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2022年上海市杨浦区中考一模化学试题 带详解
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这是一份2022年上海市杨浦区中考一模化学试题 带详解，共38页。试卷主要包含了5 Ca-40， 氢元素的符号是， 属于物理变化的是， 不含原子团的物质是， 金属钒被誉为“合金的维生素”， 化学用语错误的是， 甘油具有保湿作用等内容，欢迎下载使用。
杨浦区2021学年度第一学期期末质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1. 氢元素的符号是
A. He B. H C. H2 D. 2H
2. 属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 金属生锈 C. 冰雪消融 D. 酒精燃烧
3. 不含原子团的物质是
A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4
4. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
5. 属于纯净物的是
A. 石灰石 B. 冰水混合物 C. 稀硫酸 D. 自来水
6. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A 氧气 B. 氯气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫
7. 化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
9. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为()
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D. 碳元素的质量分数为
10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可供给呼吸
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11. 分类正确的是
A. 单质：冰、铁、碳 B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨
C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
12. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
13. X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 氢气 D. 硫粉
14. 物质的用途只体现其物理性质的是
A. N2：作保护气 B. 稀有气体：作电光源
C. CO2：作灭火器 D. CaO：加热食品
15. 有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是
A. 质量相同 B. 氧原子数相同
C. 原子总数相同 D. 分子个数相同
16. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染
C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变
17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是
A. 实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物
B 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，固体由黑色变为红色
D. 装置内发生的化学反应：
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验
方案
实验
目的
A．探究影响物质溶解性的因素
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁钉生锈是否有氧气参与
D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量的水中不断加入氯化钠
B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C. 双氧水与二氧化锰反应
D. 高温条件下一氧化碳还原化铜
20. 分析以下实验，说法错误的是
A. 气体甲中不一定含有0.1mol C元素
B. 气体乙中一定含有 y mol CO2
C. 若x=y，则气体甲一定是CO2
D. 若x>y，则气体甲一定是CO和CO2
21~25题每题均有1~2个正确选项
21. 有关分子、原子的说法中，正确的是
A. 分子都是由原子构成的
B. 同种原子构成的物质是纯净物
C. 分子的质量可能比原子的质量小
D. 原子是不可再分的最小微粒
22. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是
A. a管中产生的气体具有可燃性
B. 该实验可用于研究水的组成
C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1
23. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
24. 在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A. 溶质的质量是ng B. 溶剂的质量是mg
C. 溶液的质量是（m+n）g D. 溶解度是g/100g水
25. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
26. 化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。
（1）人体中含量最多的金属元素是______；
（2）空气中含量最多的气体是______；
（3）地球表面最多的氧化物是______；
（4）最清洁的燃料是______；
（5）能除去异味或色的物质是______；
（6）自来水生产中的消毒剂是______。
27. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
28. 根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。
29. 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时点。
三、简答题（本大题共4小题，共39分）
30. 利用以下装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______，收集较纯净的氧气可选用______（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是______，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母X、Y、Z进行排序）
（4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气______mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是______。
31. 间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
1295mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
32. 某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、CO2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是______。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。
______
猜想Ⅰ不成立。
步骤二
将产生的气体通入______溶液中
______
猜想Ⅱ成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和 NaHCO3溶液后再收集。饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是______。
33. 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
（已知：）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：
装置A中玻璃管（含药品）的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。
（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。
杨浦区2021学年度第一学期期末质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1. 氢元素的符号是
A. He B. H C. H2 D. 2H
【答案】B
【解析】
【详解】氢元素的符号是H。故选B。
2. 属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 金属生锈 C. 冰雪消融 D. 酒精燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、食物腐败是一些微生物发酵食物成分，生成有害物质，属于化学变化，此选项错误；
B、金属生锈，例如铁生锈生成新物质氧化铁，属于化学变化，此选项错误；
C、冰雪消融没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，此选项正确；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误。
故选C。
【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
3. 不含原子团的物质是
A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4
【答案】A
【解析】
【分析】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根。
【详解】A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确；
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH-）是原子团；故B错误；
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42-）是原子团；故D错误；
故选A。
4. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）×5=0，解得x=+5.故选B。
【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为0.
