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初中课题3 溶液的浓度课后测评
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这是一份初中课题3 溶液的浓度课后测评，共13页。
1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
【答案】D
【解答】解：A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解答】解：95mL水的质量为95g。
A．氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为＝5%，故符合题意；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；
浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；
D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。
故选：A。
3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】C
【解答】解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。
故选：C。
4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（ ）
A．称量B．蒸发
C．溶解D．取样
【答案】B
【解答】解：用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，
A.图示表示是用天平称量氯化钠固体，需要进行的操作，A不符合题意；
B.图示表示的是蒸发操作，配制溶液，不需要进行的操作，B符合题意；
C.图示表示的是溶解，配制溶液，需要进行的操作，C不符合题意；
D.图示表示的是取氯化钠，配制溶液，需要进行的操作，D不符合题意；
故选：B。
5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大
【答案】D
【解答】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
故选：D。
6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（ ）
A．10gB．100gC．98gD．9.8g
【答案】B
【解答】解：设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有
98%x＝1000g×9.8%，解得x＝100g
故选：B。
7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】解：A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故选项错误。
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误。
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误。
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。
故选：D。
8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等
C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，含义是20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，则把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中Na和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是×100%＜36%，故选项说法错误。
D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比为36g：100g＝9：25，故选项说法正确。
故选：C。
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中溶液是不饱和溶液
C．②与③中溶质质量分数不相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
【答案】C
【解答】解：A、②中溶液中含有未溶解的固体，所以②中溶液是饱和溶液，故A错误；
B、③中溶液中没有未溶解的固体，所以③中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故B错误；
C、③中溶质质量增大，所以②与③中溶质质量分数不相同，故C正确；
D、③中溶质继续溶解，所以溶质质量增大，故D错误。
故选：C。
10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
【答案】（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
×100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
×100%＝5%
解得：y＝300g．
能力提升
11．要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”（氢氧化钠具有强腐蚀性）。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片
③选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜
④实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①⑤B．②⑤C．②③④D．②④⑤
【答案】D
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7g，故说法正确。
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜，故说法正确。
④托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，故说法错误。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故②④⑤说法错误。
故选：D。
12．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．A点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．B点对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为4lg/100g水
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，即硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的是20℃时ZnSO4溶液饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，硫酸锌溶解度都会减小，点B对应的ZnSO4溶液属于饱和溶液，升温或降温均仍然饱和，故C正确；
D、40℃时，硫酸锌的饱和溶液的质量分数＝＝41%，所以溶解度应该是大于41g，故D错误。
故选：C。
13．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解答】解：A、实验2中，向甲中加入了5g水，能继续溶解氯化钠，溶液变为不饱和溶液，故实验2后甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、实验2后，由于温度不变，溶解度不变，故选项说法错误。
C、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，甲变为不饱和溶液，乙仍为饱和溶液，则实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法正确。
D、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等，故选项说法正确。
故选：B。
14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时NaCl的溶解度为40g
C．①所得溶液的溶质质量分数为20%
D．③④溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，10g水中加入4g氯化钠，形成13.6g溶液，说明该温度下10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，所得溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃时，10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
C、①所得溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、③④均为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
15．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
【答案】B
【解答】解：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故错误；
B、饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故正确；
C、配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 ：≠93：84，故错误；
D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，故错误。
故选：B。
16．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是（ ）
A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解
B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水
C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水
D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水
【答案】C
【解答】解：A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意
B.稀盐酸在蒸发水的过程中，氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，不合题意；
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为：＝10%，符合题意；
D.10g硝酸钾完全溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%，所以向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，不合题意。
故选：C。
17．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A．32.4%B．3.79%C．7.3%D．88.75%
【答案】B
【解答】解：由题意，某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100，设硫酸钠溶液中钠离子的个数为2，则水分子的个数为200；Na2SO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和水分子，由硫酸钠化学式可知：钠离子与硫酸根离子之比是2：1，硫酸钠的相对分子质量为142，水的相对分子质量为18，则该溶液中溶质的质量分数是×100%≈3.79%。
故选：B。
18．复学后，为防控新冠肺炎疫情，学校采取了很多措施，如每天测体温，戴口罩，消毒等，取得了十分显著的成效。学校用过氧乙酸对教室进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般消毒用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制40kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液 kg，水 kg。
【答案】1；39。
【解答】解：设需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则40kg×0.5%＝x×20% x＝1kg
水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则需要水的质量为40kg﹣1kg＝39kg。
故答案为：1；39。
19．欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）A中盛放溶液的仪器名称： ，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水 mL。
【答案】（1）烧杯； CBDEA；（2）①②③；（3）47.5。
【解答】解：（1）分析图示可知，A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实验的正确操作顺序为 CBDEA；故填：烧杯； CBDEA；
（2）①氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码的质量等于氯化钠和纸片质量之和，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变；
故填：①②③；
（3）氯化钠的质量为50g×5%＝2.5g，则需要量取水的体积为＝47.5mL，故填：47.5。
20．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份。
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶液溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
【答案】见解析
【解答】解：将150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液分成等量的三份，每一份的质量为50g，溶质的质量分数为20%。
（1）在第一份溶液中再溶解10g硝酸钾固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；
答：这时的溶质质量分数是33.3%；
（2）设需要恒温蒸发水的质量为x。
＝25%，x＝10g；
答：需要恒温蒸发水10克；
（3）这时的溶质质量分数是×100%＝30%。
答：这时的溶质质量分数是30%。
真题演练
21．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
22．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%
【答案】A
【解答】解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：≈10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：≈19.35%。
