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2020-2021学年广西贺州市平桂区九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）
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这是一份2020-2021学年广西贺州市平桂区九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学研究的核心内容是
A．物体的运动规律和光电现象B．生命有机体的形成及功能
C．物质的组成、结构、性质和变化规律D．矿产资源、地域分布和自然环境
2．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰B．蜡烛燃烧C．矿石粉碎D．美酒飘香
3．对于蜡烛在空气中燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰
B．蜡烛的火焰分层，外焰最为明亮
C．蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化
D．蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水
4．下列实验操作正确的是
A．加入固体B．称量固体
C．连接仪器D．加热液体
5．下列空气成分中能供给呼吸的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
6．某同学要用托盘天平称量5.0g药品，在称量中发现指针仍然偏右。这时他应该
A．减少药品B．向右盘中加砝码C．移动游码D．继续添加药品
7．为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是
A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀
8．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生黄白色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷燃烧产生大量白雾
9．工业上制取大量氧气所用的原料是
A．高锰酸钾B．氯酸钾C．二氧化锰D．空气
10．下列粒子的结构示意图中，表示金属离子的是
A．B．
C．D．
11．每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为
A．分子B．原子C．离子D．元素
12．下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg
13．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，则图中表示混合物的是
A．B．C．D．
14．“墙内开花墙外香”说明
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子由原子构成D．分子的体积很小
15．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
A．水氢气＋氧气
B．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C．乙炔＋氧气二氧化碳＋水
D．磷＋氧气五氧化二磷
16．从如图获取的信息错误的是
A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质量是78.96D．硒原子中的质子数是34
17．下列化合物中氮元素的化合价最高的是
A．NH3 B．NOC．NO2D．HNO3
18．下列对分子、原子、离子的认识正确的是
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．O2和O3性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
19．维生素是人体必需的营养素，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是
A．维生素D2不属于氧化物
B．维生素D2中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子
C．维生素D2中碳、氢元素的质量比为7:11
D．一个维生素D2分子中含有22个氢分子
20．已知某不纯的氧化铁（Fe2O3）样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是
A．CuOB．MgOC．ZnOD．CaO
二、填空题
21．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：
（1）2个亚铁离子__________；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价__________；
（3）2个二氧化氮分子__________；
（4）五氧化二磷__________；
（5）保持金的化学性质的最小粒子__________。
22．请写出下列符号中数字“2”的意义：
（1）Cu2+__________；
（2）2SO3____________；
（3）CO2_____________。
23．有下列物质：①硫粉；②冰水混合物；③液态空气；④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑤二氧化硫；⑥铜；⑦过氧化氢；⑧氯酸钾。其中属于属于纯净物的是_______；属于混合物的是________；属于单质的是_________；属于化合物的是__________；属于氧化物的是________。（均填序号）
24．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）表中磷原子的核电荷数x=____________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是___________。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去___________个电子形成铝离子。
（4）上述元素在周期表中处于第3周期，它们属于同一周期的原因是______________。
三、流程题
25．水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示，回答下列问题：
（1）明矾的作用是________，操作Ⅰ是________。
（2）操作Ⅱ：图2装置能除去液体A中的异味和色素，则液体A从b端通入，原因__________。
（3）操作Ⅲ是________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是_________。
（4）爱护水资源主要从两方面做起，一是要节约用水；二是要_____________；请写出一条日常生活中节水的具体措施____________________。
四、简答题
26．做铁丝在氧气中燃烧的实验时：
（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状，你认为可能的原因是什么？________________。
（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？______________。