5. 属于纯净物的是
A. 石灰石 B. 冰水混合物 C. 稀硫酸 D. 自来水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。石灰石由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
B、冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意；
C、稀硫酸由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、自来水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故选B。
6. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 氧气 B. 氯气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气为空气主要成分，不属于污染物，故A不符合题意；
B、氯气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、水蒸气为空气组成之一，不属于污染物，故C不符合题意；
D、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，故D符合题意。
故选D。
7. 化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则8个硫原子表示为8S，故A选项错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子表示为2O2，故B选项正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子表示为NH4+，故C选项正确；
D、表示元素的化合价，是在元素符号上方标出化合价，故D选项正确；
故选A。
8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
9. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为()
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D. 碳元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】由题意甘油的化学式为C3H8O3，则有：
A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意；
B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为，B选项说法正确，不符合题意；
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；
D、甘油中碳元素的质量分数为，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可供给呼吸
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；
B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；
C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；
D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。
11. 分类正确的是
A. 单质：冰、铁、碳 B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨
C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
12. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】A、该反应中反应物为一种，生成物为三种，反应属于分解反应，选项符合题意；
B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，反应属于化合反应，选项不符合题意；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
13. X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 氢气 D. 硫粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭燃烧生成的是能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁，正确；
C、氢气燃烧生成的是水，错误；
D、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，错误。
故选：B。
14. 物质的用途只体现其物理性质的是
A. N2：作保护气 B. 稀有气体：作电光源
C. CO2：作灭火器 D. CaO：加热食品
【答案】B
【解析】
【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。
【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；
C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；
D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；
故选B。
15. 有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是
A. 质量相同 B. 氧原子数相同
C. 原子总数相同 D. 分子个数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、SO2和CO2的摩尔质量不相同，因此对物质的量相同的SO2和CO2质量不相同，符合题意；
B、一个二氧化硫分子中有2个氧原子，一个二氧化碳分子中有2个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子的个数相同，不符合题意；
C、一个二氧化碳分子中有3个原子，一个二氧化硫分子中有3个原子，二者物质的量相同，含有原子总数相同，不符合题意；
D、等物质的量的SO2和CO2，分子数目相同，不符合题意。
故选：A。
16. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染
C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、该反应是一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应物是CO、NO2，该选项说法正确；
B、该反应的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，即把一氧化碳和二氧化氮等有毒气体转化成无毒物质二氧化碳和氮气，该选项说法正确；
C、一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，生成物有两种，不是化合反应，该选项说法不正确；
D、Pt是催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确，
故选：.C。
17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是
A. 实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，固体由黑色变为红色
D. 装置内发生的化学反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，然后二氧化碳又和碳粉反应生成一氧化碳，所以 CO2既是反应物，又是生成物，故选项正确；
B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项正确；
C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是，故选项错误。
故选：D。
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验
方案
实验
目的
A．探究影响物质溶解性的因素
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁钉生锈是否有氧气参与
D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量的水中不断加入氯化钠
B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C. 双氧水与二氧化锰反应
D. 高温条件下一氧化碳还原化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；
D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。
故选：A。
20. 分析以下实验，说法错误的是
A. 气体甲中不一定含有0.1mol C元素
B. 气体乙中一定含有 y mol CO2
C. 若x=y，则气体甲一定是CO2
D. 若x>y，则气体甲一定是CO和CO2
【答案】A
【解析】
【分析】碳燃烧氧气充足生成二氧化碳，不足生成一氧化碳
