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上海市静安区2021-2022学年九年级上学期期末（一模）化学试题 带详解
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这是一份上海市静安区2021-2022学年九年级上学期期末（一模）化学试题 带详解，共28页。试卷主要包含了本试卷含二个大题等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷含二个大题
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（共35分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1-25题只有一个正确选项
1. 银元素的元素符号是
A. AgB. AGC. AID. Hg
2. 属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 苹果腐烂C. 电灯发光D. 切割大理石
3. 空气中体积分数最大的气体是
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 水蒸气
4. 形成酸雨的主要气体是
A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 氢气
5. 关于二氧化碳的组成说法正确的是
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C. 二氧化碳由碳和氧气两种单质组成D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成
6. 在水中不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖C. 植物油D. 二氧化碳
7. 通电时会发出有色光的是
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
8. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 铁丝
9. 不属于氧化物是
A. CO2B. H2OC. NH3D. NO2
10. 属于单质的是
A. 氢气B. 空气C. 二氧化碳D. 水
11. 只含有游离态氧元素的物质是
A. O2B. CaCO3C. CO2D. H2O
12. 属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 自来水C. 矿泉水D. 天然水
13. 下列物质的俗名错误的是
A. 氢氧化钙：熟石灰B. 硫酸铜：胆矾
C. 氧化钙：生石灰D. 固体二氧化碳：干冰
14. 下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
A. AB. BC. CD. D
15. 不属于同素异形体的一组物质是
A. 金刚石、石墨B. 水、冰C. 红磷和白磷D. 氧气和臭氧
16. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
17. 下图可以表示4个氧分子的是
A. B. C. D.
18. 化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
19. 化学反应前后，发生变化的是
A. 原子个数B. 分子种类C. 元素种类D. 物质总质量
20. 关于分子和原子的叙述，错误的是
A. 分子和原子都能运动B. 分子和原子体积都很小
C. 分子能保持物质的物理性质D. 分子是由原子构成的
21. 烧木材时，一定要把木材架空一些，才能燃烧更旺的原因是（ ）
A. 可以降低着火点B. 散热的速度快
C. 木材是可燃物D. 使木材禾与空气充分接触
22. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2B. NaNO3C. H2D. NaOH
23. 有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A. 粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B. 过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶
24. 有关物质的量的说法中错误的是
A. 物质的量是表示一定数目微粒的集合体B. 1ml不同物质所含的微粒数是相同的
C. 水的摩尔质量为18gD. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量
25. 有关溶液说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的B. 饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C. 溶液是均一稳定的混合物D. 不饱和溶液一定是稀溶液
26-30题有1个或2个正确选项
26. 物质用途错误的是
A. 氧气供给呼吸B. 氢氧化钙作干燥剂
C. 金刚石作钻头D. 石墨用于制作电极
27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. CuB. HeC. HD. C60
28. 将一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，有关说法正确的是
A. 一定会析出晶体B. 溶剂的质量变小
C. 溶质质量分数不变D. 溶解度减小
29. 下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是
A. 活性炭用于防毒面具吸附毒气B. 干冰用于人工降雨
C. 一氧化碳作燃料D. 二氧化碳用于灭火
30. 将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是
A. 瓶内压强减少导致溶解度减小
B. 温度升高导致气体溶解度增大
C. 出现大量气泡后溶液为饱和溶液
D. 出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小
二、简答题
31. 用相应化学用语填空。
（1）2个铜原子______，
（2）3个氮气分子______，
（3）石墨______，
（4）氧化铁______
（5）碳还原氧化铜的化学方程式是______，氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
（6）用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的现象是______，反应的化学方程式是______。
32. 有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1ml过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
33. 水与人类的生活密切相关。
（1）图1是水通电分解示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______，检验b中气体的方法是______。若a中产生了4mL气体，b中气体体积是______mL。电解水实验的主要目的是______。
（2）在自来水生产过程中，沉降的目的是______，加入明矾的作用是______，通入氯气的作用是______。
（3）为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，小卵石、石英砂的作用是______。
34. 请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。
（2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。
（3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。
（4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。
（5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lml氧气，则参加反应过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算）
35. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
36. 某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。
（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球______，产生这种现象的原因是______（用相关化学方程式解释）。
37. 古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。
（1）实验步骤如下：______；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
（2）实验分析：硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有______，当b处出现______现象时，说明有铜生成；c装置产生的现象是______，能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应______（填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是______。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是______，d装置的作用是______。
（3）如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比______（仅列式）。
（4）用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图______。
2021学年九年级第一学期化学学科期终考试样例
（满分100分 考试时间60分钟）
考生注意：
1．本试卷含二个大题
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（共35分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1-25题只有一个正确选项
1. 银元素的元素符号是
A. AgB. AGC. AID. Hg
