人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构第1课时精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构第1课时精练，共7页。试卷主要包含了下列分子的空间结构错误的是，下列有关和的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.质谱法B.红外光谱法
C.晶体的X射线衍射实验D.核磁共振氢谱法
2.下列分子的空间结构错误的是( )
A.： B.：
C.： D.：
3.下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是( )
A. 4B. 1C. 2D. 2
4.利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是( )
A.是V形分子B.的键角大于120°
C.是三角锥形分子D.的键角等于
5.已知在中，C—H键间的键角为，中，N—H键间的键角为107°，中O—H键间的键角为105°。下列说法正确的是( )
A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力
B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力
C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对间的斥力
D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对间的斥力之间的大小关系
6.下图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是( )
A.29B.43C.57D.72
7.下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质的空间结构与分子相同的是( )
A.B.C.D.
9.下列有关和的说法正确的是( )
A.和的空间结构都是三角锥形
B.中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对
C.和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.和的中心原子的价层电子对数均为4
10.价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），为价层电子对数。
（1）请填写下表：
（2）请用VSEPR模型解释为直线形分子的原因：____________。
（3）分子的空间结构为____________。
（4）用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构：
11．用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。
12．(1)计算下列分子中标“·”原子的价层电子对数：
①eq \(C,\s\d4(·))Cl4________；②eq \(B,\s\d4(·))eCl2________；③eq \(B,\s\d4(·))Cl3________；
④eq \(P,\s\d4(·))Cl3________。
(2)计算下列分子中标“·”原子的孤电子对数：
①H2eq \(S,\s\d4(·)) ________；②eq \(P,\s\d4(·))Cl5________；③eq \(B,\s\d4(·))F3________；
④eq \(N,\s\d4(·))H3________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：利用质谱法可以测定分子的相对分子质量。
2.答案：B
解析：的空间结构是三角锥形，B项错误。
3.答案：A
解析：根据价层电子对互斥理论可知，分子中的中心原子的价层电子对数=与中心原子结合的原子数+中心原子孤电子对数。中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=。
4.答案：D
解析：的中心原子的价层电子对数=2+（4-2×2）÷2=2，不含孤电子对，为直线形，A项错误；的中心原子的价层电子对数=2+（4-2×1）÷2=3，孤电子对数为1，为V形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于120°，B项错误；的中心原子的价层电子对数=3+（3-3×1）÷2=3，不含孤电子对，为平面三角形，C项错误；的中心原子的价层电子对数=4+（5-1×4-1）÷2=4，不含孤电子对，为正四面体形，的键角等于，D项正确。
5.答案：A
解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，中碳原子上无孤电子对，中氮原子上的孤电子对数为1，中氧原子上的孤电子对数为2。根据题意知，中C—H键间的键角>中N—H键间的键角>中O—H键间的键角，说明孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，即孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，A项正确。
6.答案：D
解析：由有机物A的质谱图可以看出，质荷比最大为72，故A的相对分子质量为72。
7.答案：D
解析：中S原子的孤电子对数为，σ键电子对数为3，则S原子采取杂化，的空间结构为平面三角形，A项错误；中中心O原子的孤电子对数为，σ键电子对数为2，则中心O原子采取杂化，的空间结构为V形，B项错误；中P原子的孤电子对数为，σ键电子对数为3，则P原子采取杂化，的空间结构为三角锥形，C项错误；中P原子的孤电子对数为，σ键电子对数为4，则P原子采取杂化，的空间结构为正四面体形，D项正确。
8.答案：A
解析：氨气分子中N原子的价层电子对数=，孤电子对数为1，故氨气分子为三角锥形结构。中氧原子的价层电子对数=，孤电子对数为1，所以它为三角锥形结构，A项正确；中氧原子的价层电子对数=，孤电子对数为2，所以水分子为V形结构，B项错误；同理可确定是正四面体形结构，为直线形结构，C、D项错误。
9.答案：B
解析：A项，的空间结构为平面三角形，错误；B项，中N原子上的孤电子对数=，中B原子上的孤电子对数=，正确；C项，中氢原子形成2电子稳定结构，错误；D项，中N原子的价层电子对数为3+1=4，中B原子的价层电子对数为3+0=3，错误。
10.答案：（1）
（2）分子中=2，故为直线形 （3）V形
（4）
解析： （1）当时，VSEPR模型为正四面体形，其键角是；当时， VSEPR模型为直线形，其键角是180°。
（2）分子中，=2，故为直线形。
（3）分子中，，VSEPR模型为正四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的空间结构为V形。
（4）中中心原子Pb的孤电子对数是（4-1×2）÷2=1，价层电子对数是2+1=3，所以的空间结构是V形；分子中P的价层电子对数是5+0=5，所以的空间结构是三角双锥形；中Cl的价层电子对数是，且不含孤电子对，所以的空间结构是正四面体形。
11．答案：
12．答案： (1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
选项
微粒
中心原子杂化方式
空间结构
A
三角锥形
B
平面三角形
C
平面三角形
D
正四面体形
2
____________
VSEPR理想模型
____________
正四面体形
价层电子对之间的理想键角
____________
分子或离子
空间结构
____________
____________
____________
分子或离子
σ键电子对数
中心原子上的孤电子对数
分子或离子的空间结构名称
H2Seq \(e,\s\d4(·))
eq \(B,\s\d4(·))Cl3
eq \(P,\s\d4(·))Cl3
eq \(S,\s\d4(·))O2
eq \(S,\s\d4(·))Oeq \\al(2－,4)
2
4
VSEPR理想模型
直线形
正四面体形
价层电子对之间的理想键角
180°
分子或离子
空间结构
V形
三角双锥形
正四面体形
分子或离子
σ键电子对数
中心原子上的孤电子对数
分子或离子的空间结构名称
H2Seq \(e,\s\d4(·))
2
2
V形
eq \(B,\s\d4(·))Cl3
3
0
平面三角形
eq \(P,\s\d4(·))Cl3
3
1
三角锥形
eq \(S,\s\d4(·))O2
2
1
V形
eq \(S,\s\d4(·))Oeq \\al(2－,4)
4
0
正四面体形