人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案，共6页。教案主要包含了氨气，铵盐等内容，欢迎下载使用。
第二课时
（1）了解氮元素在自然界中循环的基本过程，宏观辨识与微观探析
认识氮循环过程中的重要物质，了解生物固氮和
人工固氮，认识氮气的性质。
（2）通过对NO.NO,的性质及相互转化的学习，变化观念与平衡思想
了解相关计算。
（3）通过实验探究氨气、铵盐的性质。
（4）掌握氨气实验室制备（制法、干燥、收集）。科学探究与创新意识
（5）通过实验探究浓硝酸.浓硫酸的强氧化性及差异，
（6）了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护科学态度与社会责任
的重要意义，增强环保的意识和责任感。
氮及其重要化合物的性质及相关实验
1.搭建数学思维模型，体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。
2．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力
实验法、问题法
第二课时氨和铵盐
板书：一、氨气：
1．物理性质：氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下，1体积水中溶解700体积氨气。
2．化学性质：是一种碱性气体
【问题1】．作为碱性气体氨气应该具有什么性质，请思考并用方程式表示问题
【问题2】．请描述一下氨水的成分和理由：
【问题3】．氨水是一种弱碱，能发生什么反应呢？
（1）与水反应
溶液呈弱碱性，氨水的成份为：、、、、、，氨水易挥发；【实验1】．喷泉实验
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类：
（1）极易溶于水的气体（、、等）与水可形成喷泉。
（2）酸性气体（、、、、等）与（aq）也能形成喷泉。
（2）与酸
与挥发性酸（如浓盐酸、硝酸）：，现象：产生白烟
与硫酸反应：
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为白烟，将浓盐酸改为浓酸，也会出现相同的现象。
（3）与盐反应
向溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：
（4）还原性（催化氧化）：
中的N呈价，所以具有还原性，能被、、、等物质氧化。
（工业制硝酸的基础）
3．实验室制法。
【实验2】氨气的实验室制法
（1）装置：“固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体”（与用或制的装置相同）。
（2）收集：只能用向下排空气法。
【问题4】．如何检验和干燥？
讲解：氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。
（3）干燥：用碱石灰（和固体的混合物）。
（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
（5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀浸湿的棉花球，可避免污染空气。
【问题5】．从氨水中获得氨气，有哪些办法？什么原理？
二、铵盐：
1．物理性质：白色晶体，易溶于水；2．化学性质：
①受热分解：（以上可分解），
【问题6】．能不能用直接加热铵盐制取氨气？
讲解：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中可能发生爆炸而有危险；受热极易分解产生，使生成的中混有较多的杂质；受热分解生成的和遇冷后立即化合又生成。
②与碱反应：
【实验3】铵盐与碱溶液反应的离子方程式：
（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）。
3．的检验
检验NHeq \\al(+,4)的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。
例题1只用一种试剂就能将、、、四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】C
【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用区分，故选用即可区分。
例题2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
eq \x(A)eq \(――→,\s\up17(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up17(CL2))eq \x(C)eq \(――→,\s\up17(O2))eq \x(D)eq \(――→,\s\up17(O2))eq \x(E)eq \(――→,\s\up17(H2O))eq \x(F)
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C．B和的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【答案】D
【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是，故A是，A项，当X是强酸时，B就是，那么C是S，D是，E是，F就是，A对；B项，当X是强碱时，B就是，C就是，D就是NO，E就是、F就是，故B对；C项，不管B是还是，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。
例题3用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体（A、B、C表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
【答案】C
【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。C为净化提纯装置。A项不能用溶液作干燥剂，因为不仅与挥发出的反应，也与发生反应；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且不能用酸性干燥；D项不能用浓硫酸干燥，且收集应用向下排空气法收集。
学习目标定位：知道的物理性质特点以及氨水显碱性的原因；学会氨气的实验室制取、收集和检验方法；学会铵盐的性质及的检验方法
一、氨气：
1．物理性质：
2．化学性质：
（1）与水反应
（2）与酸
，现象：产生白烟
（3）与盐反应
（4）还原性（催化氧化）：
（工业制硝酸的基础）
3．实验室制法
。
二、铵盐：
1．物理性质：2．化学性质：
①受热分解：
②与碱反应：
3．的检验方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓氨水
浓氨水＋固体
溶于水放热，促使氨水分解，且浓度的增大有利于的生成
浓氨水＋固体
与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为
气体
A
B
C
A
浓硝酸
铜片
溶液
B
浓硫酸
铜片
酸性
C
稀硫酸
固体
浓硫酸
D
浓氨水
生石灰
浓硫酸