（3）在做这个实验时，集气瓶底部应留少量水的作用是什么？________________。
五、推断题
27．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）试判断A、B、C、D是什么物质，请把化学式填在空格内：
A是______；B是______；C是______；D是______。
（2）写出B在A中燃烧的反应文字表达式：____________________。
六、实验题
28．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：②____________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母）。你认为该装置中还缺少________。写出该反应的文字表达式__________。实验前应先_______再加入药品。实验结束时应注意先_________，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_________（填名称），其起催化作用。________（选填“能”或“不能”）用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质。
（4）若用E装置收集氧气，氧气已收集满看到的现象是_____________，若用F装置收集该气体，则气体从__________端进入（选填“a”或“b”）。
（5）实验结束后，有人问：“我把带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因___________（写一个）。
29．分子运动现象的实验
（1）实验过程及装置
（2）实验现象及分析
①过程Ⅱ中A烧杯溶液________。分析：水不能使酚酞溶液变红。
②过程Ⅲ中A烧杯溶液_______。分析：烧杯B中浓氨水具有_____性，氨气分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显______性，可使酚酞溶液变______。
（3）实验结论：_______________。
七、计算题
30．新型冠状病毒感染是由于消毒不彻底，出现病毒的飞沫传播或者接触传播而引起。常用84消毒液（主要含次氯酸钠，其化学式为NaClO）消毒，请计算：
（1）次氯酸钠的相对分子质量是多少？
（2）次氯酸钠中各元素的质量比是多少？（最简整数比）
（3）次氯酸钠中氯元素的质量分数为多少？（计算结果保留0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
化学研究的核心内容是物质的组成、结构、性质和变化规律。故选C．
2．B
【详解】
A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
C、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、美酒飘香没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰；故选项正确，但不符合题意；
B、蜡烛的火焰分层，外焰与空气接触更充分，燃烧也更充分，所以最明亮；故选项正确，但不符合题意；
C、蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化；故选项正确，但不符合题意；
D、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
4．D
【详解】
A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，错误；B、用托盘天平量一定质量固体时，应遵循左物右码的原则，错误；C、将试管和胶塞连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管中，把试管放在桌面上，将胶塞压进试管，易导致试管损坏，错误；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，正确。故选D。
5．B
【详解】
A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。
点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
6．D
【详解】
用托盘天平称量5.0g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，应继续添加药品，直至天平平衡；故选D。
【点睛】
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡。指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品。
7．B
【详解】
净化水的步骤：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，单一操作中，净化程度最高的是蒸馏，因为得到的是纯净物，故选B。
8．C
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会产生黄白色火焰，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选C。
9．D
【详解】
氧气的工业制法，是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。故选D。
10．D
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，为稀有气体元素。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子。
【详解】
A、由上分析可知图示为11号元素钠元素的钠原子，属错误；
B、由上分析可知图示是9号元素氟元素的氟离子，属于非金属离子，错误；
C、由上分析可知图示是10元素氖元素的氖原子，属于非金属原子，错误；
D、由上分析可知图示是12元素镁元素的镁离子，属于金属离子，正确；
故选D。
11．D
【详解】
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。故选D。
12．A
【详解】
元素符号的书写方法是“一大二小”。A、正确；B、硅元素表示为Si，错误；C、氯元素表示为Cl，错误；D、汞元素表示为Hg，错误。故选A。
13．B
【详解】
A、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
B、含有两种不同分子，属于混合物，符合题意；
C、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意。
故选：B。
14．A
【详解】
“墙内开花墙外香”含义是在墙外闻到墙内的花的香气，说明花粉分子从墙内运动到了墙外，说明分子在不断运动，与分子的间隔、分子的构成、分子的大小无关；故选：A。
15．D
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
C、该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”、“一变多”的特征，既不是分解反应也不是化合反应，错误；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，又是物质和氧气的反应属于氧化反应，正确；
故选D。
【点睛】
