高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案设计,共5页。学案主要包含了氮原子的结构及氮的存在,氮气与氮的固定,氮的氧化物,氮的氧化物溶于水的计算等内容,欢迎下载使用。
一、氮原子的结构及氮的存在
氮元素位于元素周期表的第___________周期、第___________族。氮原子最外电子层有________个电子.既不容易得到3个电子,也不容易失去5个电子。因此,氮原子一般通过___________与其他原子相互结合构成物质。在自然界里,氮元素主要以___________的形式存在于空气中,部分氮元素存在于动植物体内的___________中,还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的___________和___________中。
二、氮气与氮的固定
1、N2的电子式:___________;结构式:___________。氮分子内两个氮原子间以___________结合,断开该化学键需要较多的能量,所以氮气很___________。(填“稳定”或“不稳定”)
2.氮气的物理性质:
氮气是_______色_____味的气体,密度_______,水溶性___________。
3.氮气的化学性质:氮气的化学性质___________(填“活泼或“不活泼”),很难跟其他物质反应,但在_____、______条件下,N2可以跟Mg、O2、H2等发生反应。
(1)N2与Mg反应:______________________________________
(2)N2与O2反应::______________________________________
(3)N2与H2反应(工业合成氨的反应)::_______________________________
3.氮的固定
(1)定义:_____________________________叫做氮的固定,简称_____________。
(2)分类:
高能固氮(N2+O22NO)
_______固氮
氮的固定 生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
工业合成氨
_______固氮
仿生固氮
①自然固氮:大自然通过___________释放的能量将空气中的氮气转化为___________,或者通过豆科植物的___________将氮气转化为________。
②人工固氮:人类通过控制条件,将氮气氧化或还原为氮的化合物。最重要的人工固氮途径是___________。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物(氮有多种价态的氧化物)
其中___________、___________分别是HNO2和HNO3的酸酐。
2.NO和NO2
(1)物理性质:
(2)化学性质:
2.化学性质
(1)常温下,NO不稳定,易与O2结合。
化学方程式为:_______________________________
思考:NO的收集方法:______________________________________
(2)NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为:_______________________________
思考:NO2的收集方法:______________________________________
★特别强调:
(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO、NO2与环境的关系:
NO:①与血红蛋白结合使人中毒;②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
NO2:形成酸雨、光化学烟雾
四、氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的有关定量关系
1.相关反应原理
3NO2+H2O===2HNO3+NO①
2NO+O2===2NO2②
由方程式①×2+②得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3③
由方程式①×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O===4HNO3④
2、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时,可根据反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,
利用气体体积的变化差值进行计算.
3、NO2和O2的混合气体溶于水时,根据反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当V(NO2)∶V(O2)
3、NO和O2同时通入水中时,此时的反应为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
当V(NO)∶V(O2)
1、下列污染现象主要与NO2有关的是( )
A.臭氧空洞B.水体富营养化
C.光化学烟雾D.温室效应
2、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是( )
A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2
3.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是
A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水
C.CO2溶解于水D.HCl溶解于水
4.下列关于NO和NO2的叙述正确的是( )
A.NO是一种红棕色气体
B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D.NO2可用排水法收集
5.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是
A.NOB.NO2
C.COD.N2
6.下列有关NO的叙述正确的是( )
A.NO是无色气体,可用排空气法收集
B.常温下,氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下,NO很容易与空气中的O2化合生成NO2
D.一定条件下,N2和O2反应可以直接合成NO2
7.NO2溶于水时,与水反应,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
8.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是( )
A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
10.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器
A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
11、将vmLNO和NO2的混合气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。试回答:
(1)A气体是 ,B气体是 ;(2)A气体的体积是 mL;(3)v的取值范围是 。
12.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是 。
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式: 。
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是
。
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多选)
A.开发氢能源B.使用电动车
C.限制车辆行驶D.使用乙醇汽油
答案:
10.在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中。
11.(1)NO2溶于水生成NO,故A为NO,B为O2
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
amL
依题意:
(3)在VmL的混合气中,因3体积的NO2只能产生1体积的NO,故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生,则V应为60mL,已知VmL气体中已含NO,故20
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