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化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应示范课ppt课件
展开课题2 酸和碱的中和反应
二、自主学习,发现疑问
溶液酸碱性的实质是什么?
如何衡量酸碱性的强弱程度?
三、合作探究,质疑解难
是不是溶液中只要存在就显酸性?只要存在就显碱性?
一、溶液酸碱性的实质:
[H+]>[OH-]为酸性溶液
[H+]=[OH-]为中性溶液
[H+]<[OH-]为碱性溶液
①[H+]、[OH-]分别表示H+、OH-的浓度;
②[H+]越大酸性越强,[OH-]越大碱性越强。
二、溶液酸度的表示方法
⑴pH和溶液的酸碱性:
①pH的范围为0-14;pH<7,溶液呈酸性,pH=7呈中性,pH>7,溶液呈碱性;
②pH越小,酸性越强,碱性越弱;pH越大,碱性越强,酸性越弱。
溶液的酸碱性强弱程度叫酸碱度。
1、酸碱度:溶液的酸碱性强弱程度叫酸碱度。
1、用pH试纸测定溶液的pH时,能否直接将pH试纸伸到待测液中测量?为什么?
2、用pH试纸测定溶液的pH时,在测量前能否将pH试纸用蒸馏水润湿?为什么?
3、 用pH试纸测得的pH可以为哪些值?
①用pH试纸测定溶液的pH值时,不能直接将pH试纸伸到待测液中测量,否则会污染待测液。
②用pH试纸测定溶液的pH值时,在测量前不将pH试纸用蒸馏水润湿,否则对酸性溶液pH会偏大,对碱性溶液pH会偏小。
③pH可以为整数,也可能为小数。但pH试纸只能测出1-14十四个整数
正常雨水的pH≈5.6
①测人体体液的pH,了解身体健康状况;
②测土壤的pH,了解是否适合作物生长;
③测雨水的pH,了解空气污染状况。
溶液酸碱度的表示方法─pH
四、展示归纳,点拨提升
1、pH和溶液的酸碱性;
2、pH的测定;在玻璃片上放一小版pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
③测雨水的pH,了解空气污染状况;
我们知道酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸性溶液一定是酸的溶液、碱性溶液一定是碱的溶液吗?
五、目标检测,检查效果
一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
某同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
由此判断:(1)碱性最强的物质是 。(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是 (填一种物质即可)。(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。
下列图示的实验操作中正确的是( )
下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量B.加水稀释氢氧化钠溶液C.向pH=2的盐酸中加水稀释D.向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
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