期中考试复习模拟试题四 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分）

这是一份期中考试复习模拟试题四 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
2.下列有关物质应用的叙述中，正确的是( )
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
3.下列装置中，能构成原电池的是( )
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )
A.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
B.FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2 ↑
C.C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D.NH3＋HNO3===NH4NO3
6.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b ml烧碱加热，恰好使全部NHeq \\al(＋,4)转化为NH3逸出；另一份与含c ml BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度是( )
A.(2b－4c)/a ml·L－1 B.(b－2c)/a ml·L－1
C.(2b－c)/a ml·L－1 D.(b－4c)/a ml·L－1
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 ( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
8.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1 ml H2跟eq \f(1,2) ml O2反应生成1 ml H2O一定释放能量245 kJ
D.2 ml H2(g)跟1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)吸收能量490 kJ
9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录：
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.②③④
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
11.在2 L的恒容密闭容器中，加入1 ml X和3 ml Y，在一定条件下发生如下反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(放热反应)，3 s后生成Z的物质的量为1.2 ml。下列说法不正确的是( )
A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C.0～3 s，Y的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
D.充分反应后生成2 ml Z
12.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 ml电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是( )
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤
C.①③ D.①④
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
16.(10分)分析下列装置，按要求填空。
(1)①负极材料：________，电极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：__________________________________________________。
(2)①负极材料：________，负极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，正极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_________________________________________________。
(3)①负极材料：________，电极反应式：________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_______________________________________________。
(4)①负极材料：________，电极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_______________________________________________。
18.(13分).(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 ml H2时，要________(填“吸收”或“放出”)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 ml Cl2中的共价键时，要________(填“吸收”或“放出”) 243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2 ml HCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 ml H—Cl键所需的能量是________ kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是________能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl＋O2eq \(=====,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\d5(400 ℃))2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知：
该反应中，2 ml HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。
请回答下列有关问题：
①4 ml HCl被氧化时，放出________ kJ的热量。
②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。
19.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气 B.铁
C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。
20.(12分).在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
2021年高一化学下学期期中复习模拟题四（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
解析 由石墨完全转化为金刚石时吸热，属吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案 B
2.下列有关物质应用的叙述中，正确的是( )
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
解析 A.Si是很好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A错误；B.硅在自然界中以化合态形式存在，选项B错误；C.铝的化学性质非常活泼，在空气中会与氧气反应，反应生成一层致密氧化膜而具有抗腐蚀性，选项C错误；D.常温下Al、Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可储运浓硝酸、浓硫酸，选项D正确。
答案 D
3.下列装置中，能构成原电池的是( )
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
解析 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。
答案 C
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。
答案 B
5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )
A.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
B.FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2 ↑
C.C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D.NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。
答案 B
6.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b ml烧碱加热，恰好使全部NHeq \\al(＋,4)转化为NH3逸出；另一份与含c ml BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度是( )
A.(2b－4c)/a ml·L－1 B.(b－2c)/a ml·L－1
C.(2b－c)/a ml·L－1 D.(b－4c)/a ml·L－1
解析 溶液分为两等份，每份的体积为eq \f(a,2) L，一份加入b ml烧碱加热，恰好使全部NHeq \\al(＋,4)转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于铵根离子的物质的量，即：n(NHeq \\al(＋,4))＝n(Na＋)＝b ml；另一份与含c ml BaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为c ml，硫酸铵中的铵根离子的物质的量为2c，所以硝酸铵的物质的量为：b－2c，所以硝酸铵的物质的量浓度为c(NH4NO3)＝eq \f(b－2c,\f(a,2))＝eq \f(2b－4c,a) ml/L，c(NOeq \\al(－,3))＝c(NH4NO3)＝eq \f(2b－4c,a) ml/L，故选A。
答案 A
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 ( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
解析 A.浓硫酸与氨气反应，因此干燥氨气通常可选用碱石灰，故A错误；B.氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故B错误；C.氯化钙与氨气不能反应制取氨气，因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替，故C错误；D.根据图中信息得到C点压强变化最小，说明压强差最大，因此C点时喷泉最剧烈，故D正确。
答案 D
8.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1 ml H2跟eq \f(1,2) ml O2反应生成1 ml H2O一定释放能量245 kJ
D.2 ml H2(g)跟1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)吸收能量490 kJ
解析 由题中信息可知，1 ml H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ，eq \f(1,2) ml O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ，两项共吸收能量685 kJ；形成2 ml H－O键时共释放能量930 kJ。在1 ml H2(g)跟eq \f(1,2) ml O2(g)反应生成1 ml H2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ，C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ。