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
氧化反应：物质和氧的反应。
16．A
【详解】
A．由“硒”元素的汉字名称偏旁“石”字可知，该元素属于非金属元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；即该元素的原子序数为34，故正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为78.96，故正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；该元素的原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为34，故正确。
故选A。
17．D
【详解】
化合物中各元素化合价是代数和为零。
A、氢元素显+1价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价；
B、氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×3=0，则w=+5价。氮元素的化合价最高的是D选项。故选D。
18．C
【详解】
A、离子不一定是带电的原子，也可能是带电的原子团，选项错误；
B、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中原子不可再分，其他条件下可以再分，选项错误；
C、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确；
D、O2和O3性质的差异主要是由于分子的构成不同，一个氧分子由两个氧原子构成，一个臭氧分子由三个氧原子构成，选项错误。
故选C。
19．A
【详解】
A、氧化物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，而维生素D2含有三种元素的化合物，不属于氧化物，故正确；
B、维生素D2是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个维生素D2分子含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，故错误；
C、维生素D2中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×44）=84：11，故错误；
D、分子是由原子构成的，一个维生素D2分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故错误。
故选：A。
20．B
【详解】
纯氧化铁（Fe2O3）中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化铜中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化镁中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化锌中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化钙中氧元素的质量分数为 ；
因为样品氧化铁中氧元素的质量分数为35%，氧化铁中氧元素质量分数小于35%，故需要选择一个含氧量高于35%物质；
故选B。
21．2Fe2+ 2NO2 P2O5 Au
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2；
（4）五氧化二磷的化学式为：P2O5；
（5）金是由金原子直接构成的，保持金的化学性质的最小粒子是金原子，其符号为Au。
22．1个铜离子带2个单位的正电荷 2个三氧化硫分子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【详解】
（1）离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，Cu2+表示1个铜离子带2个单位的正电荷；
（2）微粒前面加对应数字表示微粒的个数，2SO3表示2个三氧化硫分子；
（3）表示一个分子中原子或原子团的个数，数字要加在右下方，CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
23．①②⑤⑥⑦⑧ ③④ ①⑥ ②⑤⑦⑧ ②⑤⑦
【详解】
①硫粉是由同种物质组成，属于纯净物；硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；
②冰水混合物只有一种物质水；水是由同种物质组成，属于纯净物；水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
③液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物；
④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是由锰酸钾、二氧化锰混合而成，属于混合物；
⑤二氧化硫是由同种物质组成，属于纯净物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
⑥铜是由同种物质组成，属于纯净物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
⑦过氧化氢是由同种物质组成，属于纯净物；过氧化氢是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
⑧氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物中化合物；
故属于纯净物的是：①②⑤⑥⑦⑧；属于混合物的是：③④；属于单质的是：①⑥；属于化合物的是：②⑤⑦⑧；属于氧化物的是：②⑤⑦。
24．15 氩 3 原子核外均有3个电子层
【详解】
（1）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，表中磷原子的核电荷数x=15；
（2）原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素是氩；
（3）原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子。在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）元素周期表中，原子的电子层数决定元素的周期数，上述元素在周期表中处于第3周期，它们属于同一周期的原因是原子核外均有3个电子层。
25．吸附水中悬浮杂质，使之沉降 过滤 使液体A与活性炭充分接触（合理即可） 蒸馏 产生泡沫较多 防治水体污染 一水多用 （合理即可）
【详解】
（1）明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，使之加速沉降，操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，过滤；
（2）图2装置能除去液体A中的异味和色素，液体A从b端通入的原因是使液体与活性炭充分接触，增强吸附效果；
（3）操作Ⅲ得到蒸馏水，进行操作是过滤；蒸馏水是纯净水，取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是产生泡沫较多浮渣较少；
（4）爱护水资源主要从两方面做起，一是要节约用水；二是要防治水体污染；日常生活中一水多用可以提高水的利用率。