【详解】A、物质的量描述微观粒子的概念，不能描述元素，错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，碳酸钙和二氧化碳物质的量比为1：1，白色沉淀是碳酸钙，气体乙是二氧化碳，气体乙中一定含有 y mol CO2，正确。
C、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1：1，若x=y，则气体甲一定是CO2，不含一氧化碳，正确。
D、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1：1，生成ymoL白色沉淀，说明有ymol二氧化碳，若x>y，则气体甲一定是CO和CO2，正确。
故选：A。
21~25题每题均有1~2个正确选项
21. 有关分子、原子的说法中，正确的是
A. 分子都是由原子构成的
B. 同种原子构成的物质是纯净物
C. 分子的质量可能比原子的质量小
D. 原子是不可再分的最小微粒
【答案】AC
【解析】
【详解】A、分子是由原子按照一定键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，故选项正确；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如O2和O3 都是由氧原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物。故选项错误；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量；故选项正确；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，故选项错误。
故选：A C。
22. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是
A. a管中产生的气体具有可燃性
B. 该实验可用于研究水的组成
C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，具有助燃性，故选项错误；
B、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；
C、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，故选项正确；
D、实验过程中a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，a、b两管内水的体积比始终约为1：2， 故选项错误；
故选：BC。
23. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
【答案】B
【解析】
【详解】A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故选项正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故选项错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故选项正确；
D、从图象可看出，温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度；故选项正确。
故选：B。
24. 在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A. 溶质的质量是ng B. 溶剂的质量是mg
C. 溶液的质量是（m+n）g D. 溶解度是g/100g水
【答案】C
【解析】
【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
25. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前氢元素和氧元素化合价都为0价，反应后氢元素为+1价，氧元素为-2价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
B、反应前铁元素为0价，铜元素为+2价，反应后铁元素为+2价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
C、反应前碳元素为0价，铜元素为+2价，反应后碳元素为+4价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
D、反应前和反应后铁元素都是+3价，氧元素都是-2价，氢元素都是+1价，硫元素都是+6价，所有元素化合价都未改变，反应不是氧化还原反应，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
26. 化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。
（1）人体中含量最多的金属元素是______；
（2）空气中含量最多的气体是______；
（3）地球表面最多的氧化物是______；
（4）最清洁的燃料是______；
（5）能除去异味或色的物质是______；
（6）自来水生产中的消毒剂是______。
【答案】（1）Ca （2）N2
（3）H2O （4）H2 （5）C
（6）Cl2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。
【小问2详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2。
【小问3详解】
地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。
【小问4详解】
氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。
【小问5详解】
活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。
【小问6详解】
自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。
27. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 游离态 ③. 分子构成不同
（2） ①. 石油 ②. 温室效应 ③. ABC
（3） ①. 增大 ②. CaO+CO2CaCO3 ③. AB
（4） ①. ②. 氢原子、氧原子、碳原子 ③. 6.021022 ④. 3.2
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，石墨与金刚石互称为同素异形体；石墨属于单质，单层石墨片中碳元素以游离态存在，故填：金刚石；游离态。
Ⅱ、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO2与CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，故填：分子构成不同。
【小问2详解】
Ⅰ、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致温室效应，故填：石油；温室效应。
Ⅱ、A．提倡使用共享单车出行 ，减少汽车尾气排放，正确。
B．推广使用光伏发电，减少煤的燃烧，减少有害气体的排放，正确。
C．提倡使用可循环购物袋 ，正确。
D．合理使用化石燃料，不是禁止，错误。
故选：ABC。
【小问3详解】
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度增大，故填：增大。
Ⅱ、氧化钙和二氧化碳在光照作用下，在一定温度下生成碳酸钙，所以二氧化碳减少，化学方程式CaO+CO2CaCO3，该方法优点原料可循环利用、有效利用太阳能 ，但不能全天候使用，因为需要光照，故填：CaO+CO2CaCO3；AB。
【小问4详解】
Ⅰ、反应前2C、4H、2O，反应后2C、2O，还差4H，故填：。
Ⅱ、甲烷分子、二氧化碳分子分解为碳原子、氢原子、氧原子，并重新组合，故填：氢原子、氧原子、碳原子。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含0.1mol个碳原子，含氧元素的质量为，故填：；3.2。
28. 根据硝酸钾溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。
【答案】（1）31.6g
（2）1:2 （3） ① 35.46 ②. 饱和 ③. a＞b＞c ④. C ⑤. 实验结束后水中还溶解有KNO3
【解析】
【小问1详解】
由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
【小问2详解】
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；
【小问3详解】
Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；
Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；
Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；
B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；
C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；
D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；
故选C。
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。
29. 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
【答案】（1）> （2）H2O
