人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第3课时当堂检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第3课时当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.常温下，0族元素的单质均为气体
B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小
2.第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则轴可表示( )
①第一电离能②电负性③原子半径
④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤
3.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是D的2倍。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Xb>a B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>b
C.简单氢化物的沸点：a>c D.第五电离能：a>c>b
5.前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是( )
A.X元素的电负性大于Y元素的电负性 B.
C.Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D.原子半径：Mgc>d>b B.电负性：a>b>d>c
C.原子序数：d>a>c>b D.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
8.元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。其中B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。下列说法正确的是( )
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B.电负性：E>C
C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D.气态氢化物的稳定性：D>B>E
9.如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中12~17号元素的有关数据缺失）。
请回答下列问题：
（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na~Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为________S，①错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，④错误；第三周期主族元素的最高正化合价由+1→+7，⑤正确；同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减少，⑥错误。综上所述，D项正确。
3.答案：A
解析：D和E位于第二周期，X和Y位于第三周期，设D原子核外电子数为，则X原子核外电子数为，又因X原子核外电子数是D的2倍，故，解得，则D为C元素，X为Mg元素，根据元素在周期表中的相对位置可知，Y是Al元素，E为N元素。A项，元素的第一电离能：X>Y，错误；B项，Mg为第三周期ⅡA族元素，镁单质可通过电解熔融制备，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是，正确；D项，气体分子为，其电子式为，正确。
4.答案：D
解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si元素，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，A项错误。非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故的热稳定性最差，B项错误。没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故的沸点较的高，C项错误。C、Si分别失去4个电子后，C的、Si的均为全充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P，D项正确。
5.答案：D
解析：基态X原子的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即，，故X的价电子排布式为，为S元素，则Y为As元素，由此可判断A、B、C项正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：Mg>S，D项错误。
6.答案：B
解析：短周期元素中，有-2价，有+6价，均处于第ⅥA族，可推知 为O元素，为S元素，有+1价，原子序数大于O，则为Na元素，由原子序数可知处于第三周期，有+5价，则为P元素。和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：PSe，一般来说，同周期元素自左向右，电负性逐渐增大，则电负性：Cl>S，故电负性：Cl>Se，B项正确；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：DP>Si，故其简单氢化物的稳定性：。
（4）氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E项验证。
11．答案：(1)硅 钠 磷 氮 (2)Ne F (3)高 NH3分子间形成氢键 (4)[Ar]3d5 第四周期Ⅷ族 (5)SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O
解析：根据A的原子结构示意图知道x＝2，所以A为硅，B与A同周期且第一电离能最小，所以B为钠，C为第三周期元素且最外层有三个成单电子，所以C的价电子排布式为3s23p3，所以C为磷，D与磷同主族且为短周期元素，所以D为氮， E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，所以E的三价离子的价电子排布式为3d5，则其原子的价电子排布式为3d64s2，所以E为铁。根据元素及化合物的性质和元素周期律解答即可。
12．答案： (1)
(2)二 ⅤA 三 ⅡA
(3)四 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d6
(5)N Mg Mg>N Mg2＋