人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第1课时一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第1课时一课一练，共14页。试卷主要包含了金属键的实质是，构成金属晶体的粒子是，下列物质中,含有金属键的是，下列叙述中,不正确的是，下列有关金属的叙述正确的是，下列关于金属晶体的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
知识点 金属键与金属晶体的考查
1.金属键的实质是( )
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用
2.构成金属晶体的粒子是( )
A.原子
B.分子
C.金属阳离子
D.金属阳离子和自由电子
3.下列物质中,含有金属键的是( )
A.干冰B.金刚石
C.食盐 D.白银
4.下列叙述中,不正确的是( )
A.金属元素在化合物中一般显正价
B.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性
D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
5.金属的下列性质中,不能用金属键理论解释的是( )
A.易传热
B.加工易变形但不碎
C.易锈蚀
D.易导电
6.金属的下列性质中,与自由电子无关的是( )
A.延展性好B.容易导电
C.密度大小D.易导热
7.下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A.金属键具有方向性与饱和性
B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在
8.钠钾合金在通常状况下呈液态,可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析,其中正确的是( )
A.钠钾合金的熔点很低
B.钠、钾原子的电离能都很小
C.钠钾合金中有自由电子
D.钠钾合金中有金属离子
9.下列有关金属的叙述正确的是( )
A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用
B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动,而形成电流
C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D.金属的导电性随温度的升高而降低
10.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A.用铂金制作首饰不能用金属键理论解释
B.固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、Mg的熔点逐渐升高
D.温度越高,金属的导电性越好
11.下列各组金属熔、沸点的高低顺序,排列正确的是( )
A.Mg>Al>CaB.Al>Na>Li
C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al
12.“神九”载人飞船上使用了锂镁和锂铝等合金材料,下列有关叙述不正确的是( )
A.飞船使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点
B.铝锂合金中铝、锂的金属性不如钠强
C.锂镁和锂铝性质相当稳定,不会与酸发生化学反应
D.锂镁合金是一种具有金属特性的混合物,易导热导电
13.金属具有延展性的原因是( )
A.金属原子半径都较大,价电子较少
B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
14.下列各项比较中,正确的是( )
A.熔点:金属钠Na,其熔点也为Li>Na。选项D,金属的导电性随温度升高而降低,温度越高,其导电性越差。
11.C 【解析】 价电子数Al>Mg=Ca,原子半径Ca>Mg>Al,所以金属熔沸点Al>Mg>Ca,故A错误;价电子数Li=Na,原子半径Na>Li,金属熔沸点Li>Na,故B错误;价电子数Al>Mg=Ca,原子半径Ca>Mg>Al,所以金属熔沸点Al>Mg>Ca,故C正确;价电子数Al>Mg=Ba,原子半径Ba>Mg>Al,所以金属熔沸点Al>Mg>Ba,故D错误。
12.C 【解析】 选项A,航天材料要符合质地轻、硬度大等基本要求。选项B,根据碱金属元素性质递变规律可知Na的金属性比Li强,根据金属活动顺序可知Na的金属性也比铝强。选项C,锂、镁按一定比例融合而得到锂镁合金,具有活泼金属的性质,能溶解在酸中。选项D,合金改变了金属内部结构,但仍具有金属的如导热、导电等性质。
13.B
14.D 【解析】 合金的熔点低于其成分金属,所以钠的熔点比钠钾合金的高,A错误;银的导电性强于铜的导电性,B错误;合金的硬度大于其成分金属,故硬铝的硬度比铝的硬度大,C错误;金的延展性比生铁强,D正确。
15.C 【解析】 Hg常温下是液态,不是晶体,A正确;H、He最外层电子数都少于3个,但它们不是金属,B正确;金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质,在液态时,由于金属具有流动性,不具备延展性,所以C错误;金属晶体中存在自由电子,能够导电、传热,所以D正确的;本题答案为C。
16.C 【解析】 金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动,A项错误;金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子碰撞,从而发生热的传导,B项错误;合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,相当于填补了金属阳离子之间的空隙,所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱,硬度比纯金属大,D项错误。
17.D 【解析】 金属晶体中虽存在阳离子,但没有阴离子,A错误;金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用,B错误;价电子数多的金属元素的金属性不一定强,如Fe的价电子数比Na多,但Fe的金属性没有Na的强,C错误;含有金属元素的离子不一定是阳离子,如AlO2-就是阴离子,D正确。
18.A 【解析】 能发生反应的物质不能形成合金,故B、C项错误;钠的沸点远低于硅的熔点,当硅熔化时,钠已经变为气态,故它们不能形成合金,D项错误。
19.B 【解析】 A项,由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体,错误;B项,金属晶体中有自由移动的电子,能导电,绝大多数金属在常温下为固体,熔点较高,所以固态或熔融态时易导电,熔点在1000 ℃左右的晶体可能属于金属晶体,正确;C项, 相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体,错误;D项,固体不导电,说明晶体中无自由移动的带电粒子,则不可能为金属晶体,错误。
20.D 【解析】 ①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错;②中SiO2为共价晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故②正确;③中Na、K、Rb价电子数相同,其阳离子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错;④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确。
21.(1)碳 氧 硅 钠
(2)原子 金属
(3)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
【解析】 (1)由题可知,四种元素在周期表中的位置为A在B左侧,C在A下方,D在C左侧,C的最外层电子数小于8,又知C的最外层电子数是D的最外层电子数的4倍,可知C为Si,再结合题意推知D为Na,A为C,B为O。
22.(1)ds
C的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以C的第三电离能比Fe大。Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大 +3
(2)CuCl 3∶2 sp 正四面体
【解析】 (1)①铜原子价电子排布式为3d104s1,位于ds区,Cu2+是Cu原子失去2个电子,即价电子轨道表示式为;②Fe价电子排布式为3d64s2,Mn的价电子排布式为3d54s2,C的价电子排布式为3d74s2, C的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以C的第三电离能比Fe大,Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大;③K显+1价,CN-显-1价,整个化合价代数为0,因此Fe的价态是+3价;(2)①Cu位于顶点和面心,个数为8×18+6×12=4,Cl位于晶胞内部,有4个,因此化学式为CuCl;②乙炔结构简式为HC≡CH,成键原子间只能有1个σ键,碳碳三键中有2个π键,因此乙炔分子中σ键和π键的比值为3∶2;碳有2个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp;NH4+中N有4个σ键,无孤电子对,即杂化类型为sp3,空间结构为正四面体。
金属或非金属
钠
铝
铁
硅
硫
熔点/℃
97.8
660.4
1535
1410
112.8
沸点/℃
883
2467
2750
2353
444.6
选项
晶体的相关性质
A
由分子间作用力结合而成,熔点低
B
固态或熔融态时易导电,熔点在1000 ℃左右
C
由共价键结合成空间网状结构,熔点高
D
固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
Mn
717.3
1509.0
3248
4940
Fe
762.5
1561.9
2957
5290
C
760.4
1648
3232
4950