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。AC选项不符合规则，Hg是汞元素的元素符号，故选A。
2. 属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 苹果腐烂C. 电灯发光D. 切割大理石
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、切割大理石，物物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
3. 空气中体积分数最大气体是
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，所以空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选C。
4. 形成酸雨的主要气体是
A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 氢气
【答案】B
【解析】
【分析】酸雨的形式有两种，一是硫酸型酸雨，由二氧化硫引起；一是硝酸型酸雨，由氮氧化物引起。
【详解】A、一氧化碳有毒，属于污染性气体，但不能形成酸雨，A不符合题意；
B、工业和汽车排放的尾气二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，B符合题意；
C、二氧化碳的过量排放，会引起温室效应，不会形成酸雨，C不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，不能随意排放到空气，但不能形成酸雨，D不符合题意。
故选B。
5. 关于二氧化碳的组成说法正确的是
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C. 二氧化碳由碳和氧气两种单质组成D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成 ，元素只讲种类，不讲个数，所以正确的表述为：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ，故A选项错误；
B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，故B选项正确；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的一种物质，不是由碳和氧气两种物质组成的混合物，故选C项错误；
D、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故D选项错误；
故选B。
6. 在水中不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖C. 植物油D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
7. 通电时会发出有色光的是
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。
8. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故A选项不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B选项符合题意；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，没有白烟产生，故C选项不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故D选项不符合题意；
故选B。
9. 不属于氧化物的是
A. CO2B. H2OC. NH3D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，CO2、H2O、NO2都是含有两种元素且含有氧元素的化合物，是氧化物；NH3虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以不是氧化物，故选C。
10. 属于单质是
A. 氢气B. 空气C. 二氧化碳D. 水
【答案】A
【解析】
【分析】只由一种元素组成的纯净物是单质。
【详解】A、氢气是只由氢元素组成的纯净物，属于单质；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成的混合物，不属于单质；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质；
D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。
故选A。
11. 只含有游离态氧元素的物质是
A. O2B. CaCO3C. CO2D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素以单质的形式存在的状态；化合态是指元素以化合物的形式存在的状态，氧气属于单质，故氧气中的氧元素以游离态形式存在，碳酸钙、二氧化碳、水都是化合物，即氧元素以化合物的形式存在于三种物质中，故选A。
12. 属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 自来水C. 矿泉水D. 天然水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；
B、自来水中含有水、矿物质、消毒剂等不同种物质，是混合物；
C、矿泉水中含有水、矿物质等不同种物质，是混合物；
D、天然水中含有水、可溶性杂质等不同种物质，是混合物；
故选A。
13. 下列物质的俗名错误的是
A. 氢氧化钙：熟石灰B. 硫酸铜：胆矾
C. 氧化钙：生石灰D. 固体二氧化碳：干冰
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。
14. 下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强 。
从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。
15. 不属于同素异形体的一组物质是
A 金刚石、石墨B. 水、冰C. 红磷和白磷D. 氧气和臭氧
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同种单质。
【详解】A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体；
B、水和冰都是由氢元素和氧元素组成的化合物，是状态不同的同种物质，不属于同素异形体；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的两种不同种单质，属于同素异形体；
D、氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体；
故选B。
16. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】A、，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意；
B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
C、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。
故选D。
17. 下图可以表示4个氧分子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、 一个氧分子由两个氧原子构成，该图示中有3个相同的分子，但每个分子都是由两个“白”原子和一个“黑”原子构成，该图示可用来表示3个 分子，故A选项不符合题意；
B、该图示表示的物质由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，氧气是纯净物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故B选项不符合题意；
C、该图示表示的物质由两种单质组成，属于混合物， 从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故C选项不符合题意；
D、该图示能表示四个相同的分子，且每个分子都由两个相同的原子构成，所以该图示能表示4个氧分子，故D选项符合题意；
故选D。
18. 化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
19. 化学反应前后，发生变化的是
A. 原子个数B. 分子种类C. 元素种类D. 物质总质量
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量。质量守恒的微观实质是，反应前后原子的种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【详解】根据分析，原子个数、元素种类、物质总质量均不发生变化，只有分子的种类发生了改变，故选B。
【点睛】从微观上，质量守恒定律有三个不变，即原子的种类、数目、质量不变；一个一定变，分子的种类一定变；一个可能变，分子的数目可能变。
20. 关于分子和原子的叙述，错误的是
A. 分子和原子都能运动B. 分子和原子体积都很小
C. 分子能保持物质的物理性质D. 分子是由原子构成的
【答案】C
【解析】
【分析】分子和原子的共同特点是：分子和原子都能构成物质，分子和原子的体积都很小，分子和原子都能运动；不同点是分子是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的一种微粒，而物质的物理性质必须由许多的分子聚集在一起才能表现出来。
【详解】A、分子和原子都能运动，正确；
B、分子和原子体积都很小，正确；
C、分子能保持物质的化学性质，不是物理性质；
D、分子是由原子构成的，正确；
故选C。
21. 烧木材时，一定要把木材架空一些，才能燃烧更旺的原因是（ ）
A. 可以降低着火点B. 散热的速度快
C. 木材是可燃物D. 使木材禾与空气充分接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点一般不会改变，故错误；
B、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故错误；
C、木材是可燃物是燃烧的条件，与把木材架空一些，才能燃烧更旺无关，故错误；
D、把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，故正确。
故选D。
22. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2B. NaNO3C. H2D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。
