人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案，共7页。教案主要包含了硝酸，酸雨及防治等内容，欢迎下载使用。
第三课时
（1）了解氮元素在自然界中循环的基本过程，宏观辨识与微观探析
认识氮循环过程中的重要物质，了解生物固氮和
人工固氮，认识氮气的性质。
（2）通过对NO.NO,的性质及相互转化的学习，变化观念与平衡思想
了解相关计算。
（3）通过实验探究氨气、铵盐的性质。
（4）掌握氨气实验室制备（制法、干燥、收集）。科学探究与创新意识
（5）通过实验探究浓硝酸.浓硫酸的强氧化性及差异，
（6）了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护科学态度与社会责任
的重要意义，增强环保的意识和责任感。
氮及其重要化合物的性质及相关实验
1.搭建数学思维模型，体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。
2．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力
实验法、问题法
第三课时硝酸酸雨及防治
板书：一、硝酸（）
1．物理性质：
无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2．化学性质
硝酸为强酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；②不稳定性：；③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
（1）与金属反应：；3；；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。
讲解：硝酸与金属反应的一般规律
（1）金属与反应一般不生成，浓一般被还原为，稀一般被还原为。
（2）足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。
（2）与非金属反应：。
硝酸与非金属反应的规律
（1）浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。
（2）与非金属反应，表现强氧化性，不表现酸性。
（3）与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。
3．工业制法
氨的催化氧化法，；；；尾气处理：
4．用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等
【活动1】金属与硝酸反应
1．建立思维模型
2．讨论确定守恒关系
⑴电子守恒：金属失电子数=生成气体时得电子数
⑵物料守恒：消耗的量==盐中的量（表现酸性的）+气体中N原子（被还原的）的量
⑶电荷守恒：过量时反应后溶液中（不考虑）则有：
（代表金属离子）。
2、金属与反应时，有关、pH、金属与、混合液的计算，常用离子方程式进行分析。
【例1】、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为。请回答：
（1）的体积为______L，的体积为______L。
（2）原硝酸溶液的浓度为________。
【例2】某溶液，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入铜粉微热，反应后放出气体约为（ ）
A．B．
C．D．无法计算
【活动2】硝酸氧化性的实验探究
金属与的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。
【例3】（09北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
二、酸雨及防治
1．主要来源和危害
2．酸雨
（1）正常雨水略显酸性，是由于溶解了空气中的C02,
pH约为5.6把pH