高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度导学案

这是一份高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度导学案，共4页。学案主要包含了化学反应的限度，化学反应条件的控制等内容，欢迎下载使用。
1．化学平衡状态建立过程
如对于可逆反应2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(Δ))2SO3，在一定温度下，将2mlSO2(g)和1mlO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
2．化学平衡状态概念
对于可逆反应，如果外界条件(________、________、________等)不发生改变，当______反应进行到一定程度时，______________与______________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。
3．化学平衡状态的特征
(1)等：v正______v逆______0。
(2)动：化学平衡状态是一种__________平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度_______________。
(4)变：外界条件(________、________、________等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
通过改变反应条件，是否可以使2mlSO2(g)和过量的O2(g)反应得到2mlSO3?
二、化学反应条件的控制
1．目的
2．合成氨工业
(1)化学理论：______温、____压时有利于提高氨的产率。
(2)工业实际。
①温度——温度低，速率小，达到平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在______________下进行。
②压强——压强大，对动力和生产设备的要求高，通常采用压强为________________。
3．提高煤的燃烧效率
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的____________，煤粉燃烧________，反应速率________；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出____________；若空气不足，会造成煤燃烧________，生成________，产生热量________，且会造成污染。
(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是________________。
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过________装置，供其他方面使用。
炉火越扇越旺，但蜡烛的火焰一扇就灭。同样是扇风结果为什么不同，试解释其中的原因。
例1．下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
例2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥D．①②③④
例3．对于化学反应的限度，叙述错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
例4．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．① B．①③ C．② D．①②③
例5．一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是( )
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D．密闭容器内的压强不发生改变
例6.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态
B．混合气体的密度不随时间而变化
C．当有1mlN≡N键断裂时，有6mlN—H键断裂
D．单位时间内消耗amlN2的同时消耗3aml的H2的状态
课堂小结