【详解】根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。
23. 有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A. 粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B. 过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
24. 有关物质的量的说法中错误的是
A. 物质的量是表示一定数目微粒的集合体B. 1ml不同物质所含的微粒数是相同的
C. 水的摩尔质量为18gD. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位ml，故A选项正确；
B、1ml不同物质所含的微粒数是相同的，都是6.02×10²³个，故B选项正确；
C、摩尔质量单位为g/ml，水的摩尔质量是18g/ml，不是18g，故C选项错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，故D选项正确；
故选C。
25. 有关溶液说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的B. 饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C. 溶液是均一稳定的混合物D. 不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
26-30题有1个或2个正确选项
26. 物质用途错误的是
A. 氧气供给呼吸B. 氢氧化钙作干燥剂
C. 金刚石作钻头D. 石墨用于制作电极
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；
D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。
故选B。
27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. CuB. HeC. HD. C60
【答案】AB
【解析】
【分析】元素符号有两种意义，宏观意义和微观意义。在宏观上，可以表示一种元素，对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质，比如Cu、Fe等，还有稀有气体；在微观上，元素符号表示一种原子或一个原子。
【详解】A、Cu可以表示铜元素，可以表示一个铜原子，还能表示铜这种金属，A符合题意；
B、He可以表示氦元素，可以表示一个氦原子，还能表示氦这种稀有气体，B符合题意。
C、H可以表示氢元素，可以表示一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，氢气的化学式是H2，C不符合题意；
D、C60是由60个碳原子构成的一个分子，可以表示一个C60分子，可以表示C60这种物质，D不符合题意。故选AB。
【点睛】如果在元素符号前加上数字则只有微观意义。比如"2O"表示两个氧原子。
28. 将一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，有关说法正确的是
A. 一定会析出晶体B. 溶剂的质量变小
C. 溶质质量分数不变D. 溶解度减小
【答案】AD
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中会有晶体析出，故A选项正确；
B、一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故B选项错误；
C、溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液中溶质析出后，溶质减少，但溶剂不变，所以溶液的溶质质量分数会减少；
D、一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，故D选项正确；
故选AD。
29. 下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是
A. 活性炭用于防毒面具吸附毒气B. 干冰用于人工降雨
C. 一氧化碳作燃料D. 二氧化碳用于灭火
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查碳及其化合物的用途，结构决定性质，性质决定用途。
【详解】A、活性炭疏松多孔，表面积大，吸附性强，用于防毒面具，只利用了物理性质，A不符合题意；
B、干冰是二氧化碳的固态形式，升华时能吸收大量热，用于人工降雨，只利用了物理性质，B不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，只利用了化学性质，C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的化学性质，D符合题意。
故选D。
30. 将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是
A. 瓶内压强减少导致溶解度减小
B. 温度升高导致气体溶解度增大
C. 出现大量气泡后溶液为饱和溶液
D. 出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小
【答案】CD
【解析】
【详解】A、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，而不是因为瓶内压强减少，故选项分析不正确；
B、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，故选项分析不正确；
C、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，逸出二氧化碳后的溶液仍为饱和溶液，故选项分析正确；
D、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，溶质的质量减少，因此溶质质量分数变小，故选项分析正确。
故选CD。
二、简答题
31. 用相应的化学用语填空。
（1）2个铜原子______，
（2）3个氮气分子______，
（3）石墨______，
（4）氧化铁______。
（5）碳还原氧化铜的化学方程式是______，氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
（6）用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的现象是______，反应的化学方程式是______。
【答案】（1）2Cu （2）3N2
（3）C （4）Fe2O3
（5） ①. ②.
（6） ①. 白色固体变蓝色 ②.
【解析】
【小问1详解】
表示原子个数需要在元素符号前加数字，两个铜原子表示为2Cu；
【小问2详解】
一个氮气分子表示为N2，表示分子个数需要在符号前加数字，三个氮气分子表示为3N2；
【小问3详解】
石墨是由碳原子构成，化学符号为C；
【小问4详解】
氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，氧化铁的化学式为：Fe2O3；
【小问5详解】
碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：；
【小问6详解】
无水硫酸铜为白色固体，吸水后由白色变为蓝色，生成五水硫酸铜，化学方程式为：。
32. 有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1ml过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 水 ③. 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 ④. 有机物 ⑤. 量筒 ⑥. 玻璃棒
（2） ①. 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） ②. +1 ③. 元素 ④. 2NaClO2NaCl+O2
（3） ①. 3 ②. 9 ③. 1.2041024 ④. 6:1
【解析】
【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。
【小问1详解】
75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。
【小问2详解】
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 ↑。
【小问3详解】
因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1ml微粒的数量为6.02×1023，则1ml过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。
33. 水与人类的生活密切相关。
（1）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______，检验b中气体的方法是______。若a中产生了4mL气体，b中气体体积是______mL。电解水实验的主要目的是______。
（2）在自来水生产过程中，沉降的目的是______，加入明矾的作用是______，通入氯气的作用是______。
（3）为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，小卵石、石英砂的作用是______。
【答案】（1） ①. H2##氢气 ②. 将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧更旺，证明该气体为氧气 ③. 2 ④. 探究水的组成（或证明水是由氢元素和氧元素组成的）
（2） ①. 使固体悬浮物沉淀到水底，使水质澄清 ②. 使悬浮物沉淀 ③. 杀菌消毒 （3）过滤
【解析】
【小问1详解】
电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1:2，即电解水产生的氧气的体积比氢气的体积小，所以a试管内气体为氢气，b试管内气体为氧气，检验氧气的方法为：将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧更旺，证明该气体为氧气；
a管内气体为氢气，是b试管内氧气体积的2倍，所以当a试管中产生了4mL氢气时，b试管中氧气体积为2mL；
