高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸复习练习题，共8页。试卷主要包含了下列关于乙酸的说法不正确的是，下列说法不正确的是，下列有关乙酸的说法正确的是，将1乙醇等内容，欢迎下载使用。
第2课时乙酸
(时间：40分钟)
1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．CH3COOH与水能以任何比互溶
B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
C．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001ml·L-1
D．1ml·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】A．只说明CH3COOH易溶于水，故A错误；B．说明CH3COOH的酸性比碳酸强，故B错误；C．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001ml·L-1，说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸，故C正确；D．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明CH3COOH显酸性，故D错误；故选C。
2．下列关于乙酸的说法不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味
B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】B
【解析】化学上根据酸电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中—CH3中的氢原子不能电离出来，含有一个—COOH，只能电离出1个H+，故乙酸为一元酸，B错误，故答案为：B。
3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体
B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C．乙酸与乙醇的反应是中和反应
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
【解析】A．乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，A正确；B．醋酸具有酸的通性，能与Na反应产生H2，且由于醋酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H更活泼，故与钠反应醋酸更剧烈，B正确；C．乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；D．乙酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰状的晶体，D正确；故答案为：C。
4．下列说法不正确的是
A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
【答案】C
【解析】A．乙醇、乙酸的相对分子质量都比C2H6、C2H4大，且乙醇和乙酸中能形成分子间氢键，故乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，A正确；B．根据酸与盐反应的一般规律：强酸制弱酸，故乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．有机酸或无机含氧酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应而不是中和反应，故乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应或取代反应，C错误；D．化学上根据酸中能够电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只能电离出一个H+，故乙酸是一元酸，D正确；故答案为：C。
5．下列有关乙酸的说法正确的是
A．乙酸溶液俗称冰醋酸
B．乙酸的结构简式为
C．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体
D．乙酸的官能团是羧基，或写作
【答案】D
【解析】A．纯乙酸俗称冰醋酸，A错误；B．乙酸的结构简式为，是乙酸的分子式，B错误；C．乙酸熔点低，常温下是无色、有刺激性气味的液体，C错误；D．乙酸的官能团是羧基，或写作，D正确；故选D。
6．如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）
A．C2H5OHB．C2H6
C．CH3CHOD．CH3COOH
【答案】D
【解析】由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH，是乙酸分子。
7．用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是
A．图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图3所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
【答案】A
【解析】A．钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子结构，故A正确；B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；C．NaOH能促进乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，故C错误；D．温度计测定反应混合液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇、二氧化硫而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误；故选：A。
8．将1乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有
B．生成的水分子中不含有
C．可能生成40g乙酸乙酯
D．可能生成90g乙酸乙酯
【答案】D
【解析】A．酯化反应及断键情况：，故只存在于生成物乙酸乙酯中，故A正确；B．由A分析可知只存在于生成物乙酸乙酯中，不存在水中，故B正确；C．若1乙醇完全反应，则可生成1，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故C项正确，D．由C分析可知生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故D项错误；故答案为：D
9．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH
【答案】A
10．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂
A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④
【答案】B
【解析】①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，①正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，②正确；③与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，③正确；④乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，④正确；
综上所述，正确的是①②③④，故选B。
11．下述实验方案能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，A错误；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方，D正确；故选D。
12．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为的物质。下列说法错误的是
A．乙酸分子中含有羧基
B．可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为
D．稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A．乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B．由题意知，一定是醇，因此可与金属钠发生反应，故B正确；C．根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与反应脱去一分子的水即可得到酯，故C错误；D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。故选：C。
13．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇
【答案】B
【解析】A．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；B．将碳酸钙固体放入醋酸()溶液中，充分反应后生成醋酸钙、、，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C．乙酸乙酯与的分子式都是，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸>乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。故选B
14．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列有关说法不正确的是
A．浓硫酸能加快酯化反应速率
B．温度越高反应速率越快，装置a更佳
C．装置b比装置a原料损失的少
D．用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
【答案】B
【解析】A．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂，能起到加快反应速率的作用，A项正确；B．乙酸、乙醇都易挥发，温度高会加速反应物的挥发，降低酯的产量，因此装置b更佳，B项错误；C．装置b是通过水浴加热，相对于装置a，温度较低，减少了反应物的挥发，C项正确；D．乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度很小且能将混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇除去，得到较纯净的乙酸乙酯，D项正确。故选：B。
15．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。
(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。
(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。
【答案】球棍羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(取代)饱和Na2CO3
【解析】(1)图示为乙酸的球棍模型；(2)乙醇所含官能团为羟基，乙酸所含官能团为羧基；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应；为了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，右侧小试管中装有饱和碳酸钠溶液。
16．如图是实验室制乙酸乙酯的装置。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将___________，再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是___________、___________。
(3)装置中通蒸气的导管插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是___________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
(5)若实验中温度过高，使反应最度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________。
【答案】将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却催化剂吸水剂防止倒吸溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离乙醚
【分析】实验室制备乙酸乙酯的步骤为：先检查装置的气密性，将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇，并不断振荡，冷却后滴入乙酸，然后组装仪器，加热大试管，一段时间后可以看到装饱和碳酸钠溶液的试管上方出现无色油状液体，有果香味，加热到140℃左右，乙醇将发生分子间脱水生成乙醚，据此分析解题。
【解析】(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却后，再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，故答案为：将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却；(2)反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；(3)装置中通蒸气的导管插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是防止大试管受热不均匀而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；(4)饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离；(5)若实验中温度过高，使反应最度达到140℃左右时，乙醇将发生分子间脱水生成乙醚，副反应的主要有机产物是乙醚，故答案为：乙醚。
17．有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如图：
(1)B分子的空间构型是_______。
(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b．有机物A和D都能与Na2CO3反应
c．等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。
【答案】平面四边形取代反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OACCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
【分析】有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色，则B为乙烯，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成F(C2H5OCl)，则A为CH3CH2OH，F为ClCH2CH2OH；在浓硫酸作用下，F脱水生成G为CH2=CHCl；D与A(CH3CH2OH)作用生成E，则D为CH3COOH、E为CH3COOCH2CH3，从而推出C为CH3CHO。
【解析】(1)由推断可知，B为CH2=CH2，分子的空间构型是平面四边形。答案为：平面四边形；(2)A(CH3CH2OH)→F(C2H5OCl)，是与Cl2在光照条件下发生的类似于烷烃的反应，反应类型为取代反应；A(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，是与O2发生的氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：取代反应；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)a．A为乙醇，D为乙酸，乙酸呈酸性、乙醇呈中性，所以可用紫色石蕊试液鉴别A和D，a正确；b．有机物A为乙醇，呈中性，不能与Na2CO3反应，b不正确；c．A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，CH3CH2OH可改写成C2H4∙H2O，所以等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气，c正确；故选ac。答案为：ac；(4)物质G为CH2=CHCl，在一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式是。答案为：；(5)E为CH3COOCH2CH3，与NaOH溶液发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 。选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