人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度导学案，共4页。学案主要包含了化学反应的限度等内容，欢迎下载使用。

第二课时
一、化学反应的限度
（一）可逆反应：
定义：___________________________________________叫可逆反应。
特征：
①可逆反应在一定条件下______进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到______状态，此时各物质的量都_______零（大于，小于或等于）；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
= 3 \* GB3 ③在一定条件下，反应物___________全部转化为生成物。
（二）化学平衡状态：:
1、定义：在一定条件下，_________________________进行到一定程度时，_________________相等_________________，_________________和_________________不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为_________________，简称_________________。
2.化学平衡的建立：
= 1 \* GB3 ①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“最大”或“最小”）
②反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。（填“增大”、“减少”或“不变”）
③反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率 。（填“相等”或“不相等”）
3、化学平衡状态
（1）定义：化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即______________________，化学反应限度决定了反应物在该条件下的__________________________________。化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）化学平衡状态的特征：
（3）任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变_____________可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
4、化学平衡状态的判断方法：
可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：
①；②混合物中各组分的百分含量不变（除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”）。
③影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。
以上①②两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应：
补充：判断可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）是否平衡的方法。
（三）化学反应条件的控制：
在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高______________________________），抑制有害的反应（减缓__________________________________）。
1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是（ ）
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
2.下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
3.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：
NO2＋SO2⇌NO＋SO3（g），当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
4.下列说法中不正确的是（ ）
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.可以通过控制反应条件，使2mlSO2与1mlO2反应生成2mlSO3
D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
5.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）⇌2AB（g）达到化学平衡的标志是（ ）
A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B.单位时间内有xmlA2生成，同时就有xmlB2生成
C.单位时间内有xmlA2被消耗，同时就有2xmlAB生成
D.单位时间内有xmlB2发生反应，同时就有2xmlAB被分解
6.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
7.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5ml·L－1，碘蒸气的浓度为0.25ml·L－1。请填写以下空白：
（1）v（HI）＝________；v（H2）＝________；氢气的起始浓度＝________。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是__________（填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”）。
答案 （1）0.1ml·L－1·min－1
0.05ml·L－1·min－1 0.5ml·L－1 （2）均为恒量mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）
（用“平衡”或“不一定平衡”填空）
混合物中各成分
的含量
各物质的物质的量一定
（或物质的量分数一定）
_____________
各物质质量一定
（或质量分数一定）
_____________
各气体的体积一定
（或体积分数一定）
_
____________
总体积、总压强、总物质的量一定
_____________
正逆反应速率
在单位时间内消耗了mmlA，同时生成mmlA
_____________
在单位时间内消耗了nmlB，同时消耗了pmlC
_____________
v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，
_____________
在单位时间内生成了nmlB，同时消耗了qmlD
_____________
平均相对分子质量
平均相对分子质量为定值，
且m＋n＝p＋q
_____________
平均相对分子质量为定值，
且m＋n≠p＋q
_____________
压强
其他条件一定，总压强一定，
且m＋n≠p＋q
_____________
其他条件一定，总压强一定，
且m＋n＝p＋q
_____________
密度
密度一定
_____________
温度
当体系温度一定时
_____________
颜色
颜色不在变化
_____________