电解水时产生的气体为氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，又因为该反应为分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明氢元素和氧元素都是来自于水中，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的，所以电解水实验的目的是：探究水的组成（或证明水是由氢元素和氧元素组成的），表述合理即可。
【小问2详解】
沉降的作用是使固体悬浮物沉淀到水底，使水质澄清（表述合理即可），但由于一些较轻的固体小颗粒热难以沉降，所以自来水生产过程中要加入明矾，明矾溶于水时生成的胶状物对杂质有吸附性，使小颗粒杂质凝聚成大颗粒沉降下来，故明矾的作用是使悬浮物沉淀（或起凝结沉降作用，表述合理即可）；自来水生产过程中要加入氯气、二氧化氯或臭氧等，其作用是杀菌消毒。
【小问3详解】
简易净水器，小卵石、石英砂的作用是过滤，除去水中的固体不溶物。
34. 请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。
（2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。
（3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。
（4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。
（5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lml氧气，则参加反应的过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算）
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集 ③. 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止
（3）B （4）
（5）6.8g
解：设生成氧气的物质的量为x，
则参加反应的过氧化氢的质量为34g/ml×0.2ml=6.8g；
答：参加反应的过氧化氢的质量6.8g。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；使C装置中反应停止的原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
【小问3详解】
装置B可以通过分液漏斗控制加入液体滴加的量，进而控制反应的速率，得到平稳的气流，故填：B；
【小问4详解】
氧气的密度比水小，若用装满水的H装置收集一瓶O2，气体应从导管进入，水从长导管排出，如图所示；
【小问5详解】
见答案。
35. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
【答案】（1） ①. 63.9 ②. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶 （3） ①. 饱和溶液 ②. 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） ①. 大于 ②. 等于
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线图像理解的相关问题。
【小问1详解】
据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
【小问2详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
【小问3详解】
t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。
【小问4详解】
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。
【小问5详解】
因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；
t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。
【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。
36. 某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。
（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球______，产生这种现象的原因是______（用相关化学方程式解释）。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升，试管内液体变红 ②. CO2+H2O=H2CO3
（2） ①. 膨胀变大
②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【解析】
【分析】在化学上，物质的性质决定变化，变化产生现象。
【小问1详解】
二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，导致试管内压强减小，紫色石蕊试液遇碳酸变红，所以观察到的现象是：试管内液面上升，试管内液体变红；反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
【小问2详解】
轻轻挤捏胶头滴管，澄清石灰水进入烧瓶，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀变大，所以产生这种现象的原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O。
37. 古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。
（1）实验步骤如下：______；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
（2）实验分析：硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有______，当b处出现______现象时，说明有铜生成；c装置产生的现象是______，能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应______（填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是______。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是______，d装置的作用是______。
（3）如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比______（仅列式）。
（4）用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图______。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. 、 ②. 黑色固体变红 ③. 澄清的石灰水变浑浊 ④. 不能 ⑤. 一氧化碳和二氧化碳 ⑥. 防止被还原出的较热的铜重新被氧化 ⑦. 除去尾气中的一氧化碳，防止空气污染
（3）####
（4）
【解析】
【小问1详解】
完成实验时，连接好装置后，要检查装置的气密性，若气密性良好，再装入药品进行实验，故答案填：检查装置的气密性。
【小问2详解】
实验中，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
氧化铜为黑色，生成铜为红色，所以当b处出现黑色固体变红的现象时，说明有铜生成；
反应产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以c中的现象是澄清的石灰水变浑浊；
c中澄清石灰水变浑浊，不能说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，有可能是通入的二氧化碳气体导致的；
由于一部分未反应的一氧化碳随气流逸出玻璃管，所以进入c中气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合气体；
当黑色固体完全变红，反应结束后，熄灭火源后，玻璃管内生成的是较热的铜，马上停止通入二氧化碳，空气进入玻璃管，较热的铜会与空气中氧气反应，重新被氧化，所以持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是：防止被还原出的较热的铜重新被氧化；
由于一部分未反应的一氧化碳随气流逸出装置，会造成空气污染，所以d装置的作用是：除去尾气中的一氧化碳，防止空气污染。
【小问3详解】
氧化铜由氧元素和铜元素组成，完全反应后剩余固体为铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成铜的质量即为氧化铜中铜元素的质量，所以氧化铜中铜元素的质量与氧元素的质量比的计算式为：。
【小问4详解】
由于尾气中含有一氧化碳，可以再利用，故将尾气回收后用来再次回原氧化铜 ，即节省了原料，又防止了空气污染，图示见答案。
物质
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
pH范围（常温）
4-5
7-8
8-9
10-11
物质
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
pH范围（常温）
4-5
7-8
8-9
10-11
考生注意：
1．本试卷含二个大题
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（共35分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1-25题只有一个正确选项
1. 银元素的元素符号是
A. AgB. AGC. AID. Hg
2. 属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 苹果腐烂C. 电灯发光D. 切割大理石
3. 空气中体积分数最大的气体是
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 水蒸气
4. 形成酸雨的主要气体是
A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 氢气
5. 关于二氧化碳的组成说法正确的是
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C. 二氧化碳由碳和氧气两种单质组成D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成
