2020-2021学年河北省唐山市乐亭县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年河北省唐山市乐亭县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．瓷碗破碎B．纸张燃烧C．芒果切片D．冰雪融化
2．下列物质属于氧化物的是
A．高锰酸钾B．二氧化氮C．水银D．氢氧化钠
3．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加锌粒B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH
4．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气
C．木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
5．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．四种粒子均属于金属元素
B．①②③属于同一种元素
C．②表示带2个单位负电荷的阴离子
D．④表示的原子具有相对稳定结构
6．烟酸（化学式为C6H4NO2）是人体必须的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法正确的是
A．烟酸由六个碳原子、四个氢原子，一个氮原子和两个氧原子构成
B．烟酸属于氧化物
C．烟酸中氢元素的质量分数最小
D．烟酸的相对分子质量为122g
7．下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是
A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙
9．下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是
A．汞一水银B．氢氧化钠一纯碱C．二氧化碳一干冰D．氧化钙一生石灰
10．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（ ）
A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——金在加热的条件下能与氧气反应
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白烟
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀
12．下列关于过滤操作的叙述不正确的是
A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
C．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
D．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
13．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．CO（NH2）2D．NH4Cl
14．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢原子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨分子
15．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
16．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
17．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
18．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．下列实验过程中与图象描述不相符的是（ ）
A．向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌
B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C．镁条在氧气中燃烧
D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空题
21．化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A 熟石灰 B 洗洁精 C 活性炭 D 干冰 E 盐酸 F 氯化钠
（1）可用于制糖工业脱色的是______________（填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是__________________。
（3）可用于人工降雨缓解早情的是__________________。
（4）可用于除铁锈的是__________________。
（5）可利用乳化作用去除油污的是__________________。
（6）可用于配制生理盐水的是__________________。
22．学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题：
（1）将家中自来水软化且能消毒杀菌的方法是__________________。
（2）常服用小苏打治疗胃病患者胃酸过多，其反应的化学方程式为__________________。
（3）到2020年，咱县的天然气实现了户户通，其主要成分燃烧的方程式为__________________。
（4）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜使用__________________（填序号）。
A 大理石 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞溶液 D pH试纸
23．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）请写出图甲所示反应的化学方程式__________________。
（2）图乙所示反应的基本反应类型为__________________。
（3）B物质属于_________________（填“单质”或“化合物”），D物质中氯元素的化合价为__________________，五种物质中属于酸的是_________________（填序号）。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是__________________。
24．联系学过的化学知识，回答下列问题。
（1）铝合金是制造高铁，飞机的常用材料，这主要利用了它的__________________（选填序号）性能。
A 密度小、强度好 B 密度大、硬度大 C 熔点低、硬度小
（2）铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因__________________。
（3）用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制________________相同。
（4）某品牌“自热米饭”的食品成分包括：米饭、鸡肉、胡萝卜等。“自热米饭”的自加热原理为：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________________。
（5）将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有__________________。
三、实验题
25．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。如图所示，请结合下列实验，回答问题。
（1）实验Ⅰ中观察到右侧试管比左侧试管产生的气泡快，说明B的活动性强于A，该结论是否合理，说明理由_________________________________。
（2）实验Ⅱ是探究二氧化碳性质的装置，甲图中右侧集气瓶内气球胀大说明二氧化碳的性质是_______________________，要证明CO2与NaOH溶液反应，你选择以上装置_______________________，通过______________________的现象时，就可认为CO2能与NaOH溶液反应。装置乙中发生反应的方程式为_______________________。
26．下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaC1溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量________________gNaC1，需加水________________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_______________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaC1溶液。
（4）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是________________。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体洒出
27．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
四、简答题
28．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_____；当观察到_____时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。
五、推断题
29．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
六、科学探究题
30．兴趣小组用图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。
（问题与思考）
（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是__________________。
（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还含有什么元素？
（查阅资料）
①镁能与氮气剧烈反应生成淡黄色的氮化镁固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（作出猜想）图2实验中淡黄色固体是氮化镁。
（实验一）
按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成__________________色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是__________________。
（实验二）
将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解。在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式：__________________。
（推理）已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式__________________。
