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江苏省盐城市建湖县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份江苏省盐城市建湖县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“推动绿色发展、建设美丽家园”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．农业上合理使用农药化肥B．用清洁能源代替化石燃料
C．随意倾倒生活垃圾D．工业“三废”经处理达标后再排放
2．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是
A．带口罩B．测体温C．勤消毒D．常通风
3．下列实验装置或操作正确的是
A．闻气味B．处理废弃硫酸
C．检查气密性D．加热反应物
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大
B．石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．水和双氧水的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同
D．晒在太阳下的湿衣服比在阴凉处的干得快的原因是温度高，分子运动加快
6．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
7．过氧乙酸(CH3COOOH)和次氯酸(HClO)对新冠都有消毒作用。下列说法正确的是
A．两种物质的元素组成种类相同B．HClO中氯元素的化合价为-1
C．CH3COOOH中碳元素的质量分数最大D．CH3COOOH中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
8．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是
A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8B．硫元素位于元素周期表的第六周期
C．硫原子里，质子数=中子数=核外电子数=16D．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
9．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
A 探究生石灰与水的反应 B 测定空气中氧气含量
C 铁丝在氧气中燃烧 D 排水法收集氢气
A．图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积
C．图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底
D．图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
11．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是
①玻璃管中红色固体变成了黑色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为
③该装置既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①②B．①④C．②④D．③④
13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A．⑤⑥B．①②④C．③④D．⑥
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B．电解水
C．用氯酸钾制取氧气D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
15．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
二、填空题
16．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的________性。
（2）制造磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝的______(填“高”或“低”)。
（3）用如图甲、乙所示两个实验验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，实验甲中铝丝表面有红色固体析出，实验乙中无明显现象，由实验得知铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
（4）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。
三、实验题
17．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器B的名称________。
（2）用加热KMnO4制O2，发生装置是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为_____。
（3）若用过氧化氢溶液制O2，反应的化学方程式为______，最好选用EF组合成发生装置，优点是______。
（4）检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到_______，则气密性良好；
（5）如果用I装置收集CO2气体，则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入；
（6）若从B—H中选择B与_______(填字母序号)进行组合，也可组成一套与J装置具有同样操作优点的制CO2发生装置。
18．水与生产生活密切相关。
（1）活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈
D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
四、流程题
19．煤的综合利用可以大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程图，据图回答问题：
（1）工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点________________(填“高”或“低”)于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是________________。
（3）气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O(气体)，在铜催化下实现CO的转化：，是利用CO的________________性。
（4）合成塔①反应的化学方程式为________________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_______________(填化学式)。
（6）煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应： 。其中X的化学式为________________。
五、科学探究题
20．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
（任务一）认识燃烧
（1）酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是__(填字母序号)。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（任务二）探究燃烧的条件及质量变化(查阅资料知白磷着火点是40°C)
（2）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80°C的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是________________。
②m1、m2的大小关系是m1_______m2(填“>”、“<”或“=”，下同)，m2、m3的大小关系是m2____m3(忽略气球浮力影响)
（任务三）再探铁的燃烧
（3）查阅文献：颗粒直径为20—30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
①影响铁燃烧的因素有_______ (答出2点)。
②铁与氧气反应的条件不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁，氧化铁。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是________。
（拓展提升）（4）该小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，测得实验数据如图所示：
请计算：①图中m的数值是________________；
②这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________________；
③所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
选项
性质
用途
A
氧气密度略大于空气
用于急救病人
B
金刚石硬度大
做玻璃刀
C
稀有气体有惰性
做电光源
D
氮气化学性质活泼
作保护气
A．对物质构成的认识
B．对化学安全的认识
①物质都是由分子、原子、离子构成
②CO2，SO2中都含有氧分子
①做实验时化学药品不能直接用手拿
②加热液体时试管口不能对着人
C．对先后顺序的认识
D．化学反应基本类型
①先预热再给试管里的液体加热
②向试管中装块状固体时，先将试管竖直
①分解反应
②置换反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中的KCl
加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥
B
比较蜡烛火焰各层温度
将火柴梗平放入火焰中，约1s后取出
C
区分空气和人体呼出的气体
向两瓶气体中分别滴入相同滴数的石灰水，振荡、观察
D
除去CO2气体中混有的少量CO
点燃混合气体
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．D
13．D
14．A
15．B
16．
（1）导热
（2）高
（3）镁、铝、铜
（4）隔绝氧气和水
17．
（1）铁架台
（2） A
（3）
能够控制反应的速率
（4）形成液面差，一段时间后液面差不变
（5）a
（6）CGH
18．
（1） 吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸
（2） c图瓶塞未倒放 ABE cbdea
（3） B 75 降温结晶 A>C
19．
（1）低
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）还原
（4）
（5）H2O
（6）NO
20．B 步骤2中白磷不燃烧、步骤4中白磷燃烧 > = 氧气的浓度、铁粉的颗粒大小 7.211.6 2.5 80% 解：由图可知，每加入20g稀盐酸，反应碳酸钙2.5g