6. 在水中不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖C. 植物油D. 二氧化碳
7. 通电时会发出有色光的是
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
8. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 铁丝
9. 不属于氧化物是
A. CO2B. H2OC. NH3D. NO2
10. 属于单质的是
A. 氢气B. 空气C. 二氧化碳D. 水
11. 只含有游离态氧元素的物质是
A. O2B. CaCO3C. CO2D. H2O
12. 属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 自来水C. 矿泉水D. 天然水
13. 下列物质的俗名错误的是
A. 氢氧化钙：熟石灰B. 硫酸铜：胆矾
C. 氧化钙：生石灰D. 固体二氧化碳：干冰
14. 下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
A. AB. BC. CD. D
15. 不属于同素异形体的一组物质是
A. 金刚石、石墨B. 水、冰C. 红磷和白磷D. 氧气和臭氧
16. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
17. 下图可以表示4个氧分子的是
A. B. C. D.
18. 化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
19. 化学反应前后，发生变化的是
A. 原子个数B. 分子种类C. 元素种类D. 物质总质量
20. 关于分子和原子的叙述，错误的是
A. 分子和原子都能运动B. 分子和原子体积都很小
C. 分子能保持物质的物理性质D. 分子是由原子构成的
21. 烧木材时，一定要把木材架空一些，才能燃烧更旺的原因是（ ）
A. 可以降低着火点B. 散热的速度快
C. 木材是可燃物D. 使木材禾与空气充分接触
22. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2B. NaNO3C. H2D. NaOH
23. 有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A. 粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B. 过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶
24. 有关物质的量的说法中错误的是
A. 物质的量是表示一定数目微粒的集合体B. 1ml不同物质所含的微粒数是相同的
C. 水的摩尔质量为18gD. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量
25. 有关溶液说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的B. 饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C. 溶液是均一稳定的混合物D. 不饱和溶液一定是稀溶液
26-30题有1个或2个正确选项
26. 物质用途错误的是
A. 氧气供给呼吸B. 氢氧化钙作干燥剂
C. 金刚石作钻头D. 石墨用于制作电极
27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. CuB. HeC. HD. C60
28. 将一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，有关说法正确的是
A. 一定会析出晶体B. 溶剂的质量变小
C. 溶质质量分数不变D. 溶解度减小
29. 下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是
A. 活性炭用于防毒面具吸附毒气B. 干冰用于人工降雨
C. 一氧化碳作燃料D. 二氧化碳用于灭火
30. 将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是
A. 瓶内压强减少导致溶解度减小
B. 温度升高导致气体溶解度增大
C. 出现大量气泡后溶液为饱和溶液
D. 出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小
二、简答题
31. 用相应化学用语填空。
（1）2个铜原子______，
（2）3个氮气分子______，
（3）石墨______，
（4）氧化铁______
（5）碳还原氧化铜的化学方程式是______，氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
（6）用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的现象是______，反应的化学方程式是______。
32. 有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1ml过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
33. 水与人类的生活密切相关。
（1）图1是水通电分解示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______，检验b中气体的方法是______。若a中产生了4mL气体，b中气体体积是______mL。电解水实验的主要目的是______。
（2）在自来水生产过程中，沉降的目的是______，加入明矾的作用是______，通入氯气的作用是______。
（3）为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，小卵石、石英砂的作用是______。
34. 请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。
（2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。
（3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。
（4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。
（5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lml氧气，则参加反应过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算）
35. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
36. 某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。
（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球______，产生这种现象的原因是______（用相关化学方程式解释）。
37. 古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。
（1）实验步骤如下：______；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
（2）实验分析：硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有______，当b处出现______现象时，说明有铜生成；c装置产生的现象是______，能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应______（填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是______。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是______，d装置的作用是______。
（3）如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比______（仅列式）。
（4）用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图______。
2021学年九年级第一学期化学学科期终考试样例
（满分100分 考试时间60分钟）
考生注意：
1．本试卷含二个大题
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（共35分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1-25题只有一个正确选项
1. 银元素的元素符号是
A. AgB. AGC. AID. Hg
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。AC选项不符合规则，Hg是汞元素的元素符号，故选A。
2. 属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 苹果腐烂C. 电灯发光D. 切割大理石
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、切割大理石，物物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
3. 空气中体积分数最大气体是
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，所以空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选C。
4. 形成酸雨的主要气体是
A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 氢气
【答案】B
【解析】
