高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化导学案及答案，共4页。学案主要包含了化学反应与热能，人类利用能源的三个阶段等内容，欢迎下载使用。
第一课时化学反应与热能导学案
一、化学反应与热能
1.两条基本的自然定律（两个守恒）:____________定律、______________定律
2.吸热反应和放热反应
（1）实验探究：
【实验6-1】镁和盐酸的反应
在一只试管中加入2mL2ml/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
【实验6-2】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
将20gBa（OH）2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
用化学方程式表示上述反应：
Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）定义
吸热反应:_____________的化学反应。
放热反应:_____________的化学反应。
（3）常见的放热反应和吸热反应
注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。
NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。
②需要加热的反应不一定是吸热反应
③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.物质中的原子之间是通过_______________相结合的。从化学键的角度分析，化学反应就是旧的化学键__________、新的化学键_________的过程。________和__________都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要____________能量,而形成的生成物中的化学键要_____________能量。
E1＞E2，反应_______能量（吸热反应）；E1＜E2，反应_______能量（放热反应）。
2.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于__________________和______________________的相对大小。
放热反应吸热反应
注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程
③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化
三、人类利用能源的三个阶段
1.柴草时期（火的发现至18世纪产业革命）
（1）标志:以__________为主要能源。
（2）主要贡献:①推动了人类文明的进步;②钻木取火使人类告别了“茹毛饮血”的生活，熟食促进了人类的进化;③陶瓷、炼铜、冶铁等化学工艺在烈火中诞生,合成了新材料。
2.化石能源时期（18世纪中期至现代）
（1）标志:以____________为主要能源。
（2）主要贡献:①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，推动了近代产业革命;②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速了现代工业化的进程。
3.多能源结构时期
（1）标志:可__________和______________成为新能源的主力军。
____________、____________、____________、____________、地壳地表能将成为能源家族的主要成员。
（2）主要贡献:①满足人们生产、生活所需的能源;②提高了能源的利用率;③最大限度地减少对环境的污染。
1、判断正误
（1）对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热（ ）
（2）相同条件下形成1mlH—Cl键放出的能量与断开1mlH—Cl键吸收的能量相等（ ）
（3）放出能量越多的化学反应，其生成物的能量越低（ ）
（4）有化学键的形成，是化学反应的本质特征（ ）
（5）伴有能量变化的一定是化学反应（ ）
答案 （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×
选择题：
1．下列反应，属于放热反应的是（ ）
A．电解水制氢 B．铝热法制铁
C．焦炭和水反应制水煤气D．煅烧石灰石制生石灰
解析：选B 铝热反应是放热反应，其余均为吸热反应。
2．下列图示变化过程为吸热的是（ ）
解析：选A A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出的能量大于吸收的能量，故B为放热反应；C中，浓硫酸溶于水放出热量；D中，锌与稀盐酸反应是放热反应。
3．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/ml、243kJ/ml和431kJ/ml，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2mlHCl时的反应热是（）
A．放热183kJ/ml B．放热91.5kJ/ml
C．吸热183kJ/ml D．吸热91.5kJ/ml
4、1.H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：
（1）根据上图填写下表：
（2）该反应______（填“放出”或“吸收”）______kJ热量。
答案 （1）679 862 （2）放出 183实验操作
实验现象
结论
①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管，_________
③用温度计测得反应后温度___________
该反应产生_________，__________热量
（1）
（2）闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯
①混合物呈糊状
②闻到刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
③用手触摸杯壁下部，___________，用手拿起烧杯，木片与烧杯__________
该反应产生NH3和H2O，_________热量
放热反应
吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应
②C＋CO2（以C、H2为还原剂的氧化还原反应）
③Ba（OH）2·8H2O＋NH4Cl（固态铵盐与碱的反应）
④NaHCO3与盐酸的反应
化学键
断裂或形成1ml
化学键时能量变化
反应中能量变化
Cl—Cl
吸收243kJ
共吸收______kJ
H—H
吸收436kJ
H—Cl
放出431kJ
共放出______kJ