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人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸同步测试题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸同步测试题，共7页。试卷主要包含了有关乙醇的说法不正确的是，关于乙醇的说法中正确的是，下列关于乙醇的说法正确的是，交警检查司机是否饮酒的原理等内容，欢迎下载使用。
第1课时乙醇
(时间：40分钟)
1．有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇溶于水B．乙醇易挥发
C．医用酒精含乙醇体积分数95%D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精
【答案】C
【解析】A．乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水，A正确；B．乙醇的沸点低，具有较强的挥发性，B正确；C．医用酒精含乙醇体积分数为75%，95%的乙醇易使细菌表面的蛋白质变性，从而形成硬壳保护膜，不能杀死细菌，C不正确；D．以工业酒精为原料制取无水酒精时，常与生石灰混合，使水与生石灰反应，然后加热蒸馏，D正确；故选C。
2．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH-而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出OH-，—OH和OH-是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。
3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子D．氢离子
【答案】A
【解析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷和乙醇均有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含H＋和OH-离子，所以选A。
4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A．CH3—O—CH3B．CHOH
C．CH3—OHD．
【答案】C
【解析】乙醇的官能团为羟基(—OH)，含有羟基的物质与乙醇的化学性质相似，所以选C。
5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( C )
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．0.1ml乙醇与足量金属钠反应生成0.05ml氢气
D．乙醇易挥发
【答案】C
【解析】乙醇与生成氢气的物质的量比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中含有一个活泼的氢原子可被金属钠取代，即乙醇分子中含有一个羟基，故C正确。
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．与浓硫酸140℃共热反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，故A正确；B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；C．乙醇与浓硫酸共热至140°C发生分子间脱水，一个乙醇脱去羟基，另一个乙醇脱去羟基上的氢，即键①或键②断裂，故C错误；D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，故D正确；故选C。
7．下列关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇只能被氧化成乙醛
B．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】A．乙醇能够被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化成乙酸，A错误；B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，得到乙酸，B错误；C．黄酒中微生物可以将乙醇氧化生成乙酸，C正确；D．乙醇在空气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水，氧气不足时生成物还有一氧化碳，D错误；故选C
8．的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛；故A不符合题意；B．分子中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能发生催化氧化反应；故B不符合题意；C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应；故C不合题意；D．分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。故D符合题意；故答案为：D
9．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ）
①乙醇易挥发②乙醇的密度比水的小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
【答案】C
【解析】乙醇是由分子构成的物质，沸点低易挥发，并且具有还原性，可被酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化为乙酸，K2Cr2O7则被乙醇还原为Cr3+，因此看到K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色；检查时，人呼出乙醇蒸气就被K2Cr2O7氧化，乙醇探测仪器中物质颜色会逐渐由橙色变为绿色，根据颜色变化的深浅确定饮酒量的多少，故合理选项是C。
10．质量为mg的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是
A．HNO3B．H2OC．C2H5OHD．H2SO4
【答案】C
【解析】A．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硝酸中，氧化铜和硝酸反应，铜也和硝酸反应，铜丝质量减少，A错误；B．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入水中，氧化铜或铜都不和水反应，铜丝质量增加，B错误；C．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入乙醇中，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛，本身被还原为铜，质量不变，C正确；D．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硫酸中，氧化铜和硫酸反应，铜不和硫酸反应，铜丝质量减少，D错误；故选C。
11．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（ ）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
【答案】B
【解析】分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9—OH，由于C4H9—有4种结构，符合题意的同分异构体有4种。
12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式如下：
HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH
下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（ ）
A．符合通式CnH2nO3
B．和乙醇中化学键类型相同
C．能和金属钠反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】二甘醇分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A错误；二甘醇和乙醇中的化学键都是共价键，C—H、C—O、O—H，B正确；分子中含有羟基，可以与Na反应，C正确；分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，D正确。
13．如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)
【答案】D
【解析】A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确。
14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。
