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山东省济南市莱芜区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省济南市莱芜区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质的世界充满了变化。下列过程中主要发生化学变化的是
A．冰雪融化B．蚕丝织布C．矿石炼铁D．海水淡化
2．今年世界环境日，中国的主题是：人与自然和谐共生。下列做法不利于改善环境的是
A．为讲卫生，将废弃口罩放入专用垃圾桶回收B．回收利用废弃重金属，防止污染
C．节能减排，减少私家车出行D．为促进庄稼生长，大量施用化肥
3．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
4．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
5．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素
C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
6．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+
7．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的pH近似如下：柠檬汁2.1-2.8，番茄汁4.0-4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清：7.6~8.0.下列说法中不合理的是
A．柠檬汁显酸性B．牛奶比番茄汁的酸性要强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
8．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液D．用熟石灰改良酸性土壤
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是
A．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A．微粒观—热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．变化观—铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．守恒观—化学反应前后元素的种类、质量不变
D．能量观一化学电池可以将化学能转化成电能
二、多选题
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中倒入稀盐酸，如图是溶液中微粒的变化示意图。下列结论中正确的是
A．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2OB．随反应进行，溶液的pH发生了变化
C．反应前后物质中各元素的化合价均未改变D．若恰好完全反应，最终溶液中有两种溶质
12．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的
A．FeCl3溶液B．Cu（NO3）2溶液C．NaC1溶液D．CuCl2溶液
13．下列四个实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是
A．滤液最终为浅绿色溶液B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．加入铁粉的质量可能等于agD．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
15．室温时，往盛有6.2g碳酸镁和氧化镁的混合粉末烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全应，得到该温度下的不饱和溶液104g。下列判断正确的是
A．生成CO2的质量为2.2gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4g
C．所得溶液中溶质的质量为9.5gD．原固体混合物中氧化镁的质量为4g
三、填空题
16．根据所学,回答问题
（1）按要求从氢气、氧化钙、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸、碳酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质_______；
②一种难挥发的酸__________；
③一种可溶性的盐_______；
④一种能造成酸雨的非金属氧化物_______；
（2）化学不仅与我们的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
①用________的方法可区别棉线、羊毛线。
②包饺子的食材有韭菜、精面粉、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是______；
③在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，写出其主要成分燃烧的化学方程式________；
④科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯降解矿化为CO2或同化为虫体脂肪。它可有效解决的环境问题是______；
⑤现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于______（填“单质”、“合金”、“氧化物”之一），其主要利用了该种材料的______的优点（答一条即可）。
17．见证中国力量，实现民族复兴。
（1）2021年10月16日中国神州十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮N2O4）作为推进剂，其中偏二甲肼属于_____（选填“无机物”“有机物”之一）。一个四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为______；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为________。
（2）航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______，该反应属于_______反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一）。
（3）我国“墨子号”量子科学实验卫星团队在量子通信实验方面做出了卓越贡献，“墨子号”量子科学实验卫星上的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。玻璃纤维是一种性能优异的______材料（填“无机非金属”、“有机高分子”、“金属材料”或“复合材料”之一）。玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素化合价均为_______价。
（4）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数_______NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t1℃时，200g水中加入40 gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液度中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na2CO3中混有少量的NaC1，提纯Na2CO3的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
四、综合应用题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
19．根据所学，回答问题。
（1）实验室有两瓶未贴标签的试剂，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是稀硫酸。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究：
①区分两瓶试剂。下列药品中能成功达到实验目的的是______。
A．氯化钠溶液 B．酚酞试液 C．铁粉 D．氧化铜
②经过区分后，兴趣小组向氢氧化钠溶液中加入了过量的稀盐酸，发现有少量气泡冒出，则该气泡的主要成分为________。兴趣小组据此得出结论，该氢氧化钠溶液已经变质。请写出变质的原因：_______（用化学方程式表示）。
（2）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①气体A的化学式为______，它能使紫色石蕊试液变_____色。
②生成蓝色沉淀C的化学方程式为______。
③固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是______，理由是______。
④实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____。
⑤实验过程②中发生反应的化学方程式为_____。
20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_______，该仪器在过滤中的作用是_____。
（2）若要除去食盐固体中含有的少量Na2SO4、CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体。实验操作步骤为：①将固体加水溶解，配成溶液；②先向溶液中先加入过量的氯化钡溶液，从而完全除去_____；③过滤，再向溶液中加过量的______溶液；④过滤，最后向溶液中加入适量的______，蒸发后即可得到较为纯净的食盐晶体。
（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的混合粉末8g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。
加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
沉淀
无明显现象
沉淀
选项
实验目的
方案
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体通过灼热的铜网
B
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
C
检验Na2CO3中是否混有NaCl
先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．C
10．B
11．ABC
12．AD
13．BD
14．AD
15．ABC
16．
（1） H2 H2SO4 K2CO3 SO2
（2） 灼烧 瘦肉 白色污染 合金 强度高（或硬度大或抗腐蚀答对一条即可）
17．
（1） 有机物 1:2 7:16
（2） 置换
（3） 无机非金属 +4
（4） 小于 9:50 大于 降温结晶
18．
（1）
（2） BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C
（3） 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
19．
（1） BCD CO2
（2） NH3 蓝 氯化铁3 步骤①加入NaOH时生成的沉淀只有蓝色的 Cu（OH）2没有红褐色的Fe（OH）3，所以混合物中不存在FeCl3 Cl-、