26．增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝温度 防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应 防止集气瓶底部破裂（或防止高温生成物溅落，使集气瓶炸裂）
【详解】
（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状，可能的原因是增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝温度，促进铁丝燃烧；
（2）要待火柴快燃尽时，再将铁丝插入充满氧气的集气瓶中，原因是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应，使反应现象更明显；
（3）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，在做这个实验时，集气瓶底部应留少量水的作用是防止集气瓶底部破裂（或防止高温生成物溅落，使集气瓶炸裂）。
27．O2 S SO2 CO2 硫+氧气二氧化硫
【分析】
本题以特征反应现象为突破口，进行推断。
【详解】
A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色的有刺激性气味的气体C,则该反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故A是O2，B是S，C是SO2，D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故D是CO2；
（1）由以上分析可知，A是O2，B是S，C是SO2，D是CO2；
（2）B在A中燃烧是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应文字表达式是硫+氧气二氧化硫。
28．酒精灯 A 一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 检查装置的气密性 将导管移出水面 二氧化锰 能 集气瓶口有大气泡冒出 b 收集到的氧气不纯（其他答案合理即可给分
【详解】
（1）据图可知仪器②是酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，该装置中，试管口还缺少一团棉花，以防止加热时高锰酸钾进入导管，该反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气，实验前应先检查气密性，再加入药品，实验结束时应注意先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸；
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质，是因为高锰酸钾受热分解能够生成二氧化锰；
（4）若用E装置收集氧气，氧气已收集满看到的现象是气泡从集气瓶口外逸，若用F装置收集该气体，由于氧气的密度比水小，则气体从b端进入；
（5）导致这种现象的可能原因：氧气中含有较多的水蒸气或收集前集气瓶中的水不满等。
29．不变色 变红 挥发 碱 红 分子在不断运动
【详解】
（2）①蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞试液变色；
②浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（3）由实验现象，浓氨水没有与酚酞试液直接接触，发现酚酞试液能变红色，说明分子是在不断运动的。
30．（1）NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5；
（2）在NaClO中钠元素、氯元素、氧元素的质量比=23:35.5:16=46:71:32 ；
（3）在NaClO中，氯元素的质量分数为：×100%≈47.7%
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
一、单选题
1．化学研究的核心内容是
A．物体的运动规律和光电现象B．生命有机体的形成及功能
C．物质的组成、结构、性质和变化规律D．矿产资源、地域分布和自然环境
2．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰B．蜡烛燃烧C．矿石粉碎D．美酒飘香
3．对于蜡烛在空气中燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰
B．蜡烛的火焰分层，外焰最为明亮
C．蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化
D．蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水
4．下列实验操作正确的是
A．加入固体B．称量固体
C．连接仪器D．加热液体
5．下列空气成分中能供给呼吸的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
6．某同学要用托盘天平称量5.0g药品，在称量中发现指针仍然偏右。这时他应该
A．减少药品B．向右盘中加砝码C．移动游码D．继续添加药品
7．为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是
A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀
8．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生黄白色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷燃烧产生大量白雾
9．工业上制取大量氧气所用的原料是
A．高锰酸钾B．氯酸钾C．二氧化锰D．空气
10．下列粒子的结构示意图中，表示金属离子的是
A．B．
C．D．
11．每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为
A．分子B．原子C．离子D．元素
12．下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg
13．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，则图中表示混合物的是
A．B．C．D．
14．“墙内开花墙外香”说明
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子由原子构成D．分子的体积很小
15．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
A．水氢气＋氧气
B．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C．乙炔＋氧气二氧化碳＋水
D．磷＋氧气五氧化二磷
16．从如图获取的信息错误的是
A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质量是78.96D．硒原子中的质子数是34
17．下列化合物中氮元素的化合价最高的是
A．NH3 B．NOC．NO2D．HNO3
18．下列对分子、原子、离子的认识正确的是
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．O2和O3性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