（1）X的分子式是________；官能团名称________。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。
【答案】C2H6O羟基2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CHO乙酸
【解析】(1)由题意知氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)==2，N(H)==6，N(O)==1，即分子式为C2H6O；分子中含有三种位置不同的氢原子，则其结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基；(2)X为CH3CH2OH，与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)乙醇催化氧化反应，被氧化为乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为：CH3CHO；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COOH，其名称为乙酸。
15．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
【答案】乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物羟基决定乙醇的化学特性是全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)、非极性共价键(C─C键)三1：2：39不带
【解析】(1)乙醇属于烃的衍生物是因为乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物；答案：乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物
(2)羟基为乙醇官能团的原因是羟基决定了乙醇的化学特性；答案：羟基决定乙醇的化学特性
(3)根据上图球棍模型可知，乙醇分子中的碳原子均存在4个单键，因此都是饱和碳原子；答案：是
(4)共价键分极性共价键和非极性共价键，同种元素原子之间形成的是非极性共价键，不同种元素原子之间形成极性共价键，乙醇分子中的共价键全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)还有非极性共价键(C─C键)；答案：全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)非极性共价键(C─C键)
(5)观察乙醇的结构式，用等效氢原子法（又称对称法）观察乙醇的分子结构，可知乙醇分子中有三种类型的氢原子，它们的数目之比是1:2:3；答案：三；1：2：3
(6)氧的核电荷数为8，氢原子核电荷数为1，则一个羟基(─OH)含有9个电子，因为没有电子得失，羟基不带电荷；答案：9不带
16．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式：_______________。
（2）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是_______(写出一条即可)。
（3）)对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下：K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4，被检测的气体成分是___，上述反应中的氧化剂是___，还原剂是___。
【答案】变红2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O减少污染乙醇K2Cr2O7C2H5OH
【解析】（1）乙醇能将氧化铜还原为单质Cu，故铜丝表面变红；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛(CH3CHO)。
（3）乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
17．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
【答案】BC增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应1AB
【解析】该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390mLH2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：＝1.01＞1测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇 。
第1课时乙醇
(时间：40分钟)
1．有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇溶于水B．乙醇易挥发
C．医用酒精含乙醇体积分数95%D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精
【答案】C
【解析】A．乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水，A正确；B．乙醇的沸点低，具有较强的挥发性，B正确；C．医用酒精含乙醇体积分数为75%，95%的乙醇易使细菌表面的蛋白质变性，从而形成硬壳保护膜，不能杀死细菌，C不正确；D．以工业酒精为原料制取无水酒精时，常与生石灰混合，使水与生石灰反应，然后加热蒸馏，D正确；故选C。
2．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH-而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出OH-，—OH和OH-是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。
3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子D．氢离子
【答案】A
【解析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷和乙醇均有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含H＋和OH-离子，所以选A。
4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A．CH3—O—CH3B．CHOH
C．CH3—OHD．
【答案】C
【解析】乙醇的官能团为羟基(—OH)，含有羟基的物质与乙醇的化学性质相似，所以选C。
5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( C )
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．0.1ml乙醇与足量金属钠反应生成0.05ml氢气
D．乙醇易挥发
【答案】C
【解析】乙醇与生成氢气的物质的量比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中含有一个活泼的氢原子可被金属钠取代，即乙醇分子中含有一个羟基，故C正确。
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．与浓硫酸140℃共热反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，故A正确；B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；C．乙醇与浓硫酸共热至140°C发生分子间脱水，一个乙醇脱去羟基，另一个乙醇脱去羟基上的氢，即键①或键②断裂，故C错误；D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，故D正确；故选C。
7．下列关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇只能被氧化成乙醛
B．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】A．乙醇能够被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化成乙酸，A错误；B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，得到乙酸，B错误；C．黄酒中微生物可以将乙醇氧化生成乙酸，C正确；D．乙醇在空气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水，氧气不足时生成物还有一氧化碳，D错误；故选C
