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初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式第1课时一课一练
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这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式第1课时一课一练，共4页。试卷主要包含了基础题，中档题，拓展题等内容，欢迎下载使用。
1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A. 将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
3.由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
4.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
A. B. C. D.
5.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为＋2价
C. 生成物的化学式可用C2H2O表示 D. 参加反应的两物质的质量比为1∶1
6.在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（ ）
A. 5克 B. 16克 C. 9克 D. 23克
7.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 →光照 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
8.蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共________克，参加反应的氧气的质量为________克。
二、中档题
9.下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
10.下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A. 石墨制成金刚石 B. 2克H2完全燃烧生成36克H2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰
11.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A. N2 B. CO C. NO2 D. O2
12.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？________。此实验中气球的主要作用是________，实验过程中产生的现象是________。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是________。
（3）丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。
三、拓展题
13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3 D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
14.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为________。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：二氧化锰＋氯酸钾 →加热 高锰酸钾＋氯气＋氧气；(其中氯气有刺激性气味)
第2步：高锰酸钾 →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
第3步：锰酸钾＋氯气 →加热 氯化钾＋二氧化锰＋氧气。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。
答案解析部分
一、基础题
1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 C
7.【答案】 C、H；O
8.【答案】 (c＋d)；(c＋d＋b－a)
二、中档题
9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 C
12.【答案】 （1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡（2）没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成（3）一部分氧化镁逸散到空气中；变大（4）ABC；AB
三、拓展题
13.【答案】 D
14.【答案】 （1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/克
m2(KClO3)/克
m3(试管)/克
m4(试管＋加热后剩余固体)/克
量筒内收集气体的体积V/厘米3
1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A. 将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
3.由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
4.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
A. B. C. D.
5.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为＋2价
C. 生成物的化学式可用C2H2O表示 D. 参加反应的两物质的质量比为1∶1
6.在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（ ）
A. 5克 B. 16克 C. 9克 D. 23克
7.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 →光照 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
8.蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共________克，参加反应的氧气的质量为________克。
二、中档题
9.下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
10.下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A. 石墨制成金刚石 B. 2克H2完全燃烧生成36克H2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰
11.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A. N2 B. CO C. NO2 D. O2
12.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？________。此实验中气球的主要作用是________，实验过程中产生的现象是________。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是________。
（3）丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。
三、拓展题
13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3 D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
14.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为________。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：二氧化锰＋氯酸钾 →加热 高锰酸钾＋氯气＋氧气；(其中氯气有刺激性气味)
第2步：高锰酸钾 →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
第3步：锰酸钾＋氯气 →加热 氯化钾＋二氧化锰＋氧气。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。
答案解析部分
一、基础题
1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 C
7.【答案】 C、H；O
8.【答案】 (c＋d)；(c＋d＋b－a)
二、中档题
9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 C
12.【答案】 （1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡（2）没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成（3）一部分氧化镁逸散到空气中；变大（4）ABC；AB
三、拓展题
13.【答案】 D
14.【答案】 （1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/克
m2(KClO3)/克
m3(试管)/克
m4(试管＋加热后剩余固体)/克
量筒内收集气体的体积V/厘米3
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