【分析】酸雨的形式有两种，一是硫酸型酸雨，由二氧化硫引起；一是硝酸型酸雨，由氮氧化物引起。
【详解】A、一氧化碳有毒，属于污染性气体，但不能形成酸雨，A不符合题意；
B、工业和汽车排放的尾气二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，B符合题意；
C、二氧化碳的过量排放，会引起温室效应，不会形成酸雨，C不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，不能随意排放到空气，但不能形成酸雨，D不符合题意。
故选B。
5. 关于二氧化碳的组成说法正确的是
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C. 二氧化碳由碳和氧气两种单质组成D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成 ，元素只讲种类，不讲个数，所以正确的表述为：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ，故A选项错误；
B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，故B选项正确；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的一种物质，不是由碳和氧气两种物质组成的混合物，故选C项错误；
D、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故D选项错误；
故选B。
6. 在水中不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖C. 植物油D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
7. 通电时会发出有色光的是
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。
8. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故A选项不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B选项符合题意；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，没有白烟产生，故C选项不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故D选项不符合题意；
故选B。
9. 不属于氧化物的是
A. CO2B. H2OC. NH3D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，CO2、H2O、NO2都是含有两种元素且含有氧元素的化合物，是氧化物；NH3虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以不是氧化物，故选C。
10. 属于单质是
A. 氢气B. 空气C. 二氧化碳D. 水
【答案】A
【解析】
【分析】只由一种元素组成的纯净物是单质。
【详解】A、氢气是只由氢元素组成的纯净物，属于单质；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成的混合物，不属于单质；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质；
D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。
故选A。
11. 只含有游离态氧元素的物质是
A. O2B. CaCO3C. CO2D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素以单质的形式存在的状态；化合态是指元素以化合物的形式存在的状态，氧气属于单质，故氧气中的氧元素以游离态形式存在，碳酸钙、二氧化碳、水都是化合物，即氧元素以化合物的形式存在于三种物质中，故选A。
12. 属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 自来水C. 矿泉水D. 天然水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；
B、自来水中含有水、矿物质、消毒剂等不同种物质，是混合物；
C、矿泉水中含有水、矿物质等不同种物质，是混合物；
D、天然水中含有水、可溶性杂质等不同种物质，是混合物；
故选A。
13. 下列物质的俗名错误的是
A. 氢氧化钙：熟石灰B. 硫酸铜：胆矾
C. 氧化钙：生石灰D. 固体二氧化碳：干冰
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。
14. 下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强 。
从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。
15. 不属于同素异形体的一组物质是
A 金刚石、石墨B. 水、冰C. 红磷和白磷D. 氧气和臭氧
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同种单质。
【详解】A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体；
B、水和冰都是由氢元素和氧元素组成的化合物，是状态不同的同种物质，不属于同素异形体；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的两种不同种单质，属于同素异形体；
D、氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体；
故选B。
16. 属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】A、，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意；
B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
C、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。
故选D。
17. 下图可以表示4个氧分子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、 一个氧分子由两个氧原子构成，该图示中有3个相同的分子，但每个分子都是由两个“白”原子和一个“黑”原子构成，该图示可用来表示3个 分子，故A选项不符合题意；
B、该图示表示的物质由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，氧气是纯净物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故B选项不符合题意；
C、该图示表示的物质由两种单质组成，属于混合物， 从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故C选项不符合题意；
D、该图示能表示四个相同的分子，且每个分子都由两个相同的原子构成，所以该图示能表示4个氧分子，故D选项符合题意；
故选D。
18. 化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
19. 化学反应前后，发生变化的是
A. 原子个数B. 分子种类C. 元素种类D. 物质总质量
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量。质量守恒的微观实质是，反应前后原子的种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【详解】根据分析，原子个数、元素种类、物质总质量均不发生变化，只有分子的种类发生了改变，故选B。
【点睛】从微观上，质量守恒定律有三个不变，即原子的种类、数目、质量不变；一个一定变，分子的种类一定变；一个可能变，分子的数目可能变。
20. 关于分子和原子的叙述，错误的是
A. 分子和原子都能运动B. 分子和原子体积都很小
C. 分子能保持物质的物理性质D. 分子是由原子构成的
【答案】C
【解析】
【分析】分子和原子的共同特点是：分子和原子都能构成物质，分子和原子的体积都很小，分子和原子都能运动；不同点是分子是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的一种微粒，而物质的物理性质必须由许多的分子聚集在一起才能表现出来。
【详解】A、分子和原子都能运动，正确；
B、分子和原子体积都很小，正确；
C、分子能保持物质的化学性质，不是物理性质；
D、分子是由原子构成的，正确；
故选C。
21. 烧木材时，一定要把木材架空一些，才能燃烧更旺的原因是（ ）
A. 可以降低着火点B. 散热的速度快
C. 木材是可燃物D. 使木材禾与空气充分接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点一般不会改变，故错误；
B、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故错误；
C、木材是可燃物是燃烧的条件，与把木材架空一些，才能燃烧更旺无关，故错误；
D、把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，故正确。
故选D。
22. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2B. NaNO3C. H2D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。
【详解】根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。