（3） ①. NaCl、HCl ②. 红
（4）
【解析】
【小问1详解】
稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：>；
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；
【小问3详解】
当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH<7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；
【小问4详解】
氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。
三、简答题（本大题共4小题，共39分）
30. 利用以下装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______，收集较纯净的氧气可选用______（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是______，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母X、Y、Z进行排序）
（4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气______mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. ③. D ④. 在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了
（3） ①. 可以控制反应速率 ②. YZX
（4） ①. 0.02 ②. 部分氧气溶解在水中
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置是A；发生的化学方程式为；收集较纯净的氧气可选用排水法，故选择装置D；若用F装置收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以检验氧气集满的方法是在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；故填：A；；D；在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；
【小问3详解】
实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是可以控制反应速率；若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹导致试管内的二氧化碳无法排出，使试管内的压强增大，液体被压至隔板以下且分液漏斗内液面上升，所以多孔隔板处依次观察到的现象是YZX；故填：可以控制反应速率；YZX；
【小问4详解】
设可制得氧气的质量为x
氧气的物质的量为
利用排水法收集氧气，小于理论值的原因是，部分氧气溶解在水中；故填：0.02；部分氧气溶解在水中。
31. 间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
129.5mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）量筒中减少的水的体积
（3）20.2% （4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
（6） ①. 碱性 ②. Ca(OH)2##氢氧化钙 ③. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
（7）
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5。
【小问2详解】
冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。
【小问3详解】
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为，故填：20.2%。
【小问4详解】
若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。
【小问5详解】
因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。
【小问6详解】
酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙 ；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。
【小问7详解】
石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：。
32. 某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、CO2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2化学方程式是______。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。
______
猜想Ⅰ不成立。
步骤二
将产生的气体通入______溶液中
______
猜想Ⅱ成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和 NaHCO3溶液后再收集。饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是______。
【答案】 ①. ②. 酚酞（或可溶性的铜盐或铁盐或镁盐，合理即可） ③. 溶液变为红色（实验现象需要与所加试剂对应即可） ④. 硝酸银（或AgNO3） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 除去二氧化碳中的氯化氢气体
【解析】
【详解】实验方案：制取CO2是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；
步骤一： 石灰水变质是因为石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，若石灰水已完全变质，澄清石灰水中就没有氢氧化钙，故欲证明猜想Ⅰ不成立，只需证明澄清石灰水中含有氢氧化钙即可，氢氧化钙溶液显碱性，可以加入酚酞溶液，若溶液变红，就可以说明溶液中含有氢氧化钙，猜想Ⅰ不成立，也可以将酚酞溶液换成可溶性的铜盐或铁盐或镁盐；
步骤二：欲证明猜想Ⅱ成立，即证明CO2中混有HCl，根据题干信息可将气体通入硝酸银溶液中，因硝酸银能与氯化氢反应生成白色沉淀氯化银，若出现白色沉淀则说明猜想Ⅱ成立；
交流讨论：CO2中混有的HCl能与NaHCO3发生反应，从而除去二氧化碳中的HCl气体，故饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。
33. 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
（已知：）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：
装置A中玻璃管（含药品）的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
1562g
259.2g
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。
（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）c （3） ①. 黑色粉末逐渐变为红色 ②. 检验反应后是否有水生成 ③. ④. 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成
（4）CH4
【解析】
【小问1详解】
可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
【小问2详解】
此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯；
【小问3详解】
三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成；
【小问4详解】
由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水中的氢元素质量为3.6g××100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4。
杨浦区2021学年度第一学期期末质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1. 氢元素的符号是
A. He B. H C. H2 D. 2H
2. 属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 金属生锈 C. 冰雪消融 D. 酒精燃烧
3. 不含原子团的物质是
A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4
4. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
5. 属于纯净物的是
A. 石灰石 B. 冰水混合物 C. 稀硫酸 D. 自来水
6. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A 氧气 B. 氯气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫
