化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计，共7页。教案主要包含了新课导入，实验9-7，交流讨论，总结与分析，学生实验，实验结果，总结与交流，学生练习等内容，欢迎下载使用。

教学目标
1.认识溶质的质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
教学重难点
重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
难点：溶质质量分数的意义的理解。
教学过程
【新课导入】这里配制了两杯糖水，你认为哪杯糖水更甜？你是怎么判断的？你可以判断出哪杯浓哪杯稀吗？
【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！
【板书】溶液的浓度
【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。
【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？
【总结与分析】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。
【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：
溶质的质量分数＝×100%
【问题】根据所学知识，你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗？
【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是：
【讲解】在科研、医药、工农业生产中，溶质质量分数都有非常广泛的应用。例如30%的过氧化氢溶液，医用0.9%的生理盐水、农用16%的食盐水选种，还有葡萄糖注射液、植物 营养液等这些溶液的浓稀都有应用到。
【过渡】表示溶液的浓度的方法还有很多，例如对于溶质为液体的溶液而言，人们常用体积分数来表示溶液的浓度。
【讲解】
某溶液中液体溶质的体积分数＝×100%
如：用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
【学生实验】根据所学知识，同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液，并进行溶质的质量分数大小的比较。
【实验结果】
（1）实验一：溶质的质量分数=×100%＝10%。
（2）实验二：溶质的质量分数=×100%＝20%。
【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？
【总结与交流】
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。
2．根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。
【交流讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【总结】不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 ℃时，100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。
【交流讨论】如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
【总结】两者的关系可以表示为，即对于一定温度下的饱和溶液：其溶液的溶质质量分数=×100%
【学生练习】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】在20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，此时溶液已饱和。所以：
该溶液的溶质质量分数=×100%
=×100%
=0.17%
【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能表示溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下：根据溶质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢？
【总结与交流】
1．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（配合学生练习）
【解析】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16%
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过例题来学习一下。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：需要水的质量为195 g。
【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）多少mL？
【解析】解：设需要98%硫酸的体积为V。
答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。
【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
【解析】解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% X ×10% Y
X = 36.5g，Y=5.85g，NaCl% =
【总结】配合微课总结这类题的解题思路。
1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。
2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。
【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解析】解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X

X=19.6g
溶质的质量分数=
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
【教师实验演示】具体配制步骤：
（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。
（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
即：
（4）装瓶，贴签。
【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？
2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
【课堂小结】
1.溶液浓度的定量表示方法：溶质的质量分数＝×100%
2.有关溶质质量分数的计算
①溶质质量分数的简单计算
②某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%
③有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。
④有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
3.实验室中配制一定溶质质量分数溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签。
【课堂练习】略
【板书设计】
溶液的浓度
一、溶质的质量分数的定义：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
二、溶质的质量分数的公式
溶质的质量分数＝×100%
三、有关溶质质量分数的计算
四、一定溶质质量分数溶液的配制 烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
淡蓝
20
0.1
20.1
2
浅蓝
20
0.5
20.5
3
蓝
20
2
22
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
淡蓝
20
0.1
20.1
0.5
2
浅蓝
20
0.5
20.5
2.44
3
蓝
20
2
22
9.09
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80