人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料教学设计及反思

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第一课时

（1）证据推理与模型认知：运用模型解释乙烯中碳原子的成建特点。能描述乙烯的分子结构特征。
（2）科学探究与创新意识：认识乙稀的主要性质与应用，能根据教材给出的问题设计简单的实验方案探究乙烯氧化、加成反应的条件和反应方式。
（3）宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析乙烯的加成、加聚反应的微观特征,能运用化学符号说明加成、加聚反应的特点。能从乙烯的微观结构解释其化学性质。
1.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响，了解乙烯的用途。
2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。
3.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。
4.知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型及特点。.
5.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。
教学重点：乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系
教学难点：乙烯的加成反应
一 乙烯
【引入新课】生活经验丰富的同学一定知道网购的水果水果一般都是不成熟的，此时，我们就会在未成熟的水果中刚入一些成熟的水果，过不了多久就熟了。这是为什么呢？
【生】成熟的水果中含有乙烯，乙烯具有催熟的作用。
如上图，无公害的塑料小鸭子，是由工厂先制取乙烯，再制取聚乙烯，最终到小鸭子，那么乙烯有什么样的结构和性质呢？
【师】：世界上已经将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
1．乙烯的组成和结构
分子式——C2H4（最简式：CH2）
电子式——H:C::C:H
结构式——
结构简式——CH2=CH2
空间充填模型
球棍模型
空间结构示意图（平面）
【强调】“C=C”称为碳碳双键，不能省去。，乙烯为平面结构，所有原子共平面。
2．物理性质
3.化学性质
（1）氧化反应
①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为：
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液褪色。
【师】我们上节课学过甲烷一个重要的反应是取代反应。这节课我们也要学习乙烯的重要的反应——加成反应。
（2）加成反应
实验：P68实验7-3
【生】乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。说明乙烯与溴反生了反应。
①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应：
（工业制乙醇）
取代反应与加成反应的比较
【师】乙烯还有另一个重要的反应——加聚反应
（3）加聚反应
乙烯接触催化剂，双键就会打开，与另一个打开双键的乙烯结合。形成无数手拉手的聚合物。这样的过程，我们成为聚合反应。
简写为：
①聚合反应定义：由相对分子质量 小的化合物分子互相结合生成相对分子质量 大的聚合物的反应。
②加聚反应：发生 加成 反应的聚合反应，叫加成聚合反应。
③几个概念：
-CH2-CH2-链节，CH2=CH2是单体，n称为聚合度
4．乙烯的用途
（1）乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）在农业生产中用作植物生长调节剂。
二 烃
1．烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2．烃的分类
课后作业：课后练习
7.2乙烯与有机高分子材料
一、乙烯
1．乙烯的组成和结构
2、物理性质
3、化学性质
二、烃颜色
状态
气味
水溶性
密度
无色
气体
稍有气味
难溶于水
比空气略小