20．
（1） 玻璃棒 引流
（2） Na2SO4（或） 碳酸钠2CO3 稀盐酸
（3） MgCl2 11.7g
一、单选题
1．物质的世界充满了变化。下列过程中主要发生化学变化的是
A．冰雪融化B．蚕丝织布C．矿石炼铁D．海水淡化
2．今年世界环境日，中国的主题是：人与自然和谐共生。下列做法不利于改善环境的是
A．为讲卫生，将废弃口罩放入专用垃圾桶回收B．回收利用废弃重金属，防止污染
C．节能减排，减少私家车出行D．为促进庄稼生长，大量施用化肥
3．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
4．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
5．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素
C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
6．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+
7．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的pH近似如下：柠檬汁2.1-2.8，番茄汁4.0-4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清：7.6~8.0.下列说法中不合理的是
A．柠檬汁显酸性B．牛奶比番茄汁的酸性要强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
8．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液D．用熟石灰改良酸性土壤
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是
A．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A．微粒观—热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．变化观—铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．守恒观—化学反应前后元素的种类、质量不变
D．能量观一化学电池可以将化学能转化成电能
二、多选题
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中倒入稀盐酸，如图是溶液中微粒的变化示意图。下列结论中正确的是
A．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2OB．随反应进行，溶液的pH发生了变化
C．反应前后物质中各元素的化合价均未改变D．若恰好完全反应，最终溶液中有两种溶质
12．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的
A．FeCl3溶液B．Cu（NO3）2溶液C．NaC1溶液D．CuCl2溶液
13．下列四个实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是
A．滤液最终为浅绿色溶液B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．加入铁粉的质量可能等于agD．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
15．室温时，往盛有6.2g碳酸镁和氧化镁的混合粉末烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全应，得到该温度下的不饱和溶液104g。下列判断正确的是
A．生成CO2的质量为2.2gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4g
C．所得溶液中溶质的质量为9.5gD．原固体混合物中氧化镁的质量为4g
三、填空题
16．根据所学,回答问题
（1）按要求从氢气、氧化钙、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸、碳酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质_______；
②一种难挥发的酸__________；
③一种可溶性的盐_______；
④一种能造成酸雨的非金属氧化物_______；
（2）化学不仅与我们的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
①用________的方法可区别棉线、羊毛线。
②包饺子的食材有韭菜、精面粉、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是______；
③在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，写出其主要成分燃烧的化学方程式________；
④科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯降解矿化为CO2或同化为虫体脂肪。它可有效解决的环境问题是______；
⑤现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于______（填“单质”、“合金”、“氧化物”之一），其主要利用了该种材料的______的优点（答一条即可）。
17．见证中国力量，实现民族复兴。
（1）2021年10月16日中国神州十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮N2O4）作为推进剂，其中偏二甲肼属于_____（选填“无机物”“有机物”之一）。一个四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为______；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为________。
（2）航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______，该反应属于_______反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一）。
（3）我国“墨子号”量子科学实验卫星团队在量子通信实验方面做出了卓越贡献，“墨子号”量子科学实验卫星上的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。玻璃纤维是一种性能优异的______材料（填“无机非金属”、“有机高分子”、“金属材料”或“复合材料”之一）。玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素化合价均为_______价。
（4）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数_______NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t1℃时，200g水中加入40 gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液度中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na2CO3中混有少量的NaC1，提纯Na2CO3的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
四、综合应用题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
19．根据所学，回答问题。
（1）实验室有两瓶未贴标签的试剂，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是稀硫酸。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究：
①区分两瓶试剂。下列药品中能成功达到实验目的的是______。
A．氯化钠溶液 B．酚酞试液 C．铁粉 D．氧化铜
②经过区分后，兴趣小组向氢氧化钠溶液中加入了过量的稀盐酸，发现有少量气泡冒出，则该气泡的主要成分为________。兴趣小组据此得出结论，该氢氧化钠溶液已经变质。请写出变质的原因：_______（用化学方程式表示）。
（2）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①气体A的化学式为______，它能使紫色石蕊试液变_____色。
②生成蓝色沉淀C的化学方程式为______。
③固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是______，理由是______。
④实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____。
⑤实验过程②中发生反应的化学方程式为_____。
20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_______，该仪器在过滤中的作用是_____。
（2）若要除去食盐固体中含有的少量Na2SO4、CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体。实验操作步骤为：①将固体加水溶解，配成溶液；②先向溶液中先加入过量的氯化钡溶液，从而完全除去_____；③过滤，再向溶液中加过量的______溶液；④过滤，最后向溶液中加入适量的______，蒸发后即可得到较为纯净的食盐晶体。
（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的混合粉末8g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。
加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
沉淀
无明显现象
沉淀
选项
实验目的
方案
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体通过灼热的铜网
B
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
C
检验Na2CO3中是否混有NaCl
先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．C
10．B
11．ABC
12．AD
13．BD
14．AD
15．ABC
16．
（1） H2 H2SO4 K2CO3 SO2
（2） 灼烧 瘦肉 白色污染 合金 强度高（或硬度大或抗腐蚀答对一条即可）
17．
（1） 有机物 1:2 7:16
（2） 置换
（3） 无机非金属 +4
（4） 小于 9:50 大于 降温结晶
18．
（1）
（2） BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C
（3） 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
19．
（1） BCD CO2
（2） NH3 蓝 氯化铁3 步骤①加入NaOH时生成的沉淀只有蓝色的 Cu（OH）2没有红褐色的Fe（OH）3，所以混合物中不存在FeCl3 Cl-、
20．
（1） 玻璃棒 引流
（2） Na2SO4（或） 碳酸钠2CO3 稀盐酸
（3） MgCl2 11.7g
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