人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时教案及反思

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时教案及反思，共5页。教案主要包含了问题引入，播放视频，学生活动，交流讨论，总结与交流，探究实验，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

教学目标
1.通过实验探究金属与氧气的反应，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。
2.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3.了解置换反应极其概念，并能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重难点
重点：通过金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。
难点：通过实验判断金属的活动性。
教学过程
【问题引入】我们上节课学习了金属的物理性质和发展状况，你知道为什么先有青铜时代后有铁器时代呢？
【播放视频】科普视频：为什么先有青铜时代后有铁器时代。
【过渡】通过视频可以了解到金属的应用不仅与它们的物理性质有关系，而且与它们的化学性质也有密切的关系。
【讲解】同样的，金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这也与它的化学性质有很大的关系，即铝有很强的抗腐蚀性能。
【学生活动】阅读教材，了解为什么铝具有很强的抗腐蚀性能。
【讲解】在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
【过渡】那金属还能和哪些物质反应呢？还有哪些化学性质呢？今天我们就来学习一下吧！
【板书】一、金属与氧气的反应
【问题】我们已学过镁条、铁丝都能和氧气发生剧烈的化学反应，即：
你能写出它们反应的化学方程式吗？
（3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)Fe3O4 2Mg+O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)2MgO）
【过渡】是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？
【讲解】实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
（如在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。）
2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)Fe3O4 2Cu+O2eq \(====,\s\up7(△),)2CuO。（PPT展示：灼烧铜丝）
3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
【总结】从以上实验事实可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。
因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
【交流讨论】根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
【总结与交流】用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
【过渡】有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生便知真假。你认为有道理吗？这又是为什么呢？下面我们就来探究一下吧！
【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
【探究实验】分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜，然后再加入适量的稀盐酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，并用燃着的小木条点燃该气体。
【总结】
1.并不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。
2.从反应程度来看，镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。
【问题】同学们试着写出反应的化学方程式吧！
（Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑）
注意：铁与酸的反应，包括与金属化合物溶液反应，都是生成亚铁化合物；铝反应都生成三价铝的化合物。
【过渡】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应也是如此吗？我们通过实验探究一下吧！
【探究实验】分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜，然后再加入适量的稀硫酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，并用燃着的小木条点燃该气体。
【总结与交流】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应现象跟与稀盐酸反应的现象相似。即：
【总结】由此看见，金属的活动性是不同的，镁、锌、铁的金属活动性比铜强。镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而铜则不行。
【交流讨论】市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？
【总结与交流】金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。
【交流讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请同学们从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同特点？试着将这类反应与化合反应、分解反应比较一下。
【总结与交流】
从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，这种类型的反应叫做置换反应。
由以上探究发现：镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。
【课堂小结】
1.金属与氧气的反应
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2.金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
3.置换反应：化学反应的基本类型
单质+化合物→单质+化合物
【课堂练习】略
【板书设计】
金属的化学性质（课时1）
一、金属能与氧气反应（镁、铝、铁、铜）
二、金属能与酸反应（稀盐酸、稀硫酸）
三、置换反应（化学反应的基本类型）：单质+化合物→单质+化合物 实验内容
实验现象
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
实验内容
实验现象
镁与稀盐酸
剧烈反应，有大量气泡产生
锌与稀盐酸
反应较剧烈，有较多气泡产生
铁与稀盐酸
反应且有少量气泡产生
铜与稀盐酸
无变化
实验内容
实验现象
化学方程式
镁与稀硫酸
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌与稀硫酸
反应较剧烈，有较多气泡产生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀硫酸
反应且有少量气泡产生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜与稀硫酸
无变化