离子反应专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习

这是一份离子反应专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓
2．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO
D．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
3．下列离子方程式书写正确的是
A．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：
D．向溶液中滴加溶液：
4．工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下
下列有关说法不正确的是
A．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率
B．氧化过程的离子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
C．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、
D．“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中：
B．漂白粉的漂白原理：
C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将酸性KMnO4溶液滴入H2O2溶液中，得到无色溶液：2+4H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O
D．向等浓度的氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2NH+H2O=Mg2++2NH3·H2O
B．小苏打溶液中通入少量石灰水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2
8．下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeCl3与苯酚溶液显色：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
D．酒驾检测中发生的反应：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
9．已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：、、、、、，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是
A．X溶液中一定存在、、
B．沉淀3可能是
C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有
D．无法确定X溶液中是否含有
10．下列有关离子反应方程式的书写正确的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：
C．将氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：
D．向溶液中通入足量氯气：
11．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
12．无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 ml/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
14．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：
下列说法中错误的是
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．沉淀的主要成分是CaSiO3
C．反应Y的离子方程式是2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O
二、填空题（4大题）
16．工业废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。
（1）氨氮总量检测
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：
若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)含量为___________mg/L。
（2）氧化法处理氨氮废水
①写出酸性条件下氧化为氮气的离子反应方程式___________。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________(填字母)。
a．的氧化性比弱 b．氧化氨氮速率比慢 c．空气中的进入溶液中
（3）传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。
①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：
反应1
反应2
反应3
则x=___________。
②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：___________。
（4）新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点___________。
17．现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。
(1)p是________，q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。
①所用量简的规格为___________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．500mL
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算，硫酸根的浓度为___________ml/L(用含a的式子表示)。
18．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。
19．现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。
参考答案
1．C
【详解】
A．向Fe2O3中加入HI溶液，生成的铁离子会继续氧化碘离子，正确离子方程式为：Fe2O3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋I2+3H2O，A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na＋+H2↑，B错误；
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl小很多，会发生沉淀的转化：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)，C正确；
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：OH-＋HCO＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓，D错误。
故答案选C。
2．D
【详解】
A．碳酸镁与醋酸反应：MgCO3+2CH3COOH=2Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO，C错误；
D．高锰酸根具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，高锰酸根还原为锰离子，10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】
A．铵根离子和氢氧根离子与氢氧根离子均会反应，且二个反应存在竞争关系，氢氧根离子先与氢离子反应，故同浓度同体积的溶液与溶液混合的离子方程式为：，A正确；
B．用惰性电极电解饱和溶液的离子方程式为：Mg2++，B错误；
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
4．D
【分析】
碳酸锰矿用硫酸酸浸后被高锰酸钾氧化，各金属元素以离子形式存在溶液中，亚铁离子全部转化为铁离子，用氧化钙调节溶液酸碱性使铁离子以氢氧化铁形式沉淀，过滤得到滤渣1；后往滤液加入MnF2，沉淀溶液中的钙离子，得到滤渣2（氟化钙），再用K2S2O8与硫酸锰反应生成了硫酸钾和MnO2等，最后加入Li2CO3发生氧化还原反应制得锰酸锂产品。
【详解】
A．固体颗粒和液体反应时，通过搅拌可以增大反应物的接触面积从而加快化学反应速率，因此，可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率，A正确；
B．氧化过程是高锰酸钾氧化矿石酸浸后得到的亚铁离子，该反应的离子方程式为8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正确；
C．硫酸钙微溶于水，“过滤”步骤加进了MnF2，MnF2与硫酸钙反应生成氟化钙和硫酸锰，从而除去了溶液中的钙离子，前一步除去了铁离子，故“过滤”后溶液中含有的溶质是硫酸锰和硫酸钾，因此其中大量存在的离子有K+、Mn2+、，C正确；
D．合成MnO2与Li2CO3反应得到Li2Mn2O4，Mn从+4价降低到+3.5，根据氧化还原反应规律，结合各元素化合价，化合价升高的元素只能是O元素，故另一种可能是O2，不可能是CO，D错误；
故选D。
5．C
【详解】
A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆，反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉的漂白原理是次氯酸钙、二氧化碳、水反应生成具有漂白性的HClO和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为↓，B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，C正确；
D．FeCl3可作过氧化氢分解的催化剂，向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，发生↑，D错误；
选C。
6．C
【详解】
A．电子转移及原子均不守恒，正确的反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项A错误；
B． 产物是碳酸根，不是二氧化碳，正确的反应的离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+，选项B错误；
C．氢氧化钠与NO2发生歧化反应，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O，选项C正确；
D．氯化钡和氢氧化钠的物质的量之比是1：1，方程式中写成1：2，正确的反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，选项D错误。
答案选C。
7．A
【详解】
A．铵根离子水解呈酸性，MgO与氢离子反应，促使水解平衡向水解方向移动，A正确；
B．小苏打溶液中通入少量石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+，B错误；
C．烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体，过程中铵根离子也参与反应：+Al3++5OH-=+3H2O+NH3，之后再加入Al3+，最终生成氢氧化铝，C错误；
D．由于还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入少量氯气反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．石灰水过量，铵根也会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．FeCl3与苯酚溶液显色生成[Fe(C6H5O)6]3-而显紫色，方程式为：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，C正确；
D．酒驾检测是乙醇被重铬酸根离子被氧化，离子方程式为：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D正确；
