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高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第2课时课后练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第2课时课后练习题，共8页。试卷主要包含了如图所示为实验室常用的实验装置，下列关于炔烃的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气
D．反应中不需要加碎瓷片做沸石
答案 A
解析 用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确；电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片做沸石，D项正确。
考点 乙炔的制备
题点 乙炔的实验室制法
2．如图所示为实验室常用的实验装置：
为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是( )
A．②⑥⑦③ B．①⑥⑦③
C．②⑤⑥③ D．①⑤⑥③
答案 C
考点 乙炔的制法
题点 装置的连接顺序
3．(2019·大连高二检测)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
答案 C
解析 实验制得的乙炔中含有杂质H2S，H2S能与溴单质反应，若不用硫酸铜溶液除去H2S杂质，可干扰乙炔气体的检验。
考点 乙炔的制法
题点 乙炔的实验室制法
题组二 乙炔的性质
4．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
答案 D
解析 乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
考点 乙炔的性质
题点 乙炔的性质
5．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是( )
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别通入盛有碱石灰的干燥管
D．分别在空气中点燃
答案 D
解析 甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越多燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。
考点 有机物的鉴别
题点 有机物的鉴别
6．25 ℃、101.3 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
答案 B
解析 乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式为
C2H6＋eq \f(7,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O ΔV
1 eq \f(7,2) 2 2.5
C2H2＋eq \f(5,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋H2O ΔV
1 eq \f(5,2) 2 1.5
C3H6＋eq \f(9,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))3CO2＋3H2O ΔV
1 eq \f(9,2) 3 2.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL，则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝32,2.5x＋1.5y＝72))，解得y＝8，
混合烃中乙炔的体积分数为eq \f(8,32)×100%＝25%，故选B。
考点 烃的燃烧
题点 乙炔的燃烧
题组三 炔烃的结构和性质
7．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
答案 A
解析 1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应，故A项正确；丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。
考点 炔烃
题点 炔烃的性质
8．在常温下，对于化学式满足CnH2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是( )
A．一定是不饱和烃
B．一定能使酸性KMnO4溶液褪色
C．一定是炔烃
D．可能是乙炔的同系物
答案 C
考点 炔烃
题点 炔烃的性质
9．(2019·丹阳高级中学能力测试)某烃和溴水反应后的产物为2,2,3,3-四溴丁烷，则该烃的同分异构体为( )
A．1-丁炔 B．2-丁炔
C．1-丁烯 D．2-丁烯
答案 A
解析 2,2,3,3-四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为2-丁炔，结构简式为CH3C≡CCH3。1-丁炔与2-丁炔互为同分异构体，A正确；该烃就是2-丁炔，是同一种物质，B错误；1-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；2-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。
考点 炔烃
题点 炔烃的加成和同分异构体
10．(2019·河北张家口校级月考)某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
答案 B
解析 将2-甲基戊烷中各C原子编号：，其中2号C上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C间和4、5号C间可以形成碳碳三键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。
考点 烃的燃烧
题点 由燃烧判断烃的组成
11．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案 B
解析 根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在—C≡C—的位置。如图3个位置可以还原为—C≡C—：，其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种。
考点 炔烃的加成
题点 由加成产物推断炔烃的结构
12．具有单双键交替长链(如……—CH==CH—CH==CH—CH==CH—……)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是( )
A．聚乙烯 B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
答案 D
解析 加聚反应中不饱和烃分子中必须断开一个键再相互连接起来，而高分子化合物中单双键交替出现，由此可以推断加聚之前不饱和烃分子中必须有碳碳三键。
考点 炔烃的性质
题点 炔烃的加聚
13．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bwtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C5H4
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．1 ml该有机物最多可与2 ml Br2发生加成反应
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种
答案 B
解析 键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；该烃含有两个碳碳双键，故1 ml该有机物最多能与2 ml Br2发生加成反应，C正确；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为C≡C—C≡C—C、C≡C—C—C≡C，D正确。
考点 有机物的结构和性质
题点 有机物的结构和性质
14．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
答案 A
解析 由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2-丁炔)。
考点 炔烃的性质
题点 炔烃的加成
15．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出如图方框中(1)～(5)的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。
答案 (1)CH2==CH—Cl (2)CH2==CH—CN
(3)CH2==CH—C≡CH (4)
(5)
①CH≡CH＋HCleq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CH2==CHCl
②nCH2==CHCleq \(――→,\s\up7(催化剂))
③CH≡CH＋HCN―→CH2==CHCN
④nCH2==CH—CNeq \(――→,\s\up7(催化剂))
⑤2CH≡CH―→CH2==CH—C≡CH
⑥CH2==CH—C≡CH＋HCl―→
⑦eq \(――→,\s\up7(催化剂))
解析 ①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2===CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2==CCl—CH==CH2的加聚反应。
考点 有机物推断和方程式
题点 有机方程式书写
16．用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组装一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是_______________________(填接口字母)。
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________。
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成CHBr2CHBr2，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_____________________________________。
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
答案 (1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3)eq \f(2V＋44.8,7m)% (4)偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr
解析 由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除H2S装置，则排出水的体积偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程：
CaC2 ～ C2H2
1 ml 1 ml
x eq \f(V×10－3,22.4)ml＋eq \f(20×10－3×0.1,2)ml
解得x＝(eq \f(V,22 400)＋0.001)ml，