19．维生素是人体必需的营养素，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是
A．维生素D2不属于氧化物
B．维生素D2中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子
C．维生素D2中碳、氢元素的质量比为7:11
D．一个维生素D2分子中含有22个氢分子
20．已知某不纯的氧化铁（Fe2O3）样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是
A．CuOB．MgOC．ZnOD．CaO
二、填空题
21．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：
（1）2个亚铁离子__________；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价__________；
（3）2个二氧化氮分子__________；
（4）五氧化二磷__________；
（5）保持金的化学性质的最小粒子__________。
22．请写出下列符号中数字“2”的意义：
（1）Cu2+__________；
（2）2SO3____________；
（3）CO2_____________。
23．有下列物质：①硫粉；②冰水混合物；③液态空气；④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑤二氧化硫；⑥铜；⑦过氧化氢；⑧氯酸钾。其中属于属于纯净物的是_______；属于混合物的是________；属于单质的是_________；属于化合物的是__________；属于氧化物的是________。（均填序号）
24．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。
（1）表中磷原子的核电荷数x=____________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是___________。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去___________个电子形成铝离子。
（4）上述元素在周期表中处于第3周期，它们属于同一周期的原因是______________。
三、流程题
25．水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示，回答下列问题：
（1）明矾的作用是________，操作Ⅰ是________。
（2）操作Ⅱ：图2装置能除去液体A中的异味和色素，则液体A从b端通入，原因__________。
（3）操作Ⅲ是________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是_________。
（4）爱护水资源主要从两方面做起，一是要节约用水；二是要_____________；请写出一条日常生活中节水的具体措施____________________。
四、简答题
26．做铁丝在氧气中燃烧的实验时：
（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状，你认为可能的原因是什么？________________。
（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？______________。
（3）在做这个实验时，集气瓶底部应留少量水的作用是什么？________________。
五、推断题
27．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）试判断A、B、C、D是什么物质，请把化学式填在空格内：
A是______；B是______；C是______；D是______。
（2）写出B在A中燃烧的反应文字表达式：____________________。
六、实验题
28．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：②____________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母）。你认为该装置中还缺少________。写出该反应的文字表达式__________。实验前应先_______再加入药品。实验结束时应注意先_________，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_________（填名称），其起催化作用。________（选填“能”或“不能”）用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质。
（4）若用E装置收集氧气，氧气已收集满看到的现象是_____________，若用F装置收集该气体，则气体从__________端进入（选填“a”或“b”）。
（5）实验结束后，有人问：“我把带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因___________（写一个）。
29．分子运动现象的实验
（1）实验过程及装置
（2）实验现象及分析
①过程Ⅱ中A烧杯溶液________。分析：水不能使酚酞溶液变红。
②过程Ⅲ中A烧杯溶液_______。分析：烧杯B中浓氨水具有_____性，氨气分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显______性，可使酚酞溶液变______。
（3）实验结论：_______________。
七、计算题
30．新型冠状病毒感染是由于消毒不彻底，出现病毒的飞沫传播或者接触传播而引起。常用84消毒液（主要含次氯酸钠，其化学式为NaClO）消毒，请计算：
（1）次氯酸钠的相对分子质量是多少？
（2）次氯酸钠中各元素的质量比是多少？（最简整数比）
（3）次氯酸钠中氯元素的质量分数为多少？（计算结果保留0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
化学研究的核心内容是物质的组成、结构、性质和变化规律。故选C．
2．B
【详解】
A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
C、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、美酒飘香没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰；故选项正确，但不符合题意；
B、蜡烛的火焰分层，外焰与空气接触更充分，燃烧也更充分，所以最明亮；故选项正确，但不符合题意；
C、蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化；故选项正确，但不符合题意；
D、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
4．D
【详解】
A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，错误；B、用托盘天平量一定质量固体时，应遵循左物右码的原则，错误；C、将试管和胶塞连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管中，把试管放在桌面上，将胶塞压进试管，易导致试管损坏，错误；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，正确。故选D。
