2022届高三化学高考备考一轮复习化学硫及其化合物专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学硫及其化合物专项训练，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．“活力广东，善美韶关”。新时代，韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列描述中，没有隐含化学变化的是
A．古道梅花，随风起舞，暗香浮动
B．北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
C．醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅
D．韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获SO2，减少SO2排放
2．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
A．AB．BC．CD．D
3．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
4．利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为NaHSO3溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体
C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
5．利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。
下列说法不正确的是
A．装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体
B．装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOH
C．反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境
D．从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶
6．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列“类推”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
8．常温下，向1L1.0ml/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-7
B．a点溶液中存在
C．b点溶液中存在
D．c点溶液中
9．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D．
11．二氧化硫是一种大气污染气体，在许多工业生产中都会产生二氧化硫气体，对于它的综合治理人们想出了各种各样的方法，下列图示就是其中一种治理二氧化硫的工艺流程。下列说法不正确的是
A．该处理过程中需要不断提供的原料只有水，得到的产品有硫酸和氢气
B．三个设备中发生的变化都是氧化还原反应
C．在设备B中如果溶液浓度太大，不利于二者的分离
D．设备C如果采用电解装置，产生氢气的电极是阴极
12．除去物质中含少量杂质的方法错误是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体
B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
14．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是。
A．硫在氧气中燃烧直接生成
B．为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
C．硫化氢与反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．可由其相应单质直接化合生成
15．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A．BaCl2溶液中产生的白色沉淀为BaSO3
B．反应管内产生的红色粉末是Fe2O3
C．品红溶液中的红色褪去，是因为SO2具有漂白作用
D．硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
二、工业流程题（4大题）
16．纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：
（1）使用矿石粉的好处是___________，料渣1除含硫外还含有___________等物质。
（2）X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。
（3）试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可)，pH的调控范围为___________；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。
（4）若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。
17．随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。
（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_______；“料渣1”的主要成分是_______(填名称)。
（2）“酸浸还原”中，(难溶于水)在的作用下转化为和，写出该反应的离子方程式：_______。
（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得，写出该过程发生反应的化学方程式：_______、_______。
（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：_______；_______。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是_______(填标号)。
（5）热分解的质量变化过程如图所示，其中之前是隔绝空气加热，之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_______，C点时产物的化学式是_______。
18．亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为_______。
（2）试剂A可以选择_______(填字母)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. 酸性高锰酸钾溶液
（3）反应Ⅱ的离子方程式为_______，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______，还原产物为_______。
（4）与传统消毒剂Cl2，相比NaClO2的消毒能力是Cl2的_______倍。(提示：以单位质量得电子数表示，还原产物为Cl-，计算结果保留一位小数)
（5）中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有_______离子生成。请设计实验验证I中溶液有Cl-生成_______。
19．水合肼 (N2H4∙H2O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产，易被氧化。实验室制取水合肼，并模拟利用水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程如图：
已知：。
（1）反应I中温度升高时易产生副产物，该副反应的离子方程式为___________，为提高反应I中产率，实验中可采取的措施有___________。
A．反应容器浸入热水中 B．适当减慢通入的速率 C．不断搅拌溶液
（2）①与反应合成水合肼的化学方程式为___________。
