化学九年级下册课题1 生活中常见的盐第1课时教案设计

这是一份化学九年级下册课题1 生活中常见的盐第1课时教案设计，共3页。教案主要包含了旧知回顾，交流讨论，播放视频，过渡与讨论，实验探究，实验仪器，实验步骤，交流讨论1等内容，欢迎下载使用。


教学目标
1. 认识盐的概念。
2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
教学重难点
重点：1.食盐的用途
2.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：分析粗盐提纯实验的误差。
教学过程
【旧知回顾】回顾中和反应的概念，补充完整以下化学化学方程式。
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
【过渡】在上一单元的学习中，我们知道了常见的酸和碱及其相应的性质，这一单元我们主要学习盐，同学们回忆一下，什么是盐？
【总结】化学上的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【交流讨论】 “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?
【总结】日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl），学名氯化钠，是生活中重要的调味品。化学上的盐指的是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物，食盐（NaCl）只是化学盐类的一种。除此之外，生活中常见的盐类很多，如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。
【过渡】食盐学名氯化钠，主要成分是NaCl，是盐类的一种，是重要的调味品，我们先了解它的有关知识。
【问题】请同学们阅读教材氯化钠的有关知识。思考并回答下列问题。
1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？
氯化钠在人体中大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换其主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？
人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。
3.氯化钠有哪些重要的用途？
①医疗上用生理盐水做注射液；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。④生活上用来腌制蔬菜、食品，用来消除公路积雪等。
4.它在自然界中的分布情况如何？
分布很广，除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的重要来源。
【总结】氯化钠用途广泛，生活上常用来做生活调味品、腌制蔬菜、食品等。可是如果不小心，就会引起大麻烦。请看一段误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
【播放视频】《亚硝酸盐中毒》
【过渡与讨论】自然界中存在的氯化钠常含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），因此又叫粗盐。你知道通过什么方法可以除去泥沙等不溶性的杂质吗？（过滤）
【实验探究】粗盐中难溶性杂质的去除。
【实验仪器】烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。
【实验步骤】教师演示“粗盐中难溶性杂质的去除”。
1.溶解：称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐。
2.过滤：过滤食盐水（过滤操作的要点：一贴二低三靠）。
3.蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。（在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸发。
4.计算产率：粗盐的产率=×100%。
【交流讨论1】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？
1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；
2.过滤中的作用是引流；
3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；
4.称量时转移固体。
【交流讨论2】提纯中产率偏低的原因有哪些？
1.溶解时未充分搅拌；
2.蒸发时滤液或固体溅出；
3.转移固体时不彻底或有洒落；……
【课堂小结】
1.盐的定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.氯化钠：物理性质、用途、制取等。
3. 粗盐提纯：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
一、氯化钠
1．用途
①调味品；②生理盐水；③农业选种；④工业原料；⑤消除积雪。
2．粗盐提纯：
①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。