确；故答案为：B；
II（4）、检查此套装置的气密性的方法是：连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好，故填：连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好；
（5）、实验中利用了铜丝的导热性，引燃白磷还可以加热试管底部，故填：导热，引燃白磷；
（6）、步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处，因为50mL空气中含有约10mL氧气，故填：10；
（7）、步骤④中观察到试管中的现象有白磷燃烧，发出黄光，放出大量热，产生大量白烟，故填：白磷燃烧，发出黄光，放出大量热，产生大量白烟。
【点睛】
本题通过信息的形式主要考查用测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验结论等，培养了学生的分析问题能力及知识迁移运用能力。
17．用干燥的红色石蕊试纸靠近导管口 有刺激性气味气体产生，试管口有水滴形成，红色石蕊试纸变蓝，未见有红棕色气体生成 澄清石灰水变浑浊 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【详解】
实验操作：实验结论为：产物中有氨气和水，没有二氧化氮；氨气（NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，二氧化氮是红棕色气态；故取适量碳酸氢铵于试管中加热，用干燥的红色石蕊试纸靠近导管口，由于生成了氨气和水，没有二氧化氮，故实验现象为：刺激性气味气体产生，试管口有水滴形成，红色石蕊试纸变蓝，未见有红棕色气体生成；
实验结论为：产物有二氧化碳，按图二装置继续实验，直到反应完全。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：澄清石灰水变浑浊；
（4）由以上分析可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
18．酒精灯 锥形瓶 氧气不易溶于水，且不与水反应 a 将装置倒转过来（或向装置内充满水） BD或CD
【详解】
（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，故是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，且不与水反应，故可用排水法，即F来收集；
（3）实验室用E来收集氧气时，氧气的密度比空气大，气体从a端进入；有同学认为经过一定的改进，氧气也能从另一端进入收集，由于氧气的密度比水小，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可向装置内充满水，可从b端进入，或将装置倒过来，也可从b端进入；
（4）实验室里常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B或C，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，则选用的制取和收集装置是BD或CD。