②合成过程中理论上需控制___________(保留2位小数)，实际生产中，原因是___________。
（3）生产过程中需要使用到，以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成氯化物；再向混合液中加入酸化的溶液，反应得到，上述制备的总反应离子方程式为___________。在氯气中燃烧可以生成，在高温下会分解生成和，生成，转移电子数为___________。
（4）铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示，为提高铜粉沉淀率，最适宜的水合肼溶液浓度为___________。
选项
生产活动
化学原理
A
食品中添加适量二氧化硫
SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用
B
利用氯碱工业制备氢氧化钠
溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应
C
高炉炼铁
CO高温下还原铁矿石
D
利用冰箱冷藏食物
温度低时，化学反应速率慢
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口
该试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
证明该未知溶液中存在SO或者SO
D
向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸
溶液变为棕黄色
稀硫酸具有氧化性
实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电
阴极区域颜色变深
氢氧化铁属于电解质
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有还原性
D
2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小
目的
方案设计
现象和结论
A
验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-
取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液
若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-
B
证明H2O2有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
C
验证SO2的漂白性
将SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中
若溶液红色消失，则证明SO2有漂白性
D
提纯收集干燥纯净的N2(杂质O2、CO2)
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集
收集到纯净干燥的N2
目的
方案设计
现象和结论
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
探究中是否含有
将气体通入溶液
若产生白色沉淀，证明含有
探究碳酸和醋酸酸性强弱
取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液
溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
探究钢铁的电化学腐蚀
在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色
铁片发生析氢腐蚀
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
K2SO4(K2CO3)
加入稀硫酸使溶液呈中性
B
NaCl(KNO3)
样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
CO2(HCl)
通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D
CO2(SO2)
通过酸性KMnO4溶液，干燥
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
参考答案
1．A
【详解】
A．梅花随风起舞，暗香浮动时，没有新物质生成，属于物理变化，没有隐含化学变化，故A符合题意；
B．垃圾进行无害化处理时，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．炊烟是物质燃烧产生的现象，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．用氨水捕获二氧化硫时，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】
A．食品中添加适量二氧化硫，是因为SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，故A正确；
B．氯碱工业制备氢氧化钠，是电解饱和食盐水制备，2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑，故B错误；
C．高炉炼铁是利用CO高温下还原铁矿石，故C正确；
D．利用冰箱冷藏食物，温度低时，化学反应速率慢，延缓食物变质的速率，故D正确；
选B。
3．B
【详解】
A．浓氨水可以挥发出NH3，遇见HCl、HNO3等气体生成NH4Cl、NH4NO3可产生白烟，因此该试剂瓶中盛装的不一定是浓盐酸，A错误；
B．Ba2+可将转化为BaCO3沉淀，红色变浅说明溶液中碱性减弱，即+H2O+OH-逆向移动，说明有水解平衡，B正确；
C．若原溶液中存在Ag+，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液会生成白色的AgCl沉淀，不一定存在SO或者SO，C错误；
D．稀硫酸中含有H+，遇H+可表现强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，不是稀硫酸的氧化性，D错误；
故选B。
4．B
【详解】
A．步骤Ⅰ所得溶液呈酸性，可知饱和碳酸钠溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3溶液，故A正确；
B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3，故B错误；
C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，故C正确；
D．Na2S2O5中S元素为+4价，能被I2氧化，所以在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定，故D正确；
选B。
5．D
【详解】
A．装置③可防倒吸，⑤中氢氧化钠可吸收④未反应的有害气体，A项正确；
B．②中反应可生成SO2进入④中，SO2与NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2与H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH过量，则产物还含有NaOH，B项正确；
C．反应④结束时，应关闭分液漏斗活塞，关闭K2，打开K1，因为二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，故①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境，C项正确；
D．高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。
答案选D。
6．B
【详解】
A．向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黄色AgI沉淀，后生成白色AgCl沉淀。根据浓度相同，Ksp小的先沉淀，由此可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项正确；