7. 化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
9. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为()
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D. 碳元素的质量分数为
10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可供给呼吸
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11. 分类正确的是
A. 单质：冰、铁、碳 B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨
C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
12. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
13. X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 氢气 D. 硫粉
14. 物质的用途只体现其物理性质的是
A. N2：作保护气 B. 稀有气体：作电光源
C. CO2：作灭火器 D. CaO：加热食品
15. 有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是
A. 质量相同 B. 氧原子数相同
C. 原子总数相同 D. 分子个数相同
16. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染
C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变
17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是
A. 实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物
B 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，固体由黑色变为红色
D. 装置内发生的化学反应：
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验
方案
实验
目的
A．探究影响物质溶解性的因素
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁钉生锈是否有氧气参与
D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量的水中不断加入氯化钠
B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C. 双氧水与二氧化锰反应
D. 高温条件下一氧化碳还原化铜
20. 分析以下实验，说法错误的是
A. 气体甲中不一定含有0.1mol C元素
B. 气体乙中一定含有 y mol CO2
C. 若x=y，则气体甲一定是CO2
D. 若x>y，则气体甲一定是CO和CO2
21~25题每题均有1~2个正确选项
21. 有关分子、原子的说法中，正确的是
A. 分子都是由原子构成的
B. 同种原子构成的物质是纯净物
C. 分子的质量可能比原子的质量小
D. 原子是不可再分的最小微粒
22. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是
A. a管中产生的气体具有可燃性
B. 该实验可用于研究水的组成
C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1
23. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
24. 在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A. 溶质的质量是ng B. 溶剂的质量是mg
C. 溶液的质量是（m+n）g D. 溶解度是g/100g水
25. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
26. 化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。
（1）人体中含量最多的金属元素是______；
（2）空气中含量最多的气体是______；
（3）地球表面最多的氧化物是______；
（4）最清洁的燃料是______；
（5）能除去异味或色的物质是______；
（6）自来水生产中的消毒剂是______。
27. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
28. 根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。
29. 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时点。
三、简答题（本大题共4小题，共39分）
30. 利用以下装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______，收集较纯净的氧气可选用______（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是______，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母X、Y、Z进行排序）
（4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气______mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是______。
31. 间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
1295mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
32. 某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、CO2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是______。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。
______
猜想Ⅰ不成立。
步骤二
将产生的气体通入______溶液中
______
猜想Ⅱ成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和 NaHCO3溶液后再收集。饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是______。
33. 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
（已知：）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：
装置A中玻璃管（含药品）的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。
（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。
杨浦区2021学年度第一学期期末质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1. 氢元素的符号是
A. He B. H C. H2 D. 2H
【答案】B
【解析】
【详解】氢元素的符号是H。故选B。
2. 属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 金属生锈 C. 冰雪消融 D. 酒精燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、食物腐败是一些微生物发酵食物成分，生成有害物质，属于化学变化，此选项错误；
B、金属生锈，例如铁生锈生成新物质氧化铁，属于化学变化，此选项错误；
C、冰雪消融没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，此选项正确；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误。
故选C。
【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
3. 不含原子团的物质是
A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4
【答案】A
【解析】
【分析】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根。
【详解】A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确；
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH-）是原子团；故B错误；
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42-）是原子团；故D错误；
故选A。
4. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）×5=0，解得x=+5.故选B。
【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为0.
