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2021学年第三节 乙醇与乙酸精练
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这是一份2021学年第三节 乙醇与乙酸精练，共8页。试卷主要包含了“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列说法正确的是，下列有关乙醇的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子D．氢离子
【答案】A
【解析】羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
2．“喝酒不开车，开车不喝酒”。酒后驾驶是一种违法行为，酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法中正确的是( )
A．酒精中氢元素的质量分数最大
B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3
C．酒精属于有机物
D．酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应
【答案】C
【解析】酒精中碳元素的质量分数最大，A错误；酒精中碳、氢元素的质量比为4∶1，B错误；酒精属于有机物，C正确；酒精分子中只有羟基氢能与钠反应，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A错误；C中1ml乙醇与足量的Na反应生成0.5mlH2，标准状况下的体积为11.2L，C错误；乙醇不具有酸性，D错误。
4．某醇的分子式为CnH2n＋1OH,2.3g该醇与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况下)，则此醇的相对分子质量是( )
A．92 B．69
C．46D．32
【答案】C
【解析】
2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑
2×(14n＋18)g 22.4L
2．3g 0.56L
2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L
解得：n＝2，故该醇的相对分子质量为2×12＋5＋17＝46。
5．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．用酒精作燃料不会产生温室气体
B．通常状况下，不能与金属钠反应
C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛
D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性
【答案】C
【解析】A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。
6．乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味，可掺入管道煤气中作为警告气体。CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的物质肯定不含有( )
A．CO2B．SO2
C．H2OD．CH4
【答案】D
【解析】若燃烧产物中含有CH4，会继续燃烧生成CO2和H2O，即燃烧产物中不可能含有CH4。
7．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1ml乙醇完全燃烧生成3ml水
B．乙醇可以制饮料
C．1ml乙醇跟足量的Na作用得0.5mlH2
D．1ml乙醇可生成1ml乙醛
【答案】C
【解析】乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷B．乙烯
C．乙醇D．苯
【答案】C
【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，不能使溴水褪色。
9．酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
【答案】C
【解析】酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。
10．如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型，回答下列问题：
(1)A和B的关系是__________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。
【解析】(1)根据图示可知A和B分别为CH3OH和CH3CH2OH，二者互为同系物。(2)CH3OH催化氧化生成HCHO和H2O。(3)CH3CH2OH与Na发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2。(4)CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br和H2O。
【答案】(1)同系物
(2)2CH3OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2HCHO＋2H2O
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)取代反应
11．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①>②>③B．②>①>③
C．③>①>②D．②>③>①
【答案】D
【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
12．在常压、100℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗标准相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．任意比
【答案】D
【解析】根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式可知1ml乙烯和1ml乙醇完全燃烧均消耗3mlO2，混合气体和氧气的体积比为1∶3，即乙烯和乙醇可以任意比混合，D正确。
13．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子中只有—C2H5上的氢原子可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【答案】D
【解析】A项，乙醇属于非电解质，错误；B项，羟基(—OH)不是氢氧根离子(OH－)，乙醇不显碱性，错误；C项，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢，错误。
14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A．1.4gB．2.2g
C．4.4gD．在2.2g和4.4g之间
【答案】A
【解析】水的物质的量为0.6ml，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4ml,44g·ml－1x＋28g·ml－1y＝(27.6－10.8)g，求得y＝0.05ml，即CO质量为1.4g。
15．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( )
①钠块沉入乙醇液面的下面
②钠块熔化成小球
③钠块在乙醇的液面上游动
④钠块表面有气体放出
A．①②B．②③C．③④D．①④
【答案】D
【解析】钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，①正确，③不正确；乙醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，②不正确；钠与乙醇反应有氢气放出，④正确。
16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】由香叶醇的结构简式可知香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；香叶醇分子含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；香叶醇分子含碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇分子含碳碳双键可发生加成反应，含羟基可发生取代反应，D错误。
17．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为( )
A．4.4gB．2.2g
C．1.4gD．在2.2g与4.4g之间
【答案】C
【解析】n(H2O)＝eq \f(10.8,18)ml＝0.6ml，根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为0.2ml，设CO的物质的量为xml，CO2的物质的量为yml，根据碳原子守恒，x＋y＝0.4，依据题意得：28x＋44y＝27.6－10.8，解得x＝0.05，y＝0.35，则CO的质量为0.05×28g＝1.4g。
18．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。
19．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b和c，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________，B的作用是______________；C中热水的作用是__________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象为__________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是________________________________。
【答案】(1)2H2O2eq \(=====,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应
(2)2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
【解析】装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。
20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________，该反应类型是_________。
(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是____(填字母)。
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇(CH3OH)
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】(1)乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应为加成反应。(2)同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；E的分子式也为C2H6O，与乙醇互为同分异构体。(3)①根据乙醇燃烧的化学方程式可知1ml乙醇完全燃烧消耗3mlO2。②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O。
【答案】(1)CH2CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(加热、加压))CH3CH2OH 加成反应
