2021学年第二节 分子晶体与共价晶体教学ppt课件

这是一份2021学年第二节 分子晶体与共价晶体教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了金刚石，钻石的切割流程，金刚石结构模型，28′，共价晶体，定义及特征，共价键，空间立体网状，思考讨论，想一想等内容，欢迎下载使用。
了解分子晶体的结构特点。知道共价晶体的结构特点。能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。
无色透明、正八面体、天然最硬
相邻C—C间夹角为多少？
每个碳原子紧邻的碳原子数是多少？
每个碳原子数的共价键数是多少？
最小环由多少个碳原子构成？是否在同一平面？
碳原子个数与C—C键数之比是多少？
相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为共价晶体。
构成粒子粒子间作用空间结构
在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为8。
为什么金刚石的熔点高、硬度大？
怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
六棱柱钻头形主要成分为二氧化硅
每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。
每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，最小的环是12元环。每个最小的环实际拥有的硅原子为1/2，氧原子数为1。1mlSiO2晶体中含Si—O键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。
某些单质，如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、Si3N4。极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3)。
5. 共价晶体的物理性质
熔点很高。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要破坏共价键，需要很高的能量。因此，共价晶体一般都具有很高的熔点。如金刚石的熔点大于3 550℃。硬度很大。如金刚石是天然存在的最硬的物质。一般不导电，但晶体硅、锗是半导体。难溶于一般的溶剂。
Cl2、H2O等分子都有共价键，它们的晶体却是分子晶体。
具有共价键的晶体叫做共价晶体。
共价晶体与分子晶体的对比
判断共价晶体和分子晶体的方法
依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的的作用力是分子间作用力。依据晶体的熔点判断共价晶体的熔沸点高，常在1000℃以上；分子晶体的熔、沸点低，常在数百摄氏度以下。依据物质的状态判断一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。依据物质的挥发性判断一般易挥发的物质呈固态时都属于分子晶体。