8．的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛；故A不符合题意；B．分子中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能发生催化氧化反应；故B不符合题意；C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应；故C不合题意；D．分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。故D符合题意；故答案为：D
9．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ）
①乙醇易挥发②乙醇的密度比水的小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
【答案】C
【解析】乙醇是由分子构成的物质，沸点低易挥发，并且具有还原性，可被酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化为乙酸，K2Cr2O7则被乙醇还原为Cr3+，因此看到K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色；检查时，人呼出乙醇蒸气就被K2Cr2O7氧化，乙醇探测仪器中物质颜色会逐渐由橙色变为绿色，根据颜色变化的深浅确定饮酒量的多少，故合理选项是C。
10．质量为mg的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是
A．HNO3B．H2OC．C2H5OHD．H2SO4
【答案】C
【解析】A．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硝酸中，氧化铜和硝酸反应，铜也和硝酸反应，铜丝质量减少，A错误；B．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入水中，氧化铜或铜都不和水反应，铜丝质量增加，B错误；C．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入乙醇中，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛，本身被还原为铜，质量不变，C正确；D．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硫酸中，氧化铜和硫酸反应，铜不和硫酸反应，铜丝质量减少，D错误；故选C。
11．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（ ）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
【答案】B
【解析】分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9—OH，由于C4H9—有4种结构，符合题意的同分异构体有4种。
12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式如下：
HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH
下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（ ）
A．符合通式CnH2nO3
B．和乙醇中化学键类型相同
C．能和金属钠反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】二甘醇分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A错误；二甘醇和乙醇中的化学键都是共价键，C—H、C—O、O—H，B正确；分子中含有羟基，可以与Na反应，C正确；分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，D正确。
13．如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)
【答案】D
【解析】A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确。
14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。
（1）X的分子式是________；官能团名称________。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。
【答案】C2H6O羟基2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CHO乙酸
【解析】(1)由题意知氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)==2，N(H)==6，N(O)==1，即分子式为C2H6O；分子中含有三种位置不同的氢原子，则其结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基；(2)X为CH3CH2OH，与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)乙醇催化氧化反应，被氧化为乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为：CH3CHO；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COOH，其名称为乙酸。
15．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
【答案】乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物羟基决定乙醇的化学特性是全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)、非极性共价键(C─C键)三1：2：39不带
【解析】(1)乙醇属于烃的衍生物是因为乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物；答案：乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物
(2)羟基为乙醇官能团的原因是羟基决定了乙醇的化学特性；答案：羟基决定乙醇的化学特性
(3)根据上图球棍模型可知，乙醇分子中的碳原子均存在4个单键，因此都是饱和碳原子；答案：是
(4)共价键分极性共价键和非极性共价键，同种元素原子之间形成的是非极性共价键，不同种元素原子之间形成极性共价键，乙醇分子中的共价键全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)还有非极性共价键(C─C键)；答案：全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)非极性共价键(C─C键)
(5)观察乙醇的结构式，用等效氢原子法（又称对称法）观察乙醇的分子结构，可知乙醇分子中有三种类型的氢原子，它们的数目之比是1:2:3；答案：三；1：2：3
(6)氧的核电荷数为8，氢原子核电荷数为1，则一个羟基(─OH)含有9个电子，因为没有电子得失，羟基不带电荷；答案：9不带
16．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式：_______________。
（2）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是_______(写出一条即可)。
（3）)对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下：K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4，被检测的气体成分是___，上述反应中的氧化剂是___，还原剂是___。
【答案】变红2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O减少污染乙醇K2Cr2O7C2H5OH
【解析】（1）乙醇能将氧化铜还原为单质Cu，故铜丝表面变红；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛(CH3CHO)。
（3）乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
17．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
【答案】BC增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应1AB
【解析】该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390mLH2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：＝1.01＞1测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇 。
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