5．B
【详解】
A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。
点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。
6．D
【详解】
用托盘天平称量5.0g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，应继续添加药品，直至天平平衡；故选D。
【点睛】
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡。指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品。
7．B
【详解】
净化水的步骤：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，单一操作中，净化程度最高的是蒸馏，因为得到的是纯净物，故选B。
8．C
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会产生黄白色火焰，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选C。
9．D
【详解】
氧气的工业制法，是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。故选D。
10．D
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，为稀有气体元素。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子。
【详解】
A、由上分析可知图示为11号元素钠元素的钠原子，属错误；
B、由上分析可知图示是9号元素氟元素的氟离子，属于非金属离子，错误；
C、由上分析可知图示是10元素氖元素的氖原子，属于非金属原子，错误；
D、由上分析可知图示是12元素镁元素的镁离子，属于金属离子，正确；
故选D。
11．D
【详解】
在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。故选D。
12．A
【详解】
元素符号的书写方法是“一大二小”。A、正确；B、硅元素表示为Si，错误；C、氯元素表示为Cl，错误；D、汞元素表示为Hg，错误。故选A。
13．B
【详解】
A、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
B、含有两种不同分子，属于混合物，符合题意；
C、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、含有一种分子，属于纯净物，不符合题意。
故选：B。
14．A
【详解】
“墙内开花墙外香”含义是在墙外闻到墙内的花的香气，说明花粉分子从墙内运动到了墙外，说明分子在不断运动，与分子的间隔、分子的构成、分子的大小无关；故选：A。
15．D
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
C、该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”、“一变多”的特征，既不是分解反应也不是化合反应，错误；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，又是物质和氧气的反应属于氧化反应，正确；
故选D。
【点睛】
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
氧化反应：物质和氧的反应。
16．A
【详解】
A．由“硒”元素的汉字名称偏旁“石”字可知，该元素属于非金属元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；即该元素的原子序数为34，故正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为78.96，故正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；该元素的原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为34，故正确。
故选A。
17．D
【详解】
化合物中各元素化合价是代数和为零。
A、氢元素显+1价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价；
B、氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×3=0，则w=+5价。氮元素的化合价最高的是D选项。故选D。
18．C
【详解】
A、离子不一定是带电的原子，也可能是带电的原子团，选项错误；
B、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中原子不可再分，其他条件下可以再分，选项错误；
C、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确；
D、O2和O3性质的差异主要是由于分子的构成不同，一个氧分子由两个氧原子构成，一个臭氧分子由三个氧原子构成，选项错误。
故选C。
19．A
【详解】
A、氧化物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，而维生素D2含有三种元素的化合物，不属于氧化物，故正确；
B、维生素D2是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个维生素D2分子含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，故错误；
C、维生素D2中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×44）=84：11，故错误；
D、分子是由原子构成的，一个维生素D2分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故错误。
故选：A。
20．B
【详解】
纯氧化铁（Fe2O3）中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化铜中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化镁中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化锌中氧元素的质量分数为 ；
纯氧化钙中氧元素的质量分数为 ；
因为样品氧化铁中氧元素的质量分数为35%，氧化铁中氧元素质量分数小于35%，故需要选择一个含氧量高于35%物质；
故选B。
21．2Fe2+ 2NO2 P2O5 Au
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2；
（4）五氧化二磷的化学式为：P2O5；
（5）金是由金原子直接构成的，保持金的化学性质的最小粒子是金原子，其符号为Au。
22．1个铜离子带2个单位的正电荷 2个三氧化硫分子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【详解】
（1）离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，Cu2+表示1个铜离子带2个单位的正电荷；
（2）微粒前面加对应数字表示微粒的个数，2SO3表示2个三氧化硫分子；