（讨论交流）
（1）同学们都知道空气中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因__________________。
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是__________________。
七、计算题
31．某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：
（1）完全反应时生成气体的质量为_____，完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？_____
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
B
水受热变为水蒸气
水分子体积变大
C
建筑场地尘土飞扬
分子不断运动
D
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法及操作
A
CO2(CO)
在空气中点燃
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
Cu(NO3)2溶液(FeCl2)
加足量的铜粉、过滤
D
KCl溶液(CaCl2)
加入足量的碳酸钠溶液，过滤
反应前
反应后
实验数据
石灰石样品的质量
加入稀盐酸的质量
剩余溶液的质量
16g
30g
41.6g
参考答案
1．B
【详解】
A、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、纸张燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确；
C、芒果切片只是形状发生了改变，，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、冰雪融化只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
2．B
【分析】
氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化氮含有两种元素且其中一种元素是氧元素，符合题意；
C、水银是汞，不含有氧元素，不符合题意；
D、氢氧化钠含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。故选B。
3．A
【分析】
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】
A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A选项图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B选项图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C选项图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D选项图中所示操作正确。
故选A。
【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．B
【分析】
灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积。
【详解】
A、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，正确；B、用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，破坏了燃烧的条件蜡烛熄灭，不是隔绝氧气，选项错误，符合题意；C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，正确；D、氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度。木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。故选B。
5．C
【分析】
由结构示意图知，①表示镁离子，②表示氧离子，③表示氯离子，④表示硫原子。
【详解】
A.四种粒子只有一种金属元素，故错误；
B. ①②③表示三种元素，故错误；
C. ②表示氧离子，氧离子核内质子数为8，核外电子数为10，所以是带2个单位负电荷的阴离子，故正确；
D. ④表示硫原子，最外层没有达到8个电子的稳定结构，故错误。故选C。
6．C
【详解】
A、烟酸由烟酸分子构成，一个烟酸分子由六个碳原子、四个氢原子，一个氮原子和两个氧原子构成，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，烟酸有4种元素，不是氧化物，B错误；
C、烟酸中碳元素质量分数为；
碳元素质量分数为
氮元素质量分数为
氧元素质量分数为，故氢元素的质量分数最小，C正确；
D、烟酸的相对分子质量为12×6+1×4+14+16×2=122，单位为1，不是g，D错误。
故选C。
7．A
【详解】
A、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B、水受热变为水蒸气，分子的体积不变，分子之间的间隔变大，故B错误；
C、建筑场地尘土飞扬能够看见，分子是肉眼看不见的，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸中都含有氢离子，故D错误。
故选A。
8．B
【详解】
A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选B。
9．B
【详解】
A、汞的俗称是水银，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
C、固态的二氧化碳俗称干冰，不符合题意；
D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。故选B。
10．D
【分析】
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据百炼成钢的含义，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】
A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、百炼成钢、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
11．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白雾，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意；
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】
A、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，不符合题意；
B、不能用玻璃棒在过滤器中搅拌液体，会损坏滤纸，符合题意；
C、玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，不符合题意；
D、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】
铵态氮肥会与碱反应生成氨气跑掉降低肥效，而硝酸钾、磷酸钙、尿素都不会与氢氧化钙反应或者不能转化为气体跑掉，而氯化铵会与熟石灰反应放出氨气，降低肥效，故选D。
14．D
【详解】
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，故错误；
B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故错误；
C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，故错误；
D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，故正确。
故选D。
15．D
【详解】
A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液，第一个烧杯中溶液不饱和，烧杯②中形成的溶液一定是饱和溶液，选项错误；
B. 烧杯②固体没有完全溶解，溶质的质量比烧杯③的少，烧杯②中溶质的质量分数比烧杯③中的小，选项错误；
C. 由图可知，该物质的溶解能力随温度升高而增大，X代表该固体物质，Y代表另一种固体物质，选项错误；
D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有固体析出，溶液质量减小，而Y的溶解度变大，溶质不析出，溶液的质量不变，所得到的溶液质量：Y>X，选项正确。
故选D。
16．A
【详解】
A、由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故A正确；
B、由A选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故B错误；
C、丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故C错误；
D、乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故D错误。
故选A。
17．D
【分析】
【详解】
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。
B、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。
C、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】
18．C
【详解】
A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A不正确；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，例如原溶液是饱和溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故D不正确。故选C。
19．B
【详解】
A、 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳气体，不能使用在空气中点燃的方法，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，不符合题意；
B、 除去氮气中混有少量的氧气，可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，得到纯净的氮气，符合题意；
C、 铜粉并不与氯化亚铁溶液反应，因此加入足量的铜粉并不能将氯化铜溶液中的氯化亚铁除去，不符合题意；
D、 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去溶液中的氯化钙，但是反应生成了氯化钠，引入了新的杂质，并且使用过量的碳酸钠也达不到除杂的目的，不符合题意。
故选B。
20．C
【详解】
A、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量应增加，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量应增加幅度更大，故A正确；