B．氢氧化铁的胶粒带电，通电后发生电泳现象，此实验说明氢氧化铁的胶体能导电，但不能说明氢氧化铁属于电解质。B项错误；
C．在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体通入KMnO4溶液中，二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，可知气体产物具有还原性，C项正确；
D．加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成，可知加入AgNO3使2CrO+2H+Cr2O+H2O逆向移动，由此可知Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】
A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以硅酸不能由二氧化硅与水反应制得，故B错误；
C．硫氧化性弱，遇到变价金属生成低价态硫化物，所以依据Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S，故C正确；
D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，F2和H2O反应生成HF和O2，不能保护金属铁，故D错误；
故选：C。
8．B
【分析】
n(NaClO)=1L×1.0ml/L=1ml，通入少量SO2时，发生反应①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2过量时，发生反应②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由图像可知，b点pH突然减小，且SO2通入ml，说明b点时反应①恰好进行完，c点SO2为1ml，说明c点反应②恰好进行完。
【详解】
A．在b点处，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8ml/L，根据反应①可知，n(HClO)=2n(SO2)=ml，故c(HClO)=ml/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8ml/L，故Ka==1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，数量级为10-8，A错误；
B．a点时通入0.2mlSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2ml，n(HClO)=2n(SO2)=0.4ml，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6ml，剩余的n(NaClO)=1ml-0.6ml=0.4ml，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8ml，n(Cl-)=0.2ml，同一溶液中体积相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，B正确；
C．根据分析，b点恰好发生反应①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=ml，n(HClO)=2n(SO2)=ml，故n(Na+)=1ml，n(SO)=n(Cl-)=ml，HClO可以电离出少量H+，c(H+)=10-3.8ml/L，H2O的电离受到抑制，电离出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液体积为1L，离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．c点时恰好发生反应②，n(H2SO4)=n(SO2)=1ml，c(H+)==2ml/L，D错误；
故选B。
9．A
【详解】
A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；
B．溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，作还原剂，表现的还原性，故B错误；
C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；
D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，可知浓硫酸有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．氯气、均与硝酸银溶液反应生成沉淀，由操作和现象不能证明含，故B错误；
C．醋酸少量，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由现象不能比较醋酸、碳酸的酸性强弱，故C错误；
D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，故D错误；
答案选A。
11．B
【分析】
根据流程图分析可知，SO2和H2O进入设备A中，与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4和HBr进入设备B中分离，HBr进入设备C中得到Br2和H2，生成Br2可以再回到设备A中循环使用，据此分析解答。
【详解】
A．根据流程分析可知，该处理过程中Br2可以循环使用，需要不断提供的原料只有水，得到的产品有硫酸和氢气，A正确；
B．设备B中没有发生元素化合价的改变，无电子转移，没有发生氧化还原反应，B错误；
C．在设备B中如果溶液浓度太大，浓硫酸具有强氧化性，与HBr易发生氧化还原反应，不利于二者的分离，C正确；
D．设备C如果采用电解装置，H+在阴极得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】
A．碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，A正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，B错误；
C．氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入杂质，C正确；
D．SO2可与酸性KMnO4溶液反应生成，而CO2与酸性KMnO4溶液不反应，可以除去SO2，D正确；
答案选B。
13．C
【详解】
A．氢氧化钠是碱性溶液，可以和酸性气体CO2、SO2等反应，故不能用NaOH溶液除去CO2中的少量SO2气体，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和的碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故B错误；
C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，故C正确；
D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸将碳单质氧化生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，反应生成SO2使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性、还原性，故D错误；
答案选C。
14．B
【分析】
由图可知、、、、分别为、、、、。
【详解】
A．硫在氧气中燃烧直接生成，不是，A错误；
B．可与硝酸发生氧化还原反应，B正确；
C．硫化氢与反应方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为，C错误；
D．是，不能由硫和铜直接反应生成，D错误。
故答案选B。
15．A
【详解】
A．SO2与BaCl2溶液不反应，不会产生BaSO3沉淀，A错误；
B．FeSO4分解的方程式为：2FeSO4△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反应管A内产生的红色粉末是Fe2O3，B正确；
C．品红溶液中的红色褪去，是因为SO2具有漂白作用，C正确；
D．硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正确；