（3）表示一个分子中原子或原子团的个数，数字要加在右下方，CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
23．①②⑤⑥⑦⑧ ③④ ①⑥ ②⑤⑦⑧ ②⑤⑦
【详解】
①硫粉是由同种物质组成，属于纯净物；硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；
②冰水混合物只有一种物质水；水是由同种物质组成，属于纯净物；水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
③液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物；
④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是由锰酸钾、二氧化锰混合而成，属于混合物；
⑤二氧化硫是由同种物质组成，属于纯净物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
⑥铜是由同种物质组成，属于纯净物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
⑦过氧化氢是由同种物质组成，属于纯净物；过氧化氢是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
⑧氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物中化合物；
故属于纯净物的是：①②⑤⑥⑦⑧；属于混合物的是：③④；属于单质的是：①⑥；属于化合物的是：②⑤⑦⑧；属于氧化物的是：②⑤⑦。
24．15 氩 3 原子核外均有3个电子层
【详解】
（1）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，表中磷原子的核电荷数x=15；
（2）原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素是氩；
（3）原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子。在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）元素周期表中，原子的电子层数决定元素的周期数，上述元素在周期表中处于第3周期，它们属于同一周期的原因是原子核外均有3个电子层。
25．吸附水中悬浮杂质，使之沉降 过滤 使液体A与活性炭充分接触（合理即可） 蒸馏 产生泡沫较多 防治水体污染 一水多用 （合理即可）
【详解】
（1）明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，使之加速沉降，操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，过滤；
（2）图2装置能除去液体A中的异味和色素，液体A从b端通入的原因是使液体与活性炭充分接触，增强吸附效果；
（3）操作Ⅲ得到蒸馏水，进行操作是过滤；蒸馏水是纯净水，取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是产生泡沫较多浮渣较少；
（4）爱护水资源主要从两方面做起，一是要节约用水；二是要防治水体污染；日常生活中一水多用可以提高水的利用率。
26．增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝温度 防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应 防止集气瓶底部破裂（或防止高温生成物溅落，使集气瓶炸裂）
【详解】
（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状，可能的原因是增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝温度，促进铁丝燃烧；
（2）要待火柴快燃尽时，再将铁丝插入充满氧气的集气瓶中，原因是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应，使反应现象更明显；
（3）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，在做这个实验时，集气瓶底部应留少量水的作用是防止集气瓶底部破裂（或防止高温生成物溅落，使集气瓶炸裂）。
27．O2 S SO2 CO2 硫+氧气二氧化硫
【分析】
本题以特征反应现象为突破口，进行推断。
【详解】
A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色的有刺激性气味的气体C,则该反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故A是O2，B是S，C是SO2，D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故D是CO2；
（1）由以上分析可知，A是O2，B是S，C是SO2，D是CO2；
（2）B在A中燃烧是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应文字表达式是硫+氧气二氧化硫。
28．酒精灯 A 一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 检查装置的气密性 将导管移出水面 二氧化锰 能 集气瓶口有大气泡冒出 b 收集到的氧气不纯（其他答案合理即可给分
【详解】
（1）据图可知仪器②是酒精灯；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，该装置中，试管口还缺少一团棉花，以防止加热时高锰酸钾进入导管，该反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气，实验前应先检查气密性，再加入药品，实验结束时应注意先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸；
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质，是因为高锰酸钾受热分解能够生成二氧化锰；
（4）若用E装置收集氧气，氧气已收集满看到的现象是气泡从集气瓶口外逸，若用F装置收集该气体，由于氧气的密度比水小，则气体从b端进入；
（5）导致这种现象的可能原因：氧气中含有较多的水蒸气或收集前集气瓶中的水不满等。
29．不变色 变红 挥发 碱 红 分子在不断运动
【详解】
（2）①蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞试液变色；
②浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（3）由实验现象，浓氨水没有与酚酞试液直接接触，发现酚酞试液能变红色，说明分子是在不断运动的。
30．（1）NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5；
（2）在NaClO中钠元素、氯元素、氧元素的质量比=23:35.5:16=46:71:32 ；
（3）在NaClO中，氯元素的质量分数为：×100%≈47.7%
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
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