高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表巩固练习

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表巩固练习，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一节 元素周期表
一、选择题
1．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
2．下列元素属于第ⅦA族的是( )
A．钠 B．氯
C．硫 D．硅
3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．C的原子比B的原子原子序数大1
B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子序数为10的元素与B位于同一主族
4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
5．关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．第ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
6．下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
7．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是 ( )
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔点和沸点依次升高
C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
8．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是( )
A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同
B．4.48 L 18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．16O2和18O2互为同位素
D．36 g 18O2含有16 ml电子
9．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
10．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的eq \\al(3,2)He，而在地球上氦元素则主要以eq \\al(4,2)He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.eq \\al(4,2)He原子核内含有4个质子
B.eq \\al(3,2)He与eq \\al(4,2)He互为同位素
C.eq \\al(3,2)He与eq \\al(4,2)He在元素周期表中占有不同的位置
D.eq \\al(4,2)He的最外层电子数为2，故eq \\al(4,2)He易失去最外层电子
11．下列叙述正确的是( )
A．稀有气体元素化学性质不活泼，最外层电子数均为8
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
12．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA
C．ⅠB D．ⅠA
二、非选择题
13．现有部分元素的性质或结构如表所示:
(1)X的原子结构示意图为 。
(2)Z在周期表中的位置为 。
(3)判断非金属性:Y Z(填“>”“ 二者最外层电子数相同,但碘的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱
(4)没有完全反应 5.85
14．(1)eq \\al(18, 8)O
(2)①6 5 ②eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H ③14C 14N 14C 16O
(3)23:34 2:3 11:16
(4)Li或Na
(5)10:9 X
与Mg同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色