5. 属于纯净物的是
A. 石灰石 B. 冰水混合物 C. 稀硫酸 D. 自来水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。石灰石由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
B、冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意；
C、稀硫酸由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、自来水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故选B。
6. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 氧气 B. 氯气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气为空气主要成分，不属于污染物，故A不符合题意；
B、氯气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、水蒸气为空气组成之一，不属于污染物，故C不符合题意；
D、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，故D符合题意。
故选D。
7. 化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则8个硫原子表示为8S，故A选项错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子表示为2O2，故B选项正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子表示为NH4+，故C选项正确；
D、表示元素的化合价，是在元素符号上方标出化合价，故D选项正确；
故选A。
8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
9. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为()
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D. 碳元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】由题意甘油的化学式为C3H8O3，则有：
A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意；
B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为，B选项说法正确，不符合题意；
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；
D、甘油中碳元素的质量分数为，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可供给呼吸
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；
B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；
C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；
D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。
11. 分类正确的是
A. 单质：冰、铁、碳 B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨
C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
12. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】A、该反应中反应物为一种，生成物为三种，反应属于分解反应，选项符合题意；
B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，反应属于化合反应，选项不符合题意；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
13. X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 氢气 D. 硫粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭燃烧生成的是能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁，正确；
C、氢气燃烧生成的是水，错误；
D、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，错误。
故选：B。
14. 物质的用途只体现其物理性质的是
A. N2：作保护气 B. 稀有气体：作电光源
C. CO2：作灭火器 D. CaO：加热食品
【答案】B
【解析】
【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。
【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；
C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；
D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；
故选B。
15. 有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是
A. 质量相同 B. 氧原子数相同
C. 原子总数相同 D. 分子个数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、SO2和CO2的摩尔质量不相同，因此对物质的量相同的SO2和CO2质量不相同，符合题意；
B、一个二氧化硫分子中有2个氧原子，一个二氧化碳分子中有2个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子的个数相同，不符合题意；
C、一个二氧化碳分子中有3个原子，一个二氧化硫分子中有3个原子，二者物质的量相同，含有原子总数相同，不符合题意；
D、等物质的量的SO2和CO2，分子数目相同，不符合题意。
故选：A。
16. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染
C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、该反应是一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应物是CO、NO2，该选项说法正确；
B、该反应的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，即把一氧化碳和二氧化氮等有毒气体转化成无毒物质二氧化碳和氮气，该选项说法正确；
C、一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，生成物有两种，不是化合反应，该选项说法不正确；
D、Pt是催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确，
故选：.C。
17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是
A. 实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，固体由黑色变为红色
D. 装置内发生的化学反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，然后二氧化碳又和碳粉反应生成一氧化碳，所以 CO2既是反应物，又是生成物，故选项正确；
B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项正确；
C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是，故选项错误。
故选：D。
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验
方案
实验
目的
A．探究影响物质溶解性的因素
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁钉生锈是否有氧气参与
D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量的水中不断加入氯化钠
B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C. 双氧水与二氧化锰反应
D. 高温条件下一氧化碳还原化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；
D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。
故选：A。
20. 分析以下实验，说法错误的是
A. 气体甲中不一定含有0.1mol C元素
B. 气体乙中一定含有 y mol CO2
