2020-2021学年福建省漳州市龙文区蓝星学校九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省漳州市龙文区蓝星学校九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．冰雪融化 食物腐烂B．汽油挥发 工业上制取氧气
C．酒精燃烧 铁生锈D．试管破碎 樟脑丸升华
2．酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软，原因是空气中含有
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
3．下列物质的用途与性质没有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作正确的是
A．存放O2B．取下蒸发皿
C．加热氯酸钾制氧气D．制氧气
5．下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是
A．厨房中闻到饭菜香气味——分子是有质量B．给自行车胎打气——分子间有间隙
C．过氧化氢制取氧气——分子是可以再分D．湿衣服晾干——分子在运动
6．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子， 表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的
7．下列说法中正确的是
A．氧气中氧元素的化合价为-2价
B．混合物中一定含有两种或两种以上的元素
C．在电解水实验中，正、负两极产生的气体的质量比为1：2
D．氧气和臭氧化学性质不相同，是因为它们由不同种分子构成
8．（10揭阳4）．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3
9．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应B．D一定是化合物
C．B一定是催化剂D．参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为6：21
10．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
二、填空题
11．化学用语是学习化学的基本工具。按要求回答下面问题：
(1)写出2个二氧化碳分子的符号___________；
(2)3 个汞原子___________；
(3)4个氢离子___________；
(4)细铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是___________；
(5)写出Fe2+中右上角数字“2”的意义：___________；
(6)结构示意图对应的微粒符号是___________。
12．下面是五种微粒的结构示意图：
(1)图中___________和___________属于同一种元素(填写序号)；
(2)图中D微粒的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)；
(3)图中表示的阳离子是___________(填写离子符号)，表示的阴离子是___________(填写离子符号)；
(4)图中B表示的元素处于元素周期表中的第___________周期；
(5)写出一种与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号___________。
13．有下列物质：①洁净的空气；②二氧化碳；③五氧化二磷；④冰水混合物；⑤氯气；⑥人呼出的气体；⑦铁粉；⑧澄清石灰水；⑨液氧；⑩碳酸铵。其中属于混合物的是________ (填序号，下同)；属于纯净物的是_______；属于单质的是____；属于氧化物的是________。
14．2011年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干旱，水资源紧缺。
（1）写出水的化学式_____；
（2）干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是_____；
（3）请你写出一条节约用水的做法_____；
（4）对含碎菜叶、泥沙等的生活用水，采用_____操作后，可再利用于冲厕所、浇花等，此操作用到的的仪器有：铁架台、烧杯、_____、_____。
（5）排放含磷洗衣粉的污水可造成水质恶化，这里的“磷”是指_____；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
（6）常用_____来检验硬水和软水。
三、推断题
15．A—G七种物质关系如下图，其中A和C都是无色液体，B是黑色固体，F在D中燃烧可以看到明亮的蓝紫色火焰。
(1)写出A、B、E的化学式：A ___________ 、B ___________ 、E ___________ ；
(2)物质G排放过多会造成的环境问题是 ___________ ；
(3)写出②③反应的化学方程式：② ___________ ，
③ ___________ 。
四、实验题
16．根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：a___________，b___________；
(2)小芳同学如果用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为______，该反应属于_____反应(填基本反应类型)；装置中棉花团的作用是________。如果实验室用B装置制取氧气，则反应的化学方程式为_______。
(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是_______。
五、科学探究题
17．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 (提示：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。(提示：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4)
三位同学得到的实验数据如下表：
(1)从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量(选填“增大” “减少 ”)，实验一_____，实验二___________，实验三___________。
(2)造成上述实验的原因可能是：
①实验一_______；
②实验二_______。
(3)在三个实验中，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
(4)由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在___________体系中进行。
六、计算题
18．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
请计算（Ca-40C-12O-16）：
（1）完全反应后生成二氧化碳_____g．
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。
选项
物质
用途
性质
A
二氧化碳
灭火
不燃烧且不支持燃烧
B
氮气
用作保护气
常温下化学性质稳定
C
氧气
用于发射火箭
可燃性
D
稀有气体
制霓虹灯
通电能发出不同颜色的光
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
x
2
6
21
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8g
112.6g
138.4g
反应后
8g
112.5g
138.4g
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
4.25
3.95
3.35
3.35
参考答案
1．A
【详解】
A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；正确；
B、汽油挥发、工业上制取氧气的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；错误；
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，铁生锈产生铁锈等物质，两者都有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、试管破碎和樟脑丸升华都没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选A。
2．D
【详解】
酥脆的饼干露置在空气中一段时间后，会因为吸收空气中的水蒸气而变软。
故选D。
3．C
【详解】
A、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火，故选项说法正确。
B、氮气常温下化学性质稳定，用作保护气，故选项说法正确。
C、 氧气具有助燃性，没有可燃性，故选项说法错误。
D、稀有气体在通电能发出不同颜色的光，可以制霓虹灯，故选项说法正确。
故选C。
4．D
【详解】
A、氧气的密度比空气大，集气瓶应正放，错误；
B、取蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，错误；
C、加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，分液漏斗控制过氧化氢流速，从而控制反应速率，正确；
故选D。
5．A
【详解】
A、厨房中闻到饭菜的香气味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释错误。
B、给自行车胎打气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化下得到水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后原子重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、湿衣服晒干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