设稀盐酸质量分数为x
答：稀盐酸质量分数为9.1%。
一、单选题
1．“推动绿色发展、建设美丽家园”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．农业上合理使用农药化肥B．用清洁能源代替化石燃料
C．随意倾倒生活垃圾D．工业“三废”经处理达标后再排放
2．下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是
A．带口罩B．测体温C．勤消毒D．常通风
3．下列实验装置或操作正确的是
A．闻气味B．处理废弃硫酸
C．检查气密性D．加热反应物
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大
B．石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．水和双氧水的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同
D．晒在太阳下的湿衣服比在阴凉处的干得快的原因是温度高，分子运动加快
6．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
7．过氧乙酸(CH3COOOH)和次氯酸(HClO)对新冠都有消毒作用。下列说法正确的是
A．两种物质的元素组成种类相同B．HClO中氯元素的化合价为-1
C．CH3COOOH中碳元素的质量分数最大D．CH3COOOH中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
8．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是
A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8B．硫元素位于元素周期表的第六周期
C．硫原子里，质子数=中子数=核外电子数=16D．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
9．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
A 探究生石灰与水的反应 B 测定空气中氧气含量
C 铁丝在氧气中燃烧 D 排水法收集氢气
A．图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积
C．图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底
D．图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
11．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是
①玻璃管中红色固体变成了黑色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为
③该装置既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①②B．①④C．②④D．③④
13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A．⑤⑥B．①②④C．③④D．⑥
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B．电解水
C．用氯酸钾制取氧气D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
15．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
二、填空题
16．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的________性。
（2）制造磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝的______(填“高”或“低”)。
（3）用如图甲、乙所示两个实验验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，实验甲中铝丝表面有红色固体析出，实验乙中无明显现象，由实验得知铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
（4）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。
三、实验题
17．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器B的名称________。
（2）用加热KMnO4制O2，发生装置是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为_____。
（3）若用过氧化氢溶液制O2，反应的化学方程式为______，最好选用EF组合成发生装置，优点是______。
（4）检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到_______，则气密性良好；
（5）如果用I装置收集CO2气体，则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入；
（6）若从B—H中选择B与_______(填字母序号)进行组合，也可组成一套与J装置具有同样操作优点的制CO2发生装置。
18．水与生产生活密切相关。
（1）活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈
D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
四、流程题
19．煤的综合利用可以大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程图，据图回答问题：
（1）工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点________________(填“高”或“低”)于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是________________。
（3）气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O(气体)，在铜催化下实现CO的转化：，是利用CO的________________性。
（4）合成塔①反应的化学方程式为________________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_______________(填化学式)。
（6）煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应： 。其中X的化学式为________________。
五、科学探究题
20．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
（任务一）认识燃烧
（1）酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是__(填字母序号)。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（任务二）探究燃烧的条件及质量变化(查阅资料知白磷着火点是40°C)
（2）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80°C的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是________________。
②m1、m2的大小关系是m1_______m2(填“>”、“<”或“=”，下同)，m2、m3的大小关系是m2____m3(忽略气球浮力影响)
（任务三）再探铁的燃烧
（3）查阅文献：颗粒直径为20—30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
①影响铁燃烧的因素有_______ (答出2点)。
②铁与氧气反应的条件不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁，氧化铁。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是________。
（拓展提升）（4）该小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，测得实验数据如图所示：
请计算：①图中m的数值是________________；
②这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________________；
③所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
选项
性质
用途
A
氧气密度略大于空气
用于急救病人
B
金刚石硬度大
做玻璃刀
C
稀有气体有惰性
做电光源
D
氮气化学性质活泼
作保护气
A．对物质构成的认识
B．对化学安全的认识
①物质都是由分子、原子、离子构成
②CO2，SO2中都含有氧分子
①做实验时化学药品不能直接用手拿
②加热液体时试管口不能对着人
C．对先后顺序的认识
D．化学反应基本类型
①先预热再给试管里的液体加热
②向试管中装块状固体时，先将试管竖直
①分解反应
②置换反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中的KCl
加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥
B
比较蜡烛火焰各层温度
将火柴梗平放入火焰中，约1s后取出
C
区分空气和人体呼出的气体
向两瓶气体中分别滴入相同滴数的石灰水，振荡、观察
D
除去CO2气体中混有的少量CO
点燃混合气体
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．D
13．D
14．A
15．B
16．
（1）导热
（2）高
（3）镁、铝、铜
（4）隔绝氧气和水
17．
（1）铁架台
（2） A
（3）
能够控制反应的速率
（4）形成液面差，一段时间后液面差不变
（5）a
（6）CGH
18．
（1） 吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸
（2） c图瓶塞未倒放 ABE cbdea
（3） B 75 降温结晶 A>C
19．
（1）低
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）还原
（4）
（5）H2O
（6）NO
20．B 步骤2中白磷不燃烧、步骤4中白磷燃烧 > = 氧气的浓度、铁粉的颗粒大小 7.211.6 2.5 80% 解：由图可知，每加入20g稀盐酸，反应碳酸钙2.5g
设稀盐酸质量分数为x
答：稀盐酸质量分数为9.1%。
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