高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律课时练习

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律课时练习，共18页。试卷主要包含了下列有关晶体性质的比较正确的是，下列现象与氢键有关的是等内容，欢迎下载使用。
A.溶点：金刚石 > 晶体硅 > 碳化硅 B.沸点： > >HF
C.硬度：白磷 > 冰 > 二氧化硅 D.熔点：> >SiCl4
2.某药物主要成分的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的主族元素，Z与Q最外层电子数相等且Q的质子数是Z核外电子数的2倍。下列叙述中错误的是( )
A.非金属性：Z>Q>Y>X
B.原子半径：W>Q>Y>Z
C.共价化合物WX遇湿易燃
D.常见无机含氧酸的酸性：Q>Y
3.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是( )
A. 属于离子化合物 B.属于共价化合物
C.只含有离子键D.只含有共价键
4.下列现象与氢键有关的是( )
①的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②丙三醇的黏度强于乙醇
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
5.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.石墨晶体中含键数目为
B.单质（结构如图）中键数目为
C.冰融化成水时，破坏的氢键数目为
D.标准状况下，中含有的键数目为
6.顺铂[]是 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是 1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的 是( )
A.顺铂分子中氮原子的杂化方式是
B.碳铂中所有碳原子在同一平面上
C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为 2∶1
D.1 ml 碳铂中含有σ键的数目为 12
7.钯配合物离子可催化合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．是反应中间体
B．催化合成总反应为
C．反应过程中的成键数目保持不变
D．存在反应
8.磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是( )
A.B.C.ZnOD.
9.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A.该配合物的化学式为
B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C.1 ml该配合物与足量溶液反应可生成2 ml 沉淀
D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
10.常温下三氯化氮是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是( )
A.分子中N—C1键是非极性键B.分子中不存在孤电子对
C.分子是极性分子D.因N—Cl键的键能大，所以的沸点高
11.图中A、B、C、D四条曲线表示第ⅣA~ⅦA族元素的简单氢化物的沸点的变化情况，已知HF的沸点比的高。下列判断合理的是( )
A.曲线D表示第ⅥA族元素的简单氢化物的沸点的变化情况
B.由于氢键的作用，图中同主族第三、四、五周期元素的简单氢化物的沸点依次升高
C.曲线D中第二周期元素的简单氢化物可溶于水
D.曲线B、C中第二周期元素的简单氢化物中共价键的键能：B>C
12.下列叙述与形成配合物无关的是( )
A.与不能大量共存
B.向Cu与反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色
C.Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D.向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失
13.中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质
B．若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质
C．若D为Na2CO3，则A一定为钠单质
D．若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A
14.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )
A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D.M的氧化物对应的水化物均为强酸
15.具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是( )
A. Si配位数为8
B. 紧邻的两个原子的距离为nm
C. 紧邻的两个Si原子间的距离为nm
D. 的密度计算式为
16.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g．cm-3) 。

17.石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(结构如图1)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图2)。
(1)图2中1号C原子与相邻C原子有没有形成键？______________(填“有”或“无”)。
(2)图1中1号C原子的杂化方式为_______________。该C原子与相邻C原子形成的键角________________(填“>”“ C—Si键> 键，故三种晶体中熔点最高的是金刚石，熔点最低的是晶体硅，A项错误；常温常压下水为液体，故水的沸点最高，B项错误；氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢健，故相对分子质量越大，其熔点越高，D项正确。
2.答案：C
解析：本题考查元素推断与化学键。根据题目信息，Z与Q最外层电子数相等且Q的质子数是Z核外电子数的2倍，由题图可知Z能形成2个共价键，Z、Q均为主族元素且Q的原子序数大于Z，则Z是O，Q是S；根据结构图中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，W形成+1价离子，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的主族元素，可推知X是H，Y是C，W是K或Rb、Cs。根据甲烷和二硫化碳中碳元素的化合价分别为-4价和+4价可以判断，非金属性：S>C>H，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故元素的非金属性：O>S>C>H，A正确；同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，故原子半径：K(或Rb、Cs)>S>C>O，B正确；KH(或RbH、CsH)遇剧烈反应放出易燃气体，但KH(或RbH、CsH)是离子化合物，C错误；Y、Q的常见无机含氧酸分别为碳酸(弱酸)、亚硫酸(中强酸)或硫酸(强酸)，亚硫酸和硫酸的酸性都比碳酸的酸性强，D正确。
3.答案：A
解析：因为固体A中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A正确、 B错误；固体A中与之间存在离子键，内部存在共价键，C、 D错误。
4.答案：A
5.答案：B
6.答案：C
解析：A N原子形成3个N−H和1个配位键,则N原子的杂化方式是，故A错误；
B. 含有饱和C，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故B错误；
C. 碳铂分子中有4个C形成4个σ键,为杂化,2个C形成3个σ键,为杂化,则碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子之比为2:1，故C正确；
D. C−H、C−C、C−O、N−H及配位键均为σ键,C=O中有1个σ键,则1ml1,1−环丁二羧酸含有σ键的数目为26，故D错误。
故选C.
7.答案：C
8.答案：D
解析：题给四种物质中，显-2价的O的最外层均达到8电子稳定结构，无未成对电子。V的价层电子排布式为，显+5价的V的核外无未成对电子，则无磁性，A项不符合题意；Ge的价层电子排布为，显+4价的Ge的核外无未成对电子，则无磁性，B项不符合题意；Zn的价层电子排布式为，显+2价的Zn的核外无未成对电子，则ZnO无磁性，C项不符合题意； Cr的价层电子排布式为，显+4价的Cr的核外有未成对电子，则有磁性，D项符合题意。
9.答案：A
解析：该配合物中Fe显+2价，最外层电子排布为，即最外层电子数为14，则配体提供的电子总数为12，每 个NO和均可提供2个电子，故=5，该配合物的化学式为，A项正确；氢元素位于元素周期表s区，B 项错误；该配合物中只有能与反应生成沉淀，C项错误；该配合物阳离子为，由其配体组成可知， 其不可能是正八面体结构，D项错误。
10.答案：C
解析：的电子式为，N原子上还有一个孤电子对；分子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键强弱无关。
11.答案：D
解析：分子间不存在氢键，而、、HF分子间均存在氢键，则的沸点最低，故曲线D表示第ⅣA族元素的简单氢化物的沸点的变化情况，在常温常压下为液体，、HF在常温常压下为气体，故的沸点最高，则曲线A表示第ⅥA族元素的简单氢化物的沸点的变化情况，又HF的沸点比的高，可知曲线B、C分别表示第ⅦA、VA族元素的简单氢化物的沸点的变化情况，A项错误；一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强沸点越高，故图中同主族第三、四、五周期元素的简单氢化物的沸点依次升高，B项错误；第二周期第ⅣA族元素的简单氢化物是非极性分子，难溶于极性溶剂水，C项错误；HF和中，原子半径：F