C. 若x=y，则气体甲一定是CO2
D. 若x>y，则气体甲一定是CO和CO2
【答案】A
【解析】
【分析】碳燃烧氧气充足生成二氧化碳，不足生成一氧化碳
【详解】A、物质的量描述微观粒子的概念，不能描述元素，错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，碳酸钙和二氧化碳物质的量比为1：1，白色沉淀是碳酸钙，气体乙是二氧化碳，气体乙中一定含有 y mol CO2，正确。
C、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1：1，若x=y，则气体甲一定是CO2，不含一氧化碳，正确。
D、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1：1，生成ymoL白色沉淀，说明有ymol二氧化碳，若x>y，则气体甲一定是CO和CO2，正确。
故选：A。
21~25题每题均有1~2个正确选项
21. 有关分子、原子的说法中，正确的是
A. 分子都是由原子构成的
B. 同种原子构成的物质是纯净物
C. 分子的质量可能比原子的质量小
D. 原子是不可再分的最小微粒
【答案】AC
【解析】
【详解】A、分子是由原子按照一定键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，故选项正确；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如O2和O3 都是由氧原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物。故选项错误；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量；故选项正确；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，故选项错误。
故选：A C。
22. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是
A. a管中产生的气体具有可燃性
B. 该实验可用于研究水的组成
C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，具有助燃性，故选项错误；
B、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；
C、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，故选项正确；
D、实验过程中a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，a、b两管内水的体积比始终约为1：2， 故选项错误；
故选：BC。
23. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
【答案】B
【解析】
【详解】A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故选项正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故选项错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故选项正确；
D、从图象可看出，温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度；故选项正确。
故选：B。
24. 在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A. 溶质的质量是ng B. 溶剂的质量是mg
C. 溶液的质量是（m+n）g D. 溶解度是g/100g水
【答案】C
【解析】
【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
25. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前氢元素和氧元素化合价都为0价，反应后氢元素为+1价，氧元素为-2价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
B、反应前铁元素为0价，铜元素为+2价，反应后铁元素为+2价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
C、反应前碳元素为0价，铜元素为+2价，反应后碳元素为+4价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；
D、反应前和反应后铁元素都是+3价，氧元素都是-2价，氢元素都是+1价，硫元素都是+6价，所有元素化合价都未改变，反应不是氧化还原反应，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
26. 化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。
（1）人体中含量最多的金属元素是______；
（2）空气中含量最多的气体是______；
（3）地球表面最多的氧化物是______；
（4）最清洁的燃料是______；
（5）能除去异味或色的物质是______；
（6）自来水生产中的消毒剂是______。
【答案】（1）Ca （2）N2
（3）H2O （4）H2 （5）C
（6）Cl2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。
【小问2详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2。
【小问3详解】
地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。
【小问4详解】
氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。
【小问5详解】
活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。
【小问6详解】
自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。
27. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 游离态 ③. 分子构成不同
（2） ①. 石油 ②. 温室效应 ③. ABC
（3） ①. 增大 ②. CaO+CO2CaCO3 ③. AB
（4） ①. ②. 氢原子、氧原子、碳原子 ③. 6.021022 ④. 3.2
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，石墨与金刚石互称为同素异形体；石墨属于单质，单层石墨片中碳元素以游离态存在，故填：金刚石；游离态。
Ⅱ、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO2与CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，故填：分子构成不同。
【小问2详解】
Ⅰ、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致温室效应，故填：石油；温室效应。
Ⅱ、A．提倡使用共享单车出行 ，减少汽车尾气排放，正确。
B．推广使用光伏发电，减少煤的燃烧，减少有害气体的排放，正确。
C．提倡使用可循环购物袋 ，正确。
D．合理使用化石燃料，不是禁止，错误。
故选：ABC。
【小问3详解】
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度增大，故填：增大。
Ⅱ、氧化钙和二氧化碳在光照作用下，在一定温度下生成碳酸钙，所以二氧化碳减少，化学方程式CaO+CO2CaCO3，该方法优点原料可循环利用、有效利用太阳能 ，但不能全天候使用，因为需要光照，故填：CaO+CO2CaCO3；AB。
【小问4详解】
Ⅰ、反应前2C、4H、2O，反应后2C、2O，还差4H，故填：。
Ⅱ、甲烷分子、二氧化碳分子分解为碳原子、氢原子、氧原子，并重新组合，故填：氢原子、氧原子、碳原子。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含0.1mol个碳原子，含氧元素的质量为，故填：；3.2。
28. 根据硝酸钾溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。
【答案】（1）31.6g
（2）1:2 （3） ① 35.46 ②. 饱和 ③. a＞b＞c ④. C ⑤. 实验结束后水中还溶解有KNO3
【解析】
【小问1详解】
由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
【小问2详解】
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；
【小问3详解】
Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；
Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；
Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；