w(CaC2)＝eq \f(\f(V,22 400)＋0.001×64,m)×100%＝eq \f(2V＋44.8,7m)%。
考点 有机物制备
题点 乙炔的制备
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气
D．反应中不需要加碎瓷片做沸石
答案 A
解析 用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确；电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片做沸石，D项正确。
考点 乙炔的制备
题点 乙炔的实验室制法
2．如图所示为实验室常用的实验装置：
为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是( )
A．②⑥⑦③ B．①⑥⑦③
C．②⑤⑥③ D．①⑤⑥③
答案 C
考点 乙炔的制法
题点 装置的连接顺序
3．(2019·大连高二检测)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
答案 C
解析 实验制得的乙炔中含有杂质H2S，H2S能与溴单质反应，若不用硫酸铜溶液除去H2S杂质，可干扰乙炔气体的检验。
考点 乙炔的制法
题点 乙炔的实验室制法
题组二 乙炔的性质
4．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
答案 D
解析 乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
考点 乙炔的性质
题点 乙炔的性质
5．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是( )
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别通入盛有碱石灰的干燥管
D．分别在空气中点燃
答案 D
解析 甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越多燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。
考点 有机物的鉴别
题点 有机物的鉴别
6．25 ℃、101.3 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
答案 B
解析 乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式为
C2H6＋eq \f(7,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O ΔV
1 eq \f(7,2) 2 2.5
C2H2＋eq \f(5,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋H2O ΔV
1 eq \f(5,2) 2 1.5
C3H6＋eq \f(9,2)O2eq \(――→,\s\up7(点燃))3CO2＋3H2O ΔV
1 eq \f(9,2) 3 2.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL，则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝32,2.5x＋1.5y＝72))，解得y＝8，
混合烃中乙炔的体积分数为eq \f(8,32)×100%＝25%，故选B。
考点 烃的燃烧
题点 乙炔的燃烧
题组三 炔烃的结构和性质
7．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
答案 A
解析 1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应，故A项正确；丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。
考点 炔烃
题点 炔烃的性质
8．在常温下，对于化学式满足CnH2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是( )
A．一定是不饱和烃
B．一定能使酸性KMnO4溶液褪色
C．一定是炔烃
D．可能是乙炔的同系物
答案 C
考点 炔烃
题点 炔烃的性质
9．(2019·丹阳高级中学能力测试)某烃和溴水反应后的产物为2,2,3,3-四溴丁烷，则该烃的同分异构体为( )
A．1-丁炔 B．2-丁炔
C．1-丁烯 D．2-丁烯
答案 A
解析 2,2,3,3-四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为2-丁炔，结构简式为CH3C≡CCH3。1-丁炔与2-丁炔互为同分异构体，A正确；该烃就是2-丁炔，是同一种物质，B错误；1-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；2-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。
考点 炔烃
题点 炔烃的加成和同分异构体
10．(2019·河北张家口校级月考)某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
答案 B
解析 将2-甲基戊烷中各C原子编号：，其中2号C上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C间和4、5号C间可以形成碳碳三键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。
考点 烃的燃烧
题点 由燃烧判断烃的组成
11．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案 B
解析 根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在—C≡C—的位置。如图3个位置可以还原为—C≡C—：，其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种。
考点 炔烃的加成
题点 由加成产物推断炔烃的结构
12．具有单双键交替长链(如……—CH==CH—CH==CH—CH==CH—……)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是( )
A．聚乙烯 B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
答案 D
解析 加聚反应中不饱和烃分子中必须断开一个键再相互连接起来，而高分子化合物中单双键交替出现，由此可以推断加聚之前不饱和烃分子中必须有碳碳三键。
考点 炔烃的性质
题点 炔烃的加聚
13．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bwtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C5H4
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．1 ml该有机物最多可与2 ml Br2发生加成反应
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种
答案 B
解析 键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；该烃含有两个碳碳双键，故1 ml该有机物最多能与2 ml Br2发生加成反应，C正确；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为C≡C—C≡C—C、C≡C—C—C≡C，D正确。
考点 有机物的结构和性质
题点 有机物的结构和性质
14．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
答案 A
解析 由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2-丁炔)。
考点 炔烃的性质
题点 炔烃的加成
15．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出如图方框中(1)～(5)的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。
答案 (1)CH2==CH—Cl (2)CH2==CH—CN
(3)CH2==CH—C≡CH (4)
(5)
①CH≡CH＋HCleq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CH2==CHCl
②nCH2==CHCleq \(――→,\s\up7(催化剂))
③CH≡CH＋HCN―→CH2==CHCN
④nCH2==CH—CNeq \(――→,\s\up7(催化剂))
⑤2CH≡CH―→CH2==CH—C≡CH
⑥CH2==CH—C≡CH＋HCl―→
⑦eq \(――→,\s\up7(催化剂))
解析 ①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2===CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2==CCl—CH==CH2的加聚反应。
考点 有机物推断和方程式
题点 有机方程式书写
16．用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组装一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是_______________________(填接口字母)。
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________。
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成CHBr2CHBr2，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_____________________________________。
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
答案 (1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3)eq \f(2V＋44.8,7m)% (4)偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr
解析 由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除H2S装置，则排出水的体积偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程：
CaC2 ～ C2H2
1 ml 1 ml
x eq \f(V×10－3,22.4)ml＋eq \f(20×10－3×0.1,2)ml
解得x＝(eq \f(V,22 400)＋0.001)ml，
w(CaC2)＝eq \f(\f(V,22 400)＋0.001×64,m)×100%＝eq \f(2V＋44.8,7m)%。
考点 有机物制备
题点 乙炔的制备
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