(2)D E (3)①3
②2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2 O
1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子D．氢离子
【答案】A
【解析】羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
2．“喝酒不开车，开车不喝酒”。酒后驾驶是一种违法行为，酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法中正确的是( )
A．酒精中氢元素的质量分数最大
B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3
C．酒精属于有机物
D．酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应
【答案】C
【解析】酒精中碳元素的质量分数最大，A错误；酒精中碳、氢元素的质量比为4∶1，B错误；酒精属于有机物，C正确；酒精分子中只有羟基氢能与钠反应，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A错误；C中1ml乙醇与足量的Na反应生成0.5mlH2，标准状况下的体积为11.2L，C错误；乙醇不具有酸性，D错误。
4．某醇的分子式为CnH2n＋1OH,2.3g该醇与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况下)，则此醇的相对分子质量是( )
A．92 B．69
C．46D．32
【答案】C
【解析】
2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑
2×(14n＋18)g 22.4L
2．3g 0.56L
2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L
解得：n＝2，故该醇的相对分子质量为2×12＋5＋17＝46。
5．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．用酒精作燃料不会产生温室气体
B．通常状况下，不能与金属钠反应
C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛
D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性
【答案】C
【解析】A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。
6．乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味，可掺入管道煤气中作为警告气体。CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的物质肯定不含有( )
A．CO2B．SO2
C．H2OD．CH4
【答案】D
【解析】若燃烧产物中含有CH4，会继续燃烧生成CO2和H2O，即燃烧产物中不可能含有CH4。
7．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1ml乙醇完全燃烧生成3ml水
B．乙醇可以制饮料
C．1ml乙醇跟足量的Na作用得0.5mlH2
D．1ml乙醇可生成1ml乙醛
【答案】C
【解析】乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷B．乙烯
C．乙醇D．苯
【答案】C
【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，不能使溴水褪色。
9．酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
【答案】C
【解析】酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。
10．如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型，回答下列问题：
(1)A和B的关系是__________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。
【解析】(1)根据图示可知A和B分别为CH3OH和CH3CH2OH，二者互为同系物。(2)CH3OH催化氧化生成HCHO和H2O。(3)CH3CH2OH与Na发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2。(4)CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br和H2O。
【答案】(1)同系物
(2)2CH3OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2HCHO＋2H2O
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)取代反应
11．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①>②>③B．②>①>③
C．③>①>②D．②>③>①
【答案】D
【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
12．在常压、100℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗标准相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．任意比
【答案】D
【解析】根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式可知1ml乙烯和1ml乙醇完全燃烧均消耗3mlO2，混合气体和氧气的体积比为1∶3，即乙烯和乙醇可以任意比混合，D正确。
13．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子中只有—C2H5上的氢原子可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【答案】D
【解析】A项，乙醇属于非电解质，错误；B项，羟基(—OH)不是氢氧根离子(OH－)，乙醇不显碱性，错误；C项，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢，错误。
14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A．1.4gB．2.2g
C．4.4gD．在2.2g和4.4g之间
【答案】A
【解析】水的物质的量为0.6ml，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4ml,44g·ml－1x＋28g·ml－1y＝(27.6－10.8)g，求得y＝0.05ml，即CO质量为1.4g。
15．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( )
①钠块沉入乙醇液面的下面
②钠块熔化成小球
③钠块在乙醇的液面上游动
④钠块表面有气体放出
A．①②B．②③C．③④D．①④
【答案】D
【解析】钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，①正确，③不正确；乙醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，②不正确；钠与乙醇反应有氢气放出，④正确。
16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】由香叶醇的结构简式可知香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；香叶醇分子含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；香叶醇分子含碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇分子含碳碳双键可发生加成反应，含羟基可发生取代反应，D错误。
17．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为( )
A．4.4gB．2.2g
C．1.4gD．在2.2g与4.4g之间
【答案】C
【解析】n(H2O)＝eq \f(10.8,18)ml＝0.6ml，根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为0.2ml，设CO的物质的量为xml，CO2的物质的量为yml，根据碳原子守恒，x＋y＝0.4，依据题意得：28x＋44y＝27.6－10.8，解得x＝0.05，y＝0.35，则CO的质量为0.05×28g＝1.4g。
18．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。
19．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b和c，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________，B的作用是______________；C中热水的作用是__________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象为__________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是________________________________。
【答案】(1)2H2O2eq \(=====,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应
(2)2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
【解析】装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。
20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________，该反应类型是_________。
(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是____(填字母)。
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇(CH3OH)
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】(1)乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应为加成反应。(2)同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；E的分子式也为C2H6O，与乙醇互为同分异构体。(3)①根据乙醇燃烧的化学方程式可知1ml乙醇完全燃烧消耗3mlO2。②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O。
【答案】(1)CH2CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(加热、加压))CH3CH2OH 加成反应
(2)D E (3)①3
②2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2 O
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