人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第三节 环境保护与绿色化学同步训练题

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1．今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不合理的是
A．遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋
B．农业要禁用化肥、农药以防止水污染
C．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染
D．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
【答案】B
【解析】A．塑料在自然环境下很难降解，遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，故A不选；B．农业生产需要适当使用化肥、农药，故B选；C．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，故C不选；D．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，故D不选；故选B。
2．“运用科学发展观，创建和谐社会”是党中央在新的历史时期提出的重大课题，它包括社会、政治、经济、科学、文化、生活等方面的全部。“善待地球——科学发展”就是其中一个方面，她突出了社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是
A．节约能源，提高能源利用率
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少使用会造成“白色污染”的塑料袋
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
【答案】B
【解析】A．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破.坏，所以A正确；B．目前世界多个地方在不同程度.上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，不符合“世界地球日”的主题，所以B错误；C．减少直至不使用塑料袋，保护土壤，海洋，也就保护了人类赖以生存的环境，所以C正确；D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，所以D正确；故选B。
3．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．二氧化硫D．二氧化碳
【答案】D
【解析】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故D符合题意；答案为D。
4．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D．氨很容易液化，故液氨常用作制冷剂
【答案】B
【解析】A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，A项正确；B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物有关，B项错误；C．加入CaO可与燃煤中生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，C项正确；D．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，D项正确；答案选B。
5．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
【答案】C
【解析】A．pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水称为酸雨，故A错误；B．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，若NO、氧气一起通入氢氧化钠溶液，则可以被吸收，故B错误；C．过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，可做潜水艇中的“供氧剂”，故C正确；D．大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，汽车尾气主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D错误；答案为C。
6．绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行)
A．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+
B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2=CH2+O2→2
【答案】A
【解析】试题分析：A．反应CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+的原子利用率为×100%=25.4%；B．反应2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O的原子利用率为×100%=49.5%；C．反应的原子利用率为100%；D．反应2CH2=CH2+O2→2的原子利用率为100%；故选项A原子利用率最低，答案为A。
考点：考查绿色化学理论的应用。
7．“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是
A．垃圾分类有利于资源回收利用B．垃圾分类中可回收物标志为
C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾
【答案】B
【解析】A．垃圾分类有利于更好地保护生态环境，改善环境，节约资源，提高资源回收利用率，A项正确；B．为其他垃圾标志，B项错误；C．野外焚烧垃圾会产生二噁英，二噁英是致癌物质，C项正确；D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾，应妥善处理，D项正确；答案选B。
8．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是
A．化石燃料的高消耗、森林面积锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因
B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
C．回收废旧电池的目的是因为废旧电池对空气产生污染以及材料的回收再利用
D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质
【答案】C
【解析】A．化石燃料的使用产生二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，故A正确；B．氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，故B正确；C．废旧电池中的重金属离子会污染水源和土壤，需要回收再利用，故C错误；D．N元素可导致水中藻类植物大量繁殖，造成水体的富营养化从而破坏水质，故D正确；故选C。
9．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥
【答案】B
【解析】试题分析：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，选B。
10．化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．将电器垃圾深埋，可减少重金属污染
D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
【答案】A
【解析】A．光催化还原水制氢和电解水制氢相比，降低能源消耗，所以更节能环保、更经济，故A正确；B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，故B错误；C．将电器垃圾深埋，能引起重金属污染，故C错误；D．汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误；选A。
11．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
D．NO可用于某些疾病的治疗
【答案】D
