人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课文课件ppt

这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课文课件ppt，文件包含1第2课时常见的酸及酸的性质pptx、1012-1认识常见的酸mp4、1012-2浓硫酸的脱水性mp4、1012-3浓硫酸的稀释mp4、1012-4用酸处理生锈铁钉mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。
回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况。镁与盐酸和稀硫酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
常用浓盐酸(37%~38%)1.19 g/cm3
常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3
白雾是从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明盐酸具有挥发性。
1.打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
2.浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上应该怎么处理？
说明硫酸具有脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
2.根据实验10-3的现象，说明浓硫酸具有什么性质？
酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
上述反应的生成物有什么共同点？
都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
酸能与金属氧化物反应。
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
2.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
1．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
2．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（　　）A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
3．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③
4．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）A．②③ B．①③ C．②④ D．①④