由上述计算可知A正确。
故选：A。实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
【答案】D
【解答】解：A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解答】解：95mL水的质量为95g。
A．氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为＝5%，故符合题意；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；
浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；
D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。
故选：A。
3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】C
【解答】解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。
故选：C。
4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（ ）
A．称量B．蒸发
C．溶解D．取样
【答案】B
【解答】解：用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，
A.图示表示是用天平称量氯化钠固体，需要进行的操作，A不符合题意；
B.图示表示的是蒸发操作，配制溶液，不需要进行的操作，B符合题意；
C.图示表示的是溶解，配制溶液，需要进行的操作，C不符合题意；
D.图示表示的是取氯化钠，配制溶液，需要进行的操作，D不符合题意；
故选：B。
5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大
【答案】D
【解答】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
故选：D。
6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（ ）
A．10gB．100gC．98gD．9.8g
【答案】B
【解答】解：设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有
98%x＝1000g×9.8%，解得x＝100g
故选：B。
7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】解：A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故选项错误。
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误。
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误。
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。
故选：D。
8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等
C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，含义是20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，则把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中Na和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是×100%＜36%，故选项说法错误。
D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比为36g：100g＝9：25，故选项说法正确。
故选：C。
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中溶液是不饱和溶液
C．②与③中溶质质量分数不相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
【答案】C
【解答】解：A、②中溶液中含有未溶解的固体，所以②中溶液是饱和溶液，故A错误；
B、③中溶液中没有未溶解的固体，所以③中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故B错误；
C、③中溶质质量增大，所以②与③中溶质质量分数不相同，故C正确；
D、③中溶质继续溶解，所以溶质质量增大，故D错误。
故选：C。
10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
【答案】（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
×100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
×100%＝5%
解得：y＝300g．
能力提升
11．要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”（氢氧化钠具有强腐蚀性）。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片
③选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜
④实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①⑤B．②⑤C．②③④D．②④⑤
【答案】D
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7g，故说法正确。
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜，故说法正确。
④托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，故说法错误。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故②④⑤说法错误。
故选：D。
12．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．A点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．B点对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为4lg/100g水
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，即硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的是20℃时ZnSO4溶液饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，硫酸锌溶解度都会减小，点B对应的ZnSO4溶液属于饱和溶液，升温或降温均仍然饱和，故C正确；
D、40℃时，硫酸锌的饱和溶液的质量分数＝＝41%，所以溶解度应该是大于41g，故D错误。
故选：C。
13．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解答】解：A、实验2中，向甲中加入了5g水，能继续溶解氯化钠，溶液变为不饱和溶液，故实验2后甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、实验2后，由于温度不变，溶解度不变，故选项说法错误。
C、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，甲变为不饱和溶液，乙仍为饱和溶液，则实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法正确。
D、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等，故选项说法正确。
故选：B。
14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时NaCl的溶解度为40g
C．①所得溶液的溶质质量分数为20%
D．③④溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，10g水中加入4g氯化钠，形成13.6g溶液，说明该温度下10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，所得溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃时，10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
C、①所得溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、③④均为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
15．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
【答案】B
【解答】解：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故错误；
B、饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故正确；
C、配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 ：≠93：84，故错误；
D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，故错误。
故选：B。
16．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是（ ）
A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解
B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水
C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水
D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水
【答案】C
【解答】解：A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意
B.稀盐酸在蒸发水的过程中，氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，不合题意；
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为：＝10%，符合题意；
D.10g硝酸钾完全溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%，所以向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，不合题意。
故选：C。
17．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A．32.4%B．3.79%C．7.3%D．88.75%
【答案】B
【解答】解：由题意，某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100，设硫酸钠溶液中钠离子的个数为2，则水分子的个数为200；Na2SO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和水分子，由硫酸钠化学式可知：钠离子与硫酸根离子之比是2：1，硫酸钠的相对分子质量为142，水的相对分子质量为18，则该溶液中溶质的质量分数是×100%≈3.79%。
故选：B。
18．复学后，为防控新冠肺炎疫情，学校采取了很多措施，如每天测体温，戴口罩，消毒等，取得了十分显著的成效。学校用过氧乙酸对教室进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般消毒用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制40kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液 kg，水 kg。
【答案】1；39。
【解答】解：设需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则40kg×0.5%＝x×20% x＝1kg
水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则需要水的质量为40kg﹣1kg＝39kg。
故答案为：1；39。
19．欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）A中盛放溶液的仪器名称： ，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水 mL。
【答案】（1）烧杯； CBDEA；（2）①②③；（3）47.5。
【解答】解：（1）分析图示可知，A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实验的正确操作顺序为 CBDEA；故填：烧杯； CBDEA；
（2）①氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码的质量等于氯化钠和纸片质量之和，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变；
故填：①②③；
（3）氯化钠的质量为50g×5%＝2.5g，则需要量取水的体积为＝47.5mL，故填：47.5。
20．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份。
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶液溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
【答案】见解析
【解答】解：将150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液分成等量的三份，每一份的质量为50g，溶质的质量分数为20%。
（1）在第一份溶液中再溶解10g硝酸钾固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；
答：这时的溶质质量分数是33.3%；
（2）设需要恒温蒸发水的质量为x。
＝25%，x＝10g；
答：需要恒温蒸发水10克；
（3）这时的溶质质量分数是×100%＝30%。
答：这时的溶质质量分数是30%。
真题演练
21．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
22．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%
【答案】A
【解答】解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：≈10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：≈19.35%。
由上述计算可知A正确。
故选：A。实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
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