【解析】A．CO、NO、NO2都是大气污染物，一氧化碳和二氧化氮在空气中能稳定存在，一氧化氮和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故A错误；B．大气中SO2含量的增加会导致酸雨，故B错误；C．汽车尾气的主要污染成分不包括N2，故C错误；D．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D正确。答案选D。
12．下列说法不正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
【答案】A
【解析】A．气溶胶属于胶体，故A错误；B．新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等，故B正确；C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金吸收氢气生成金属氢化物LaNi5H6，故C正确；D．将矿物燃料脱硫脱硝可减少氮氧化物、二氧化硫排放，有效防止酸雨的生成，故D正确；选A。
13．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物
【答案】D
【分析】高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还有车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物。
【解析】A．氮气是空气的组成成分之一，不是污染物，不会引起污染，选项A错误；B．汽车尾气为高温条件下的产物，硫化氢和氧气在高温下反应生成二氧化硫和水，所以尾气中不可能含有硫化氢，选项B错误；C．汽车尾气中含有及少量的二氧化硫，不是主要尾气，选项C错误；D．车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物，选项D正确。答案选D。
14．2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话指出，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是
A．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
【答案】C
【解析】A．减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，A正确；B．风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，B正确；C．农村居民燃烧农作物秸秆，会增大二氧化碳气体的排放，从而增加大气中温室气体的浓度，导致地球的变暖，C错误；D．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，可减少含碳燃料的使用，从而降低大气中二氧化碳的浓度，D正确；故选C。
15．硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
(1)D物质的化学式___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。该反应___________(填“属于”或“不属于”)可逆反应。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)你认为减少酸雨产生可采用的措施是___________(填序号)。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
【答案】H2SO32SO2+O22SO3属于SO2+H2OH2SO3①③⑤
【解析】(1)D物质为亚硫酸，其化学式为H2SO3；(2)反应②是二氧化硫被空气中的氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；该反应属于可逆反应；(3)反应④是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3；(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；答案为①③⑤。
16．“垃圾分类，绿色生活新时尚。”如图是常见的垃圾分类处理模式。
(1)制作垃圾筒的塑料属于___(填“合成”或“天然”)材料。
(2)用完的中性笔芯和过期药品应分别投入___(填字母)垃圾筒。
A．蓝色、绿色B．蓝色、红色C．绿色、红色
(3)从废旧电池中回收的石墨可制作电极，是因其具有___性。
【答案】合成B导电
【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此塑料属于合成材料，故答案为：合成；(2)用完的中性笔芯属于可回收垃圾，过期药品属于有毒垃圾，所以应分别投入蓝色、红色垃圾筒中，故答案为：B；(3)石墨可制作电极，是利用了其良好的导电性，故答案为：导电。
17．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：___________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有___________(填序号)。
A充分利用太阳能，减少能源消耗
B使用电动车辆，减少汽油消耗
C植树种草，绿化环境
D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
【答案】SO2、NO2CO+2NON2+2CO2由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空气酸度ABC
【解析】(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；故答案为：SO2、NO；(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，反应的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；故答案为：2CO+2NON2+2CO2；(3)由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度；故答案为：由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空气酸度；(4)缓解城市空气污染，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，答案选ABC；故答案为：ABC。
18．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(1)过程①的目的是将转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH3的离子方程式：___________。
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。
(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH d.NaCl
【答案】O2(或空气)4NO+3O2+2H2O=4HNO3HNO3+NH3=NH4NO3+OH-NH3↑+H2ON2NaClb
【分析】I．氨气和氧气通入设备1中，在该设备中氨气被催化氧化生成NO和水；之后进入设备2，得到硝酸，NO被氧化，则A为应为氧气；硝酸进入设备3和氨气反应生成硝酸铵。
II．含铵根的废水和NaOH溶液反应生成NH3，之后将铵根浓度较低的废水与NaClO溶液混合，NaClO具有强氧化性，将-3价的N元素氧化无毒的N2，自身被还原成Cl-；再添加适量的还原剂将过量的次氯酸钠除去，得到达标废水。
【解析】I．根据分析可知NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A是O2(或空气)；设备2中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设备3中硝酸与氨气发生反应生成硝酸铵，其化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：O2(或空气)；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；HNO3+NH3=NH4NO3；II．(1)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH转化为NH3，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O；(2)根据分析可知，过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2、NaCl；(3)根据分析可知X应为还原剂，a.KOH为碱性溶液，不符合题意；b.NaCl和次氯酸反应生成有毒的氯气，不符合题意；c.高锰酸钾为强氧化剂，不符合题意；d.Na2SO3有较强还原性，且产物无污染，符合题意；故答案选b 。