6．D
【详解】
氧化汞受热的本质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞。故能证明分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，是化学变化中最小的粒子。由此还可以证明构成物质的微粒不只分子，还有原子。故选：D。
7．D
【详解】
A、单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，故氧元素的化合价为0，故错误；
B、混合物中不一定含有两种或两种以上元素，例如白磷和红磷组成的混合物中只含有磷元素，故错误；
C、电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，产生的气体的质量比为8：1，故错误；
D、氧气是由氧分子构成，而臭氧是由臭氧分子构成，二者分子的结构不同，所以它们的化学性质不同，故正确。
故选：D。
8．C
【分析】
【详解】
A、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，次氯酸钠由三种元素组成，故B错误；
C、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故D错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、反应中，C的质量减小，是反应物，共减小了22g-6g=16g，D的质量增大，是生成物，增大了21g-1g=20g，B反应前后质量不变，根据质量守恒定律，x=9+22+2+1-2-6-21=5，A为反应物，由此可知，A和C反应生成D，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误；
B、A和C反应生成D，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D一定是化合物，该选项正确；
C、B反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应，该选项错误；
D、参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为16:20=4：5，该选项错误；
故选B。
10．C
【分析】
A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；
B、根据白磷燃烧放热来分析；
C、根据空气的组成来分析；
D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。
【详解】
A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；
C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。
故选C。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．2CO2 3Hg 4H+ Fe3O4 1个亚铁离子带两个单位的正电荷 S2-
【详解】
原子的表示方法用元素符号表示；离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示；由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在在微粒前面加对应数字；表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷；
(1) 2个二氧化碳分子2CO2；
(2)3个汞原子3Hg；
(3)1个氢离子带一个单位正电荷，4个氢离子4H+；
(4)细铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁Fe3O4；
(5)Fe2+中右上角数字“2” 表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷；
(6)结构示意图表示的是16号元素硫元素，核外电子数比质子数大2是阴离子S2-。
12．A E 活泼 Mg2+ Cl- 三或3 O2- （F- Ne Na+ Al3+ OH- NH）
【详解】
（1）由元素的定义可知，质子数决定元素的种类。由结构示意图可知，A和E的核内的质子数是17，都属于氯元素。
（2）图中D微粒最外层电子数为1，容易失去，化学性质活泼。
（3）由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B，核内质子是12，失去两个电子，离子中带两个单位的正电荷，符号为：Mg2+，由于阴离子的质子数小于核外的电子数，所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，符号为：Cl-。
（4）图中B核电荷数为12，原子结构示意图中，有3层电子层，电子层数等于周期数，故图中B表示的元素处于元素周期表中的第三周期。
（5）B微粒具有10个电子数，与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号如O2-、F- 、Ne 、Na+ 、Al3+、OH-、NH4+。
13．①⑥⑧ ②③④⑤⑦⑨⑩ ⑤⑦⑨ ②③④
【详解】
①洁净的空气、⑥人呼出的气体、⑧澄清石灰水都是由不同种物质组成的，属于混合物；②二氧化碳、③五氧化二磷、④冰水混合物、⑤氯气、⑦铁粉、⑨液氧、⑩碳酸铵都是由一种物质组成的，属于纯净物；其中⑤氯气、⑦铁粉、⑨液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，②二氧化碳、③五氧化二磷、④冰水混合物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
14．H2O 臭味分子在运动 使用节水龙头（合理即可） 过滤 漏斗 玻璃棒 元素 肥皂水
【详解】
（1）水的分子式是H2O；
（2）人们闻到干枯的池塘散发出的臭味是因为臭味的分子不断运动，当它运动到我们鼻子中时，便会感觉到臭味；
（3）使用节水龙头、水循环使用等可以节约用水；
（4）过滤操作可以除去水中的碎菜叶、泥沙等不溶物质，所以对含有碎菜叶、泥沙等得生活用水，采用过滤操作后，可再利用于冲厕所、浇花等；过滤操作用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素；
（6）硬水中加入肥皂水，产生的泡沫少，软水中加入肥皂水后，产生的泡沫多．所以可以用肥皂水来检验硬水和软水。
15．H2O2 MnO2 H2 酸雨 2H2O2H2↑+O2↑ S + O2SO2
【详解】
（1）A和C都是无色液体，B是黑色固体，F在D中燃烧可以看到明亮的蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧可以看到明亮的蓝紫色火焰，故F是硫，D是氧气，G是二氧化硫，C可以通电生成D和E，水在通电条件下生成氢气和氧气，故C是水，E是氢气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，A为过氧化氢，B为二氧化锰，故A的化学式为H2O2，B为MnO2，E为H2。
（2）二氧化硫过量排放会造成酸雨。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为： 。
16．长颈漏斗 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 2H2O22H2O + O2↑ B C
【详解】
(1)仪器名称：a长颈漏斗，b锥形瓶；
(2) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：，该反应是一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；高锰酸钾制氧气装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；如果实验室用B装置制取氧气，应该是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；
(3)实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，该反应是固液不加热反应，发生装置选B；乙炔密度比空气略小，不溶于水，可以用排水法收集，收集装置选C。
17．增加 减少 不变 反应后的质量应包括参加反应的氧气的质量 测定生成物的质量中少了氢气的质量 三 密闭环境
【详解】
（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小；实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等。
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论。
（3）实验三中，反应前后数值相等，正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
（4）由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭环境体系中进行。
18．（1）2.2g（2）90.1%
【详解】
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应已是完全反应，由于生成的气体逸出，根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量。完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；
（2）设：5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x。

x=5g；汉白玉中碳酸钙的质量分数=。
答：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g；
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。