答案 A
9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录：
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.②③④
解析 在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，故转移1 ml 电子时，产生H2 0.5 ml，在溶液中H＋向正极移动，SOeq \\al(2－,4)向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
答案 B
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析 挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
答案 C
11.在2 L的恒容密闭容器中，加入1 ml X和3 ml Y，在一定条件下发生如下反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(放热反应)，3 s后生成Z的物质的量为1.2 ml。下列说法不正确的是( )
A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C.0～3 s，Y的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
D.充分反应后生成2 ml Z
答案 D
12.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 ml电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析 根据题中液氨—液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，电子从负极流向正极。A.没有指明状态，不能计算，A错误；B.电子由负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH－向负极A移动，C错误；D.在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
答案 B
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是( )
解析 A.氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气溶于水后生成的一水合氨显碱性，使酚酞变红，故A正确；B.浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气，氯气有强氧化性，置换出硫单质，故B正确；C.浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2遇水生成NO，NO与氧气反应又生成NO2，NO2是红棕色气体，故C正确；D.稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，但碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应，无白色沉淀生成，故D错误。
答案 D
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤
C.①③ D.①④
解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与饱和NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
答案 A
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
16.(10分)分析下列装置，按要求填空。
(1)①负极材料：________，电极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：__________________________________________________。
(2)①负极材料：________，负极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，正极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_________________________________________________。
(3)①负极材料：________，电极反应式：________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_______________________________________________。
(4)①负极材料：________，电极反应式：__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：________，电极反应式：____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：_______________________________________________。
答案 (1)Mg Mg－2e－===Mg2＋ Al 2H＋＋2e－===H2↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)Al 2Al－6e－＋8OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋4H2O Mg 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋ Fe 2NOeq \\al(－,3)＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)Fe 2Fe－4e－===2Fe2＋ Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
18.(13分).(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 ml H2时，要________(填“吸收”或“放出”)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 ml Cl2中的共价键时，要________(填“吸收”或“放出”) 243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2 ml HCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 ml H—Cl键所需的能量是________ kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是________能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl＋O2eq \(=====,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\d5(400 ℃))2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知：
该反应中，2 ml HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。
请回答下列有关问题：
①4 ml HCl被氧化时，放出________ kJ的热量。
②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。
解析 (1)①断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。②断裂1 ml H—H键与1 ml Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。设断开1 ml H—Cl所吸收的总能量为E(H—Cl) kJ，则生成2 ml H—Cl所释放的总能量为2×E(H—Cl) kJ，则有2×E(H—Cl) kJ－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ，所以E(H—Cl)＝431 kJ。③两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等。(2)①4 ml HCl被氧化时放出的热量为2×57.8 kJ＝115.6 kJ。②根据化学方程式和已知数据可得：243 kJ×2＋4×E(H—O)－498 kJ－4×E(H—Cl)＝115.6 kJ，E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的H－O键比HCl中H—Cl键强。(3)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于释放能量的反应，生成1 ml CH3OH(l)放出的能量为510 kJ－419 kJ ＝91 kJ，16 g CH3OH的物质的量为0.5 ml，故生成16 g CH3OH(l)放出的能量为45.5 kJ。
答案 (1)①放出 吸收 ②431 ③化学 热 相等 (2)①115.6 ②31.9 强 (3)放出 45.5
19.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气 B.铁
C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。
解析 Ⅰ.(1)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3。检验有氨气生成的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
Ⅱ.(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。
(3)Cl2将Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案 Ⅰ.(1)N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气)
(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
Ⅱ.(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)B (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
20.(12分).在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
解析 (1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：eq \f(0.020 ml－0.00 7 ml,0.020 ml)×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝eq \f(0.020 ml,2 L)－eq \f(0.007 ml,2 L)＝0.006 5 ml/L，故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)＝eq \f(Δc（NO）,Δt)＝eq \f(Δn（NO）,V·Δt)＝eq \f(0.020 ml－0.008 ml,2 L×2 s)＝0.003 ml/(L·s)，则v(O2)＝eq \f(1,2)v(NO)＝0.001 5 ml/(L·s)。
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案 (1)是 65% (2)b 0.001 5 ml/(L·s)
(3)bc
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007