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    第九单元 课题3 溶液的浓度 教案 初中化学人教版九年级下册(2022年)
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    化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计

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    这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计,共7页。教案主要包含了新课导入,实验9-7,交流讨论,总结与分析,学生实验,实验结果,总结与交流,学生练习等内容,欢迎下载使用。

    教学目标
    1.认识溶质的质量分数的含义。
    2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
    3.通过溶质质量分数的简单计算,掌握基本的解题方法,提高解题能力。
    教学重难点
    重点:溶质质量分数的公式的运用和计算。
    难点:溶质质量分数的意义的理解。
    教学过程
    【新课导入】这里配制了两杯糖水,你认为哪杯糖水更甜?你是怎么判断的?你可以判断出哪杯浓哪杯稀吗?
    【过渡】在生活中,我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了,可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少,为了表述这个问题,人们引入了浓度这个概念,今天我们就一起来学习一下吧!
    【板书】溶液的浓度
    【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液,下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
    【实验9-7】在室温下,向三个小烧杯中各加入 20 mL 水,然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜,搅拌、振荡,使硫酸铜全部溶解。
    【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色,在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 你判断的依据是什么?
    【总结与分析】通过溶液颜色的深浅,能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同,颜色浅的浓度小,颜色深的浓度大。
    【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量,即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多,初中主要学习用溶质的质量分数来表示。
    【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即:
    溶质的质量分数=×100%
    【问题】根据所学知识,你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗?
    【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是:
    【讲解】在科研、医药、工农业生产中,溶质质量分数都有非常广泛的应用。例如30%的过氧化氢溶液,医用0.9%的生理盐水、农用16%的食盐水选种,还有葡萄糖注射液、植物 营养液等这些溶液的浓稀都有应用到。
    【过渡】表示溶液的浓度的方法还有很多,例如对于溶质为液体的溶液而言,人们常用体积分数来表示溶液的浓度。
    【讲解】
    某溶液中液体溶质的体积分数=×100%
    如:用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%,就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
    【学生实验】根据所学知识,同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液,并进行溶质的质量分数大小的比较。
    【实验结果】
    (1)实验一:溶质的质量分数=×100%=10%。
    (2)实验二:溶质的质量分数=×100%=20%。
    【讨论】对两种氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀?
    【总结与交流】
    1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过颜色来确定溶液的依稀。
    2.根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。
    【交流讨论】已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
    【总结】不对,根据氯化钠的溶解度可知,在20 ℃时,100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体,所以此时所得溶液中溶质质量为36 g,溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。
    【交流讨论】如果用S表固体物质的溶解度,用a%表示溶质的质量分数,如何表示出两者之间的关系呢?
    【总结】两者的关系可以表示为,即对于一定温度下的饱和溶液:其溶液的溶质质量分数=×100%
    【学生练习】在20℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.17g,问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
    【解析】在20 ℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.17 g,则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体,此时溶液已饱和。所以:
    该溶液的溶质质量分数=×100%
    =×100%
    =0.17%
    【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能表示溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下:根据溶质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢?
    【总结与交流】
    1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
    2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶剂质量=溶液质量-溶质质量
    【过渡】根据溶质质量分数的表示意义,能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。
    【例题1】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?(配合学生练习)
    【解析】解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
    =150 kg×16%
    =24 kg
    溶剂质量=溶液质量-溶质质量
    =150 kg-24 kg
    =126 kg
    答:配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
    【过渡】在实验室中,经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验,这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢?我们通过例题来学习一下。
    【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
    【分析】这是一类有关溶液稀释的计算,计算的依据:
    稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
    溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
    【解析】解:设稀释后溶液的质量为x。
    50 g×98%=x×20%
    x=245 g
    需要水的质量=245 g-50 g=195 g
    答:需要水的质量为195 g。
    【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)多少mL?
    【解析】解:设需要98%硫酸的体积为V。
    答:需要98%硫酸的体积为5.4 mL。
    【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中,有时还经常遇到根据化学方程式的计算,我们通过例题来学习一下。
    【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少?
    【解析】解:设稀盐酸的质量为X,生成的NaCl的质量为Y。
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
    40 36.5 58.5
    40g×10% X ×10% Y
    X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =
    【总结】配合微课总结这类题的解题思路。
    1.解该类题,一定要正确写出该反应的化学方程式。
    2.有溶液参与的反应,只是溶液中的溶质参与了反应。
    3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。
    【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
    【解析】解:设硫酸中溶质的质量为X
    Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
    65 98
    13g X

    X=19.6g
    溶质的质量分数=
    答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
    【过渡】现在,我们知道了溶质质量分数的重要意义了,在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢?例如:配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
    【教师实验演示】具体配制步骤:
    (1)计算:配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g;水47 g。
    (2)称量:用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中;量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中。
    (3)溶解:用玻璃杯搅拌,使氯化钠溶解。
    即:
    (4)装瓶,贴签。
    【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器?
    2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小,你认为可能的原因有哪些?
    【课堂小结】
    1.溶液浓度的定量表示方法:溶质的质量分数=×100%
    2.有关溶质质量分数的计算
    ①溶质质量分数的简单计算
    ②某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%
    ③有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。
    ④有关化学方程式的计算中,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
    3.实验室中配制一定溶质质量分数溶液:计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签。
    【课堂练习】略
    【板书设计】
    溶液的浓度
    一、溶质的质量分数的定义:
    溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
    二、溶质的质量分数的公式
    溶质的质量分数=×100%
    三、有关溶质质量分数的计算
    四、一定溶质质量分数溶液的配制 烧杯编号
    溶液颜色比较
    溶剂质量/g
    溶质质量/g
    溶液质量/g
    1
    淡蓝
    20
    0.1
    20.1
    2
    浅蓝
    20
    0.5
    20.5
    3

    20
    2
    22
    烧杯编号
    溶液颜色比较
    溶剂质量/g
    溶质质量/g
    溶液质量/g
    溶质的质量分数/%
    1
    淡蓝
    20
    0.1
    20.1
    0.5
    2
    浅蓝
    20
    0.5
    20.5
    2.44
    3

    20
    2
    22
    9.09
    溶质质量/g
    溶剂质量/g
    溶质的质量分数
    10
    90
    20
    80
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    • 教案
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    • 其他

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