故选B
9．B
【分析】
加碱并加热产生气体，说明X溶液有；加碱出现沉淀，且沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀，所以沉淀2为Fe(OH)3，沉淀1为Fe(OH)2，说明X溶液中有Fe2+；及Fe2+存在的情况下，不会存在；硝酸及硝酸银加入出现沉淀，是用以证明卤素离子(Cl-、Br-、I-)的方法，再根据题干信息，说明X溶液中有Cl-；
【详解】
A．根据题干实验现象描述及分析，描述正确，不符题意；
B．根据分析，X溶液中不存在，所以最终沉淀不会有Al(OH)3成分，描述错误，符合题意；
C．Na+的检验手段是焰色反应，观察灼烧药品对应焰色，证明X溶液中是否有Na+，描述正确，不符题意；
D．以上几步实验操作，未能测定出气体或沉底中有，描述正确，不符题意；
综上，本题选B。
10．C
【详解】
A．溶液中加入少量溶液：，A项错误；
B．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，B项错误；
C．碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子双水解只能生成，不会产生二氧化碳，离子方程式为，C项正确；
D．向溶液中通入足量氯气，溶液中离子还原性：，过量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中量少的符合化学式的组成比，反应的离子方程式为，D项错误：
故选：C。
11．C
【分析】
阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】
A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
12．D
【分析】
无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 ml/L，根据电荷守恒，一定含有、Na+、 K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。
【详解】
A．根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误；
B．肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+，B错误；
C．根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子，C错误；
D．注意检验是否有，根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确；
故合理选项是D。
13．B
【详解】
A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】
铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，以此解答该题。
【详解】
A．由以上分析可知滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH，故A正确；
B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液III的含大量的阴离子是HCO，故B正确；
C．二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．滤液Ⅱ溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故D正确；
故选C。
15．B
【分析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【详解】
A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确；
D． NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D正确；
故选B。
16．
（1）3.4
（2） a、b
（3） －556.8
（4）节省进一步氧化所需要的耗氧量，同时减少了反硝化反应加入的甲醇
【解析】
（1）
氨氮完全转化为N2，N元素化合价从-3升高到0价，得 ，若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)物质的量为、 含量为，则答案为：3.4。
（2）
①酸性条件下氧化为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+2价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得：
离子反应方程式。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变，则：
a．的氧化性比弱，氧气没有参与反应，符合，a选；
b．氧化氨氮速率比慢，则对氨氮去除率几乎不影响，符合，b选；
c．空气中的难溶于水、氮气性质稳定不参与反应、不会进入溶液中，不符合，c不选；
选ab。
（3）
①其中硝化过程的主要反应原理有：
反应1
反应2
反应3
则按盖斯定律知，反应3=(反应1+反应2)，则， ，则 x=－556.8。
②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，在酸性条件下，与甲醇反应产生两种对环境无污染的气体为氮气和二氧化碳，反应中，碳元素从-2价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得该过程的离子反应方程式：。
（4）
转变为是氧化过程、需要消耗氧气，使用甲醇进行反硝化时，等物质的量的所消耗的甲醇比的少，则新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段、防止生成优点为：节省进一步氧化所需要的耗氧量，同时减少了反硝化反应加入的甲醇。
17． NaOH溶液，红色石蕊试纸 m A 沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长 用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净
【分析】
题目中突破口在于由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，由此可推出，现有离子中，此过程涉及物质一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含，由于所剩离子仅为和，溶液呈电中性，故q为，n为NaHCO3。推出物质后再进行后续作答。
【详解】
由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中，能满足先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含，由于所剩离子仅为和，溶液呈电中性，故q为，n为NaHCO3。
(1)根据上述分析，p为，q为，故答案依次为，。
(2)m为Al2(SO4)3，p为，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为，故答案为。
(3)q为，则检验的方法为：取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含，故需要的试剂或试纸为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，故答案为NaOH溶液，红色石蕊试纸。
(4) m为Al2(SO4)3，故存在于m溶液中；故答案为：m。
①量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为10mL的量筒；故答案选A。
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近沸腾的温度下进行，是为了尽量使沉淀凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀，或有利于晶体生长。
③检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有Cl-残留，故方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净，故答案为：用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净。
④烘干后的固体成分仍为BaSO4，硫元素守恒，故8.0mL溶液，n()=n(BaSO4)=ml，则c()==ml/L；故答案为。
18．2:3 SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋ 消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动 1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0 可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱
【分析】
⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。
⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。
⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。
【详解】
⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为2:3。
⑵①KMnO4脱硫(SO2)反应生成锰酸根和硫酸根，离子方程式为SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋，故答案为SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋。
②反应过程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动，故答案为消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动。
③2mlKMnO4反应生成4ml氢离子，4ml氢离子消耗2ml碳酸钙，因此CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为1:1，故答案为1:1。
⑶根据图中的转化率和去除率关系，可知脱硫脱硝最佳条件是n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5时可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱，故答案为n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱。
19．K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NO3- 、Cu2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4ml 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【详解】
⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，
故答案为K2CO3；Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 ml，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 ml Cu消耗0.8ml氢离子，即0.4ml硫酸；
故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 ml；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：
2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl，
故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl；
【点睛】
加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；
加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。