23. 有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A. 粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B. 过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D. 海水晒盐的原理是蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
24. 有关物质的量的说法中错误的是
A. 物质的量是表示一定数目微粒的集合体B. 1ml不同物质所含的微粒数是相同的
C. 水的摩尔质量为18gD. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位ml，故A选项正确；
B、1ml不同物质所含的微粒数是相同的，都是6.02×10²³个，故B选项正确；
C、摩尔质量单位为g/ml，水的摩尔质量是18g/ml，不是18g，故C选项错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，故D选项正确；
故选C。
25. 有关溶液说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的B. 饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C. 溶液是均一稳定的混合物D. 不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
26-30题有1个或2个正确选项
26. 物质用途错误的是
A. 氧气供给呼吸B. 氢氧化钙作干燥剂
C. 金刚石作钻头D. 石墨用于制作电极
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；
D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。
故选B。
27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. CuB. HeC. HD. C60
【答案】AB
【解析】
【分析】元素符号有两种意义，宏观意义和微观意义。在宏观上，可以表示一种元素，对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质，比如Cu、Fe等，还有稀有气体；在微观上，元素符号表示一种原子或一个原子。
【详解】A、Cu可以表示铜元素，可以表示一个铜原子，还能表示铜这种金属，A符合题意；
B、He可以表示氦元素，可以表示一个氦原子，还能表示氦这种稀有气体，B符合题意。
C、H可以表示氢元素，可以表示一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，氢气的化学式是H2，C不符合题意；
D、C60是由60个碳原子构成的一个分子，可以表示一个C60分子，可以表示C60这种物质，D不符合题意。故选AB。
【点睛】如果在元素符号前加上数字则只有微观意义。比如"2O"表示两个氧原子。
28. 将一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，有关说法正确的是
A. 一定会析出晶体B. 溶剂的质量变小
C. 溶质质量分数不变D. 溶解度减小
【答案】AD
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中会有晶体析出，故A选项正确；
B、一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故B选项错误；
C、溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液中溶质析出后，溶质减少，但溶剂不变，所以溶液的溶质质量分数会减少；
D、一定温度下的硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，故D选项正确；
故选AD。
29. 下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是
A. 活性炭用于防毒面具吸附毒气B. 干冰用于人工降雨
C. 一氧化碳作燃料D. 二氧化碳用于灭火
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查碳及其化合物的用途，结构决定性质，性质决定用途。
【详解】A、活性炭疏松多孔，表面积大，吸附性强，用于防毒面具，只利用了物理性质，A不符合题意；
B、干冰是二氧化碳的固态形式，升华时能吸收大量热，用于人工降雨，只利用了物理性质，B不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，只利用了化学性质，C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的化学性质，D符合题意。
故选D。
30. 将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是
A. 瓶内压强减少导致溶解度减小
B. 温度升高导致气体溶解度增大
C. 出现大量气泡后溶液为饱和溶液
D. 出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小
【答案】CD
【解析】
【详解】A、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，而不是因为瓶内压强减少，故选项分析不正确；
B、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，故选项分析不正确；
C、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，逸出二氧化碳后的溶液仍为饱和溶液，故选项分析正确；
D、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，溶质的质量减少，因此溶质质量分数变小，故选项分析正确。
故选CD。
二、简答题
31. 用相应的化学用语填空。
（1）2个铜原子______，
（2）3个氮气分子______，
（3）石墨______，
（4）氧化铁______。
（5）碳还原氧化铜的化学方程式是______，氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
（6）用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的现象是______，反应的化学方程式是______。
【答案】（1）2Cu （2）3N2
（3）C （4）Fe2O3
（5） ①. ②.
（6） ①. 白色固体变蓝色 ②.
【解析】
【小问1详解】
表示原子个数需要在元素符号前加数字，两个铜原子表示为2Cu；
【小问2详解】
一个氮气分子表示为N2，表示分子个数需要在符号前加数字，三个氮气分子表示为3N2；
【小问3详解】
石墨是由碳原子构成，化学符号为C；
【小问4详解】
氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，氧化铁的化学式为：Fe2O3；
【小问5详解】
碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：；
【小问6详解】
无水硫酸铜为白色固体，吸水后由白色变为蓝色，生成五水硫酸铜，化学方程式为：。
32. 有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1ml过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 水 ③. 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 ④. 有机物 ⑤. 量筒 ⑥. 玻璃棒
（2） ①. 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） ②. +1 ③. 元素 ④. 2NaClO2NaCl+O2
（3） ①. 3 ②. 9 ③. 1.2041024 ④. 6:1
【解析】
【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。
【小问1详解】
75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。
【小问2详解】
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 ↑。
【小问3详解】
因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1ml微粒的数量为6.02×1023，则1ml过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。
33. 水与人类的生活密切相关。
（1）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______，检验b中气体的方法是______。若a中产生了4mL气体，b中气体体积是______mL。电解水实验的主要目的是______。
（2）在自来水生产过程中，沉降的目的是______，加入明矾的作用是______，通入氯气的作用是______。
（3）为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，小卵石、石英砂的作用是______。
【答案】（1） ①. H2##氢气 ②. 将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧更旺，证明该气体为氧气 ③. 2 ④. 探究水的组成（或证明水是由氢元素和氧元素组成的）
（2） ①. 使固体悬浮物沉淀到水底，使水质澄清 ②. 使悬浮物沉淀 ③. 杀菌消毒 （3）过滤
【解析】
【小问1详解】
电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1:2，即电解水产生的氧气的体积比氢气的体积小，所以a试管内气体为氢气，b试管内气体为氧气，检验氧气的方法为：将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧更旺，证明该气体为氧气；
