初中浙教版第7节 元素符号表示的量第1课时教学设计及反思

这是一份初中浙教版第7节 元素符号表示的量第1课时教学设计及反思，共5页。教案主要包含了教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。
教学目标
1.了解相对原子质量的概念及计算方法
2.理解相对分子质量的概念
3.会查阅相对原子质量表
4.能根据化学式计算物质的相对分子质量
教学重难点
【教学重点】
相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
【教学难点】
能根据化学式计算物质的相对分子质量
课前准备
资料
教学过程
导入新课
【引入】
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下
“C”表示的意思表示碳元素
C表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义。
讲授新课
知识点一 相对原子质量
学生活动1 认识相对原子质量
【讲解】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克
O:2.657×10-26千克
【提问】那么一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克
【思考】谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？
【讲解】原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
碳-12
【提问】12表示什么意思？
【讲解】表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即碳-12,碳-14，所以必须指明是哪种碳原子。
把一个碳-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10-26×1/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。例如：氧的相对原子质量为16（取整数时），氢的相对原子质量为1（取整数时）。
【提问】先留一个问题，为什么要取1/12碳-12作为标准？
【提问】
什么是相对原子质量？
2.如何计算一个原子的相对原子质量？
3.原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
【结论】
1.以碳－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量=
3.原子质量是真实数值，单位是千克；相对原子质量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。
【提问】从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。
【总结】（1）质子数=中子数=碳-12原子质量的1/12；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
在一般的计算中，我们多采用相对原子质量的近似值。这些值可在书后的附录中找到，【提问】你还知道其他获得相对原子质量的途径吗？
【讲解】可从元素周期表或相对原子质量表中查找。
【提问】查出1~18号元素的相对原子质量，并填入表2-12中。

知识点二 相对分子质量
学生活动2 认识相对分子质量
【提问】请同学们猜测一下什么是相对分子质量？
【总结】一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
【提问】如何求物质的相对分子质量呢？下面我们以求二氧化碳分子的相对分子质量为例学习一下。
求物质的相对分子质量，首先要写出正确的化学式，再利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量，最后根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
【例题】计算二氧化碳分子的相对分子质量。
解：①写出正确的化学式：CO2
②利用相对原子质量表查出各元素的相对原子质量；C-12、O-16
③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
二氧化碳分子的相对分子质量：12+16×2=44
注意：相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【讲解】相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【思考】
什么物质的相对分子质量最小？
氢气（相对分子质量2）
2.分析图2-29，化学式CO2，还可以表示什么意义？
表示二氧化碳的相对分子质量。
三、课堂练习
1.计算水（H2O）的相对分子质量。
2.计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量。
四、课堂小结
本节课我们学习了什么是相对原子质量与相对分子质量，并学会计算常见物质的相对分子质量。
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