故选A。
16．
（1） 能提高原料的利用率(或其它合理说法) SiO2
（2） 1∶2∶2
（3） CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3或其它合理试剂 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净
（4） 或 取适量Cu2O分散到水中，然后用激光笔照射所得分散系，有丁达尔效应产生
【分析】
浸泡后溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，发生反应的离子方程式为：，料渣1为SiO2，氧化中加入X是为了将亚铁离子氧化为铁离子，加入Y调节pH是为了沉淀Fe3+，料渣2为Fe(OH)3，热还原加入葡萄糖具有还原性，将Cu2+转化为Cu2O，过滤即的产品；
（1）
矿石粉的比表面积较大，有利于反应物间充分接触反应，从而提高原料的利用率。矿石中的杂质SiO2不能与FeCl3反应，故料渣1中还有SiO2。
（2）
1mlO2、1mlH2O2、1mlCl2将足量Fe2+氧化为Fe3+时分别转移4ml、2ml、2ml电子，由得失电子守恒原理知它们物质的量之比为1∶2∶2.由题设条件可先写出，配平后得。
（3）
调pH过程中溶液的pH会增大，故加入的试剂Y应该能与H+反应，同时不引入杂质，故相应的试剂为CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3.调pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3而使Cu2+留存溶液中，故pH范围为。证明已洗涤干净的具体操作及现象为取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净。
（4）
由流程图及相关物质知，铜元素被还原为Cu2O，碱性条件下RCHO被氧化为RCOONa，由此可写出相应的化学方程式为。可利用丁达尔效应证明Cu2O是纳米级材料，证明方法是：取适量Cu2O分散到水中，然后用激光笔照射所得分散系，有丁达尔效应产生。
17．
（1） 提高浸取速率 炭黑
（2）
（3）
（4） 难溶于水 易溶解，难溶解和 c
（5）
【分析】
正极材料(主要成分为LiCO2、炭黑及铝片)加入稀硫酸、亚硫酸钠进行酸浸还原，+3价C被亚硫酸根还原为C2+，Li、Al元素转化为相应的阳离子进入溶液中，过滤后加入氨水调节pH沉淀Al3+，在加入磷酸二异辛酯萃取C2+进入到有机相，有机相加入试剂M进行反萃取，使C2+进入水相，再加入草酸铵溶液得到CC2O4•2H2O晶体，强热使晶体分解得到X。
（1）
对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率；“料渣1”是难溶于酸的物质，主要成分是炭黑；
（2）
酸浸还原过程中，Na2SO3可以将+3价C还原为C2+，亚硫酸根被氧化为硫酸根，离子方程式为；
（3）
“料渣2”是Al)OH)3，加热分解的化学方程式：，再电解熔融的氧化铝可制得，反应的化学方程式：；
（4）
磷酸二异辛酯的作用是萃取水相中的C2+，萃取前的水相中主要有CSO4、(NH4)2SO4和Li2SO4，所以该物质首先需要难溶于水，同时易溶解CSO4，为了得到纯净的C，还需难溶解(NH4)2SO4、Li2SO4；给分液漏斗放气的操作是将分液漏斗斜倒立，打开活塞，故选：c；
（5）
18.30g CC2O4•2H2O的物质的量为，0.1mlCC2O4•2H2O含0.2ml水，结晶水的质量m=nM=0.2ml×18g/ml=3.6g，起点到A固体质量减少为18.30-14.70=3.6g，则A点是纯净的CC2O4，0.1ml CC2O4•2H2O 含C质量为m=nM=0.1ml×59g/ml=5.9g，则B为金属C，A到B是CC2O4分解，分解反应方程式为：；由图知C点钴氧化物质量为8.30g，0.1mlC质量为5.9g，氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧的物质的量，则C和O的原子个数比为0.1：=2:3，C点产物化学式是C2O3。
18．
（1）+3
（2）a
（3） 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 ClO2 O ClO或NaClO2
（4）1.6
（5） SO 另取少量I中溶液于另一支试管中，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有Cl-生成
【分析】
（1）
NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+3价；
（2）
反应I为NaClO3和试剂A、稀H2SO4发生氧化还原反应生成ClO2，Cl元素的化合价降低，则试剂A具有还原性，所以试剂A可以用二氧化硫，故选a；
（3）
反应II 中ClO2被H2O2还原成ClO2，反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2；Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，O元素的化合价由-1价变为0价，被还原，氧化剂对应还原产物，还原产物为：ClO或NaClO2；
（4）
设质量均为71g，氯气得到电子为：，NaClO2得到的电子为：，相比NaClO2的消毒能力是Cl2的3.138ml÷2ml≈1.6倍；
（5）
加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀为硫酸钡，证明有SO离子生成；另取少量I中溶液于另一支试管中，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀为AgCl，证明有Cl-生成。
19．
（1） BC
（2） 1.24 适当增加还原剂用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应II提供更多的反应物水合肼
（3）
（4）
【分析】
由图知，将Cl2通入过量NaOH溶液在一定温度下反应生成NaClO、NaCl，所得反应液中以一定比例加入CO(NH2)2以合成水合肼 (N2H4∙H2O)，水合肼与铜氨{}发生信息反应即可得到铜，据此回答；
（1）
反应I为氯气和氢氧化钠溶液反应，温度升高时易产生副产物、同时得到氯化钠和水，该副反应的离子方程式为； NaOH溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl，该反应为放热反应，温度升高时易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率，可适当减慢通入Cl2的速率以减缓反应速率，或者不断搅拌溶液增大热量散失速率，故答案为：BC。
（2）
①与反应合成水合肼的过程中，Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至-2，反应过程中溶液为碱性，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒，可知反应方程式为：。
②由化学方程式知，合成过程中理论上需控制，1.24(保留2位小数)，实际生产中，原因是：N2H4•H2O中N元素化合价为-2，具有还原性，能够被NaClO氧化，N2H4•H2O被氧化会导致N2H4•H2O产率降低，因此通过增大CO(NH2)2的量防止N2H4•H2O被氧化，故答案为：适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应Ⅱ提供更多的反应物水合肼。
（3）
生产过程中需要使用到，以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成氯化物，离子方程式为：；再向混合液中加入酸化的溶液，反应得到，离子方程式为：，则上述制备的总反应离子方程式为。在氯气中燃烧可以生成，在高温下会分解生成和，每生成，铜化合价改变1价，则 转移电子数为NA。
（4）
由图可知，当水合肼溶液浓度为3.0～3.25ml/L时铜粉沉淀率最高，综合经济效益，最适宜的水合肼溶液浓度为3.0ml/L。