B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；
C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；
D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；
故选C。
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。
29. 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
【答案】（1）> （2）H2O
（3） ①. NaCl、HCl ②. 红
（4）
【解析】
【小问1详解】
稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：>；
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；
【小问3详解】
当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH<7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；
【小问4详解】
氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。
三、简答题（本大题共4小题，共39分）
30. 利用以下装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______，收集较纯净的氧气可选用______（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是______，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母X、Y、Z进行排序）
（4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气______mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. ③. D ④. 在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了
（3） ①. 可以控制反应速率 ②. YZX
（4） ①. 0.02 ②. 部分氧气溶解在水中
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置是A；发生的化学方程式为；收集较纯净的氧气可选用排水法，故选择装置D；若用F装置收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以检验氧气集满的方法是在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；故填：A；；D；在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；
【小问3详解】
实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是可以控制反应速率；若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹导致试管内的二氧化碳无法排出，使试管内的压强增大，液体被压至隔板以下且分液漏斗内液面上升，所以多孔隔板处依次观察到的现象是YZX；故填：可以控制反应速率；YZX；
【小问4详解】
设可制得氧气的质量为x
氧气的物质的量为
利用排水法收集氧气，小于理论值的原因是，部分氧气溶解在水中；故填：0.02；部分氧气溶解在水中。
31. 间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
129.5mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）量筒中减少的水的体积
（3）20.2% （4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
（6） ①. 碱性 ②. Ca(OH)2##氢氧化钙 ③. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
（7）
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5。
【小问2详解】
冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。
【小问3详解】
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为，故填：20.2%。
【小问4详解】
若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。
【小问5详解】
因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。
【小问6详解】
酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙 ；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。
【小问7详解】
石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：。
32. 某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、CO2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2化学方程式是______。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。
______
猜想Ⅰ不成立。
步骤二
将产生的气体通入______溶液中
______
猜想Ⅱ成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和 NaHCO3溶液后再收集。饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是______。
【答案】 ①. ②. 酚酞（或可溶性的铜盐或铁盐或镁盐，合理即可） ③. 溶液变为红色（实验现象需要与所加试剂对应即可） ④. 硝酸银（或AgNO3） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 除去二氧化碳中的氯化氢气体
【解析】
【详解】实验方案：制取CO2是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；
步骤一： 石灰水变质是因为石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，若石灰水已完全变质，澄清石灰水中就没有氢氧化钙，故欲证明猜想Ⅰ不成立，只需证明澄清石灰水中含有氢氧化钙即可，氢氧化钙溶液显碱性，可以加入酚酞溶液，若溶液变红，就可以说明溶液中含有氢氧化钙，猜想Ⅰ不成立，也可以将酚酞溶液换成可溶性的铜盐或铁盐或镁盐；
步骤二：欲证明猜想Ⅱ成立，即证明CO2中混有HCl，根据题干信息可将气体通入硝酸银溶液中，因硝酸银能与氯化氢反应生成白色沉淀氯化银，若出现白色沉淀则说明猜想Ⅱ成立；
交流讨论：CO2中混有的HCl能与NaHCO3发生反应，从而除去二氧化碳中的HCl气体，故饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。
33. 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
（已知：）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：
装置A中玻璃管（含药品）的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
1562g
259.2g
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。
（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）c （3） ①. 黑色粉末逐渐变为红色 ②. 检验反应后是否有水生成 ③. ④. 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成
（4）CH4
【解析】
【小问1详解】
可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
【小问2详解】
此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯；
【小问3详解】
三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成；
【小问4详解】
由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水中的氢元素质量为3.6g××100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4。
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