B、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故B正确；
C、镁在氧气中燃烧过程中镁和氧气的质量会逐渐减少，氧化镁的质量从零开始增加，镁和氧气反应的化学方程式为，可知镁减少的会比氧气快，故C不正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，生成的氧气的质量随着过氧化氢的增多而增多，故D正确。故选C。
21．C A D E B F
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于制糖工业脱色，故填C。
（2）熟石灰显碱性，和酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填A。
（3）干冰易升华，可用于人工降雨缓解早情，故填D。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故填E。
（5）洗涤剂可以乳化油污，可利用乳化作用去除油污，故填B。
（6）生理盐水主要成分是氯化钠，则氯化钠可用于配制生理盐水，故填F。
22．煮沸 D
【详解】
（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故将家中自来水软化且能消毒杀菌的方法是煮沸；
（2）常服用小苏打治疗胃病患者胃酸过多，是因为小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）酸雨pH＜5.6，故需要测定pH值才能确定是否是酸雨。
A、大理石能与酸反应，但是无法测定pH值，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇酸变红，但是无法测定pH值，不符合题意；
C、无色酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，且无法测定pH值，不符合题意；
D、可用pH试纸测定pH值进行确定，符合题意。
故选D。
23． 分解反应 单质 +1 CD 在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等（合理即可）
【详解】
（1）由图甲可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO。
（2）由图中可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）由图中可知，B物质是氯气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；D物质是次氯酸，氢元素是+1价，氧元素是-2价，设次氯酸中氯元素的化合价为，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，得：+1++（-2）=0， =+1，设次氯酸中氯元素的化合价为+1价；可以求出氯元素的化合价是+1价；由物质的微观构成可知，五种物质中盐酸和次氯酸在水中解离的阳离子全部是氢离子，属于酸，序号是：CD。
（4）由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等。
24．A 在常温下，铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝膜 滴加肥皂水的量(或加肥皂水的滴数) Cu、Ag
【详解】
（1）铝合金是制造高铁，飞机的常用材料，这主要利用了它的密度小、强度大等优点，故选：A。
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，故铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：在常温下，铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝膜。
（3）用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制滴加肥皂水的量相同，故填：滴加肥皂水的量。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应放出大量热，可用于“自热米饭”的自加热，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（5）将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，因为金属活动性铁大于铜大于银，铁会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则说明硝酸铜和硝酸银完全反应，则滤渣中一定含有铜和银，可能有铁，故填：Cu、Ag。
25．不合理，A、B金属种类、状态都不同，不符合控制变量研究问题的方法 二氧化碳能溶于水(或能与水发生反应) 甲、乙 对比，乙装置气球膨胀的程度比甲的大
【详解】
（1）该结论不合理，因为A、B金属种类、状态都不同，不符合控制变量研究问题的方法；
（2）将水注入二氧化碳中，气球胀大，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，使装置内压强减小，气球胀大；
要证明CO2与NaOH溶液反应，可选择装置甲和乙，通过对比实验，乙装置气球膨胀的程度比甲的大，说明加入氢氧化钠溶液时，比加入水吸收的二氧化碳的含量大，故二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。
26．7.5 42.5 向左盘添加氯化钠 30 ②③④
【详解】
（1）①用氯化钠固体配置50g15%的氯化钠溶液，应称量：50g×15%=7.5g氯化钠固体，需加水的质量为：50g-7.5g=42.5g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为=42.5mL。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）解：设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则 l0g×15%=（10g+）×5% 解得：=20g。
故应加水稀释到10g+20g=30g。
（4）造成溶液中溶液的浓度偏小的原因是氯化钠固体少了或者水多了
①用量筒量取水时，俯视读数，水的体积偏小，质量分数偏大，不符合题意；
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；
③用量筒量取水时，仰视读数，水的体积偏大，质量分数偏小，符合题意；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，水的体积偏大，质量分数偏小，符合题意；
⑤转移溶液时有部分液体溅出，不会影响质量分数，不符合题意。故选②③④。
27．酒精灯； 锥形瓶； 反应物是固体和液体，反应不需要加热； 可以控制反应速率，节约药品； F； E； 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)； 2H2O22H2O+O2↑
【详解】
（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据可以控制反应速率，节约药品解答；（3）根据先干燥、后用向上排空气法收集解答；（4）根据将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满解答；（5）根据过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下分解生成水和氧气解答。（1）标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
28．液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 白烟 瓶塞飞出 没有
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。
29．Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
【分析】
A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推断正确。
【详解】
（1）由分析可知，A的化学式为：Fe2O3；
（2）B是一氧化碳，可以用来冶炼金属、作燃料等；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）E、F、G三种金属分别是铁、银、铜，活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜＞银。
30．进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70% 红 化学反应前后元素种类不变 Mg3N2 氧气比氮气的化学性质活泼 稀盐酸和澄清石灰水
【详解】
[问题与思考]
空气中氧气的体积约占空气的五分之一，若镁只与氧气反应，则进入集气瓶中水的体积约为集气瓶内空气的五分之一，而进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%，说明镁与空气的主要成分氮气发生了反应，故填：进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。
[实验一]
氨气溶于水，所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；化学反应前后元素种类不变，所以可确定淡黄色固体中含有氮元素，故填：红；化学反应前后元素种类不变。
[实验二]
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，故填：Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。
[推理]
氢氧化镁中镁元素为+2价，氨气中氮元素为-3价，氮化镁与水反应没有元素化合价的变化，所以氮化镁的化学式为Mg3N2，故填：Mg3N2。
[讨论与交流]
（1）氧气比氮气的化学性质活泼，所以虽然空气中氮气含量高，但镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量要远多于氮化镁的质量，故填：氧气比氮气的化学性质活泼。
（2）验证碳酸盐的方法是加入稀盐酸（或稀硫酸）后看是否产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以所需试剂为稀盐酸（或稀硫酸）和澄清石灰水，故填：稀盐酸和澄清石灰水。
31．（1）4.4g；11.1g（2）62.5%
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为16g+30g﹣41.6g＝4.4g；
（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y。
x＝62.5%
y＝11.1g
答：（1）完全反应时生成气体的质量为 4.4g，完全反应后所得溶液中溶质的质量为 11.1g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【点睛】
解题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。