a管内气体为氢气，是b试管内氧气体积的2倍，所以当a试管中产生了4mL氢气时，b试管中氧气体积为2mL；
电解水时产生的气体为氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，又因为该反应为分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明氢元素和氧元素都是来自于水中，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的，所以电解水实验的目的是：探究水的组成（或证明水是由氢元素和氧元素组成的），表述合理即可。
【小问2详解】
沉降的作用是使固体悬浮物沉淀到水底，使水质澄清（表述合理即可），但由于一些较轻的固体小颗粒热难以沉降，所以自来水生产过程中要加入明矾，明矾溶于水时生成的胶状物对杂质有吸附性，使小颗粒杂质凝聚成大颗粒沉降下来，故明矾的作用是使悬浮物沉淀（或起凝结沉降作用，表述合理即可）；自来水生产过程中要加入氯气、二氧化氯或臭氧等，其作用是杀菌消毒。
【小问3详解】
简易净水器，小卵石、石英砂的作用是过滤，除去水中的固体不溶物。
34. 请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。
（2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。
（3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。
（4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。
（5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lml氧气，则参加反应的过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算）
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集 ③. 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止
（3）B （4）
（5）6.8g
解：设生成氧气的物质的量为x，
则参加反应的过氧化氢的质量为34g/ml×0.2ml=6.8g；
答：参加反应的过氧化氢的质量6.8g。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；使C装置中反应停止的原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
【小问3详解】
装置B可以通过分液漏斗控制加入液体滴加的量，进而控制反应的速率，得到平稳的气流，故填：B；
【小问4详解】
氧气的密度比水小，若用装满水的H装置收集一瓶O2，气体应从导管进入，水从长导管排出，如图所示；
【小问5详解】
见答案。
35. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
【答案】（1） ①. 63.9 ②. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶 （3） ①. 饱和溶液 ②. 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） ①. 大于 ②. 等于
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线图像理解的相关问题。
【小问1详解】
据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
【小问2详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
【小问3详解】
t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。
【小问4详解】
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。
【小问5详解】
因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；
t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。
【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。
36. 某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。
（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球______，产生这种现象的原因是______（用相关化学方程式解释）。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升，试管内液体变红 ②. CO2+H2O=H2CO3
（2） ①. 膨胀变大
②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【解析】
【分析】在化学上，物质的性质决定变化，变化产生现象。
【小问1详解】
二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，导致试管内压强减小，紫色石蕊试液遇碳酸变红，所以观察到的现象是：试管内液面上升，试管内液体变红；反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
【小问2详解】
轻轻挤捏胶头滴管，澄清石灰水进入烧瓶，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀变大，所以产生这种现象的原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O。
37. 古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。
（1）实验步骤如下：______；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
（2）实验分析：硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有______，当b处出现______现象时，说明有铜生成；c装置产生的现象是______，能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应______（填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是______。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是______，d装置的作用是______。
（3）如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比______（仅列式）。
（4）用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图______。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. 、 ②. 黑色固体变红 ③. 澄清的石灰水变浑浊 ④. 不能 ⑤. 一氧化碳和二氧化碳 ⑥. 防止被还原出的较热的铜重新被氧化 ⑦. 除去尾气中的一氧化碳，防止空气污染
（3）####
（4）
【解析】
【小问1详解】
完成实验时，连接好装置后，要检查装置的气密性，若气密性良好，再装入药品进行实验，故答案填：检查装置的气密性。
【小问2详解】
实验中，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
氧化铜为黑色，生成铜为红色，所以当b处出现黑色固体变红的现象时，说明有铜生成；
反应产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以c中的现象是澄清的石灰水变浑浊；
c中澄清石灰水变浑浊，不能说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，有可能是通入的二氧化碳气体导致的；
由于一部分未反应的一氧化碳随气流逸出玻璃管，所以进入c中气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合气体；
当黑色固体完全变红，反应结束后，熄灭火源后，玻璃管内生成的是较热的铜，马上停止通入二氧化碳，空气进入玻璃管，较热的铜会与空气中氧气反应，重新被氧化，所以持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是：防止被还原出的较热的铜重新被氧化；
由于一部分未反应的一氧化碳随气流逸出装置，会造成空气污染，所以d装置的作用是：除去尾气中的一氧化碳，防止空气污染。
【小问3详解】
氧化铜由氧元素和铜元素组成，完全反应后剩余固体为铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成铜的质量即为氧化铜中铜元素的质量，所以氧化铜中铜元素的质量与氧元素的质量比的计算式为：。
【小问4详解】
由于尾气中含有一氧化碳，可以再利用，故将尾气回收后用来再次回原氧化铜 ，即节省了原料，又防止了空气污染，图示见答案。
物质
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
pH范围（常温）
4-5
7-8
8-9
10-11
物质
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
pH范围（常温）
4-5
7-8
8-9
10-11
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