2022届高三化学高考备考一轮复习化学铜及其化合物专项训练
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这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学铜及其化合物专项训练,共21页。试卷主要包含了单选题,工业流程题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题(15题)
1.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A.AB.BC.CD.D
2.化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是
A.AB.BC.CD.D
3.在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用红色固体a(只含Cu或中的一种)制备胆矾的路线如下:
下列推断正确的是
A.红色固体a可能是Cu
B.反应Ⅰ中参与反应的的物质的量为
C.试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物
D.步骤Ⅲ一般在坩埚中加热并灼烧
4.研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A),实验如图。
已知:Cu2O、CuO均能溶于浓氨水,分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。
下列说法不正确的是
A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时,Cu(OH)2被还原
B.②→④无色溶液变蓝,说明固体A中存在Cu2O
C.③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O
D.将试管①替换为,放置一段时间后发现溶液变蓝,也能确认固体A的成分
5.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.Cu2+将H2O2还原为O2
C.H2O2既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应:Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
6.碲被誉为现代工业的维生素,主要用于石油裂化的催化剂,还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示:
已知:①TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时,Ag才能O2发生明显的反应,常温下在空气中几乎不反应。
下列说法错误的是
A.“焙烧”时,主要反应的方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B.“滤液①”中分批加入双氧水,提高H2O2利用率
C.“酸浸①”用稀硫酸浸取,“酸浸②”用稀硝酸浸取
D.“热还原”时,先加H2C2O4,再加足量硫酸,提高反应速率
7.Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀,继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图,关于铜的化合物说法不正确的是
A.蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析
B.Cu2O溶于硫酸的离子方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C.Cu(OH)2为两性氢氧化物,可用于鉴别葡萄糖和蔗糖
D.CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键
8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料,进行回收利用。设计实验流程如图:
已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.步骤①操作中,生成的气体可用碱液吸收
B.滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水检验
C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分一定是SiO2
D.步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
9.我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A.“溶解”过程中,加入H2O2发生的反应方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO
10.废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO,部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是
A.“溶解”过程中发生的反应有2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
B.“溶解”操作中的空气可以用双氧水代替
C.“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2+转化为Cu(OH)2
D.“过滤II”所得滤渣只需洗涤,无需干燥
11.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知:(CuS为黑色固体);可燃
下列说法不正确的是
A.加入铜片的实验中,使酸性溶液褪色的气体是
B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中一定含
C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
12.10℃时,分别向4支小试管中滴加8滴1ml/LCuSO4溶液,再分别向其中滴加2ml/LNaOH溶液,边滴加边振荡,实验数据及现象如下表:
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤,加入稀盐酸完全溶解,再加入适量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验,无白色沉淀。经检验,试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应时,其相对量不同可以得到不同的产物
C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应:Cu(OH)2CuO+H2O
D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
13.根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中,明显不合理的是
A.根据化合价预测,高铜酸钠()与可生成硫酸盐
B.根据组成预测,铝酸三钙()溶于足量盐酸,生成白色沉淀
C.根据在周期表中位置预测,单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D.根据结构预测,葡萄糖[]溶液中加入新制氢氧化铜,溶液呈绛蓝色
14.由下列实验操作及现象所得结论正确的是
A.AB.BC.CD.D
15.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O
D.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
二、工业流程题(4大题)
16.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金(),可用于制取溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:煅烧时,发生的反应为:
(1)元素在元素周期表中的位置为___________,该元素最高化合价___________。
(2)煅烧时,发生反应的化学方程式为___________。
(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外,还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。
(4)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
(5)测定产品中含量的方法如下:称取试样配成溶液,取置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸和几滴指示剂,用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为,则所得产品中的纯度为___________。
17.某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu2O,制备流程如下:
已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答:
(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:___________
(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是__________
(3)步骤III,反萃取剂为________
(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH为5的原因是________
A. B. C.
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________
(5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 ml·L-1标准KMnO4溶液滴定,重复2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_____
②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____
18.氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂,CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl-CuCl),在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
25℃时,相关物质的Ksp见表。
回答下列问题:
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式),滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时,铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为_______。
(4)已知:温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤,“醇洗”可快速除去滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 ml·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。
19.以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)为主要原料生产铜、铁红,原料的综合利用率较高,其主要流程如图。
已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]。
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
(1)固体C中含有硫单质,则反应Ⅰ的离子方程式为______。从固体C中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为______。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.CS2 D.酒精
(2)写出铁红的一种用途______,反应Ⅰ~Ⅴ中氧化还原反应共有______步。
(3)常温下,反应Ⅱ中生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时,溶液中c()=3.0×10-6ml/L,需要控制溶液的pH不大于______时,才能使所得FeCO3中不含Fe(OH)2。过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验沉淀洗涤干净的方法是______。
(已知Ksp[FeCO3]=3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)
(4)反应Ⅲ在高温下进行,该反应的化学方程式为______。
(5)以惰性电极电解溶液D,阴极电极反应式为______。
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
选项
生产活动
化学原理
A
食品中添加适量二氧化硫
SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用
B
将液态植物油变成固态的氢化植物油
油脂能发生水解反应
C
利用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
2Fe3++Cu =Cu2++ 2Fe2+
D
利用冰箱冷藏食物
温度低时,化学反应速率慢
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
实验操作及现象
结论
A
待测溶液中加入淀粉溶液,无明显变化,再加新制氯水,变蓝
待测液中有I-存在
B
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫红色褪去
H2O2具有漂白性
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉,固体溶解
金属铁比铜活泼
D
向Na2S溶液中滴入少量ZnSO4溶液,有白色沉淀生成,再滴入少量CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)
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