2020-2021学年第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3节 烃试讲课ppt课件

这是一份2020-2021学年第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3节 烃试讲课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了联想·质疑，甲烷的化学性质，⑴甲烷的稳定性，⑵甲烷可燃性，复习回顾，⑶取代反应，HCl+CH2Cl2，HCl+CHCl3，HCl+CCl4，HCl+CH3Cl等内容，欢迎下载使用。
烃是重要的有机化工原料，生活中有许多物品都是烃为主要原料制得。
阅读课本第25-27页，了解烷烃的存在、物理性质、化学性质。
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(甲烷的结构决定性质)
天然气主要成分：CH4； 液化石油气主要成分：C3H8、C4H10 ；汽油和柴油的主要成分也是烷烃；苹果表面的蜡状物质中有二十七烷、圆白菜叶子表层中有二十九烷；蚂蚁分泌的信息素是十一烷和十三烷。
⑴递变规律(随碳原子数n递增)
⑵相似性烷烃均难溶于水,相对密度均小于水的密度。
⑴烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，与强酸、强碱及强氧化剂不反应，但一定条件下可燃烧,与氯气等发生取代反应。
⑵与卤素单质的反应在光照条件下,烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应。
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
取代反应是烷烃的特征化学性质，反应试剂是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2 )；反应条件是：光照；产物是卤代烃。
⑶与氧气的反应—可燃性(烷烃适宜作燃料)
不同的烃，碳元素所占的质量分数不同，相同质量的烃燃烧时，含碳量越低，放出的热量越多。
烷烃在高温、催化剂作用下可以使碳碳键断裂而发生裂化或裂解反应。
乙烯是最简单的烯烃,C=C双键中一个键易于断裂,可与溴、Cl2等加成,也可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。乙炔是最简单的炔烃，含有C≡C键，是否具有类似的性质呢？其它的烯炔呢？
阅读课本第27-31页，了解烯烃、炔烃的存在、命名、物理性质、化学性质。
二、烯烃和炔烃及其性质
1、烯烃和炔烃的存在与结构特点
(1)自然界中存在许多烯烃;
(2)烯烃和炔烃的结构
番茄红素、角鲨烯，乙炔等
只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n(n≥2)
只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)
与双键碳原子直接相连的其他原子共平面
与三键碳原子直接相连的其他原子共直线
(1)选含碳碳双(三)键的最长碳链为主链称为“某烯”或“某炔”;(2)从离双(三)键近的一端给主链碳编号;(3)写名称时要标明双(三)键的位置，写在主链名称前面。
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
CH2=CHCH=CH2
2-甲基-1，3-丁二烯
二烯烃的分子结构与其名称
(2)均难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小等。
3、烯烃和炔烃的物理性质
(1)熔点、沸点一般碳原子数的递增而升高;
[实验1]将净化后的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。
[实验2]将净化后的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。
实验现象:溴的CCl4溶液橙色褪去。
实验现象:酸性KMnO4溶液紫色褪去。
烯烃和炔烃分子中都有不饱和碳原子(或不饱和键)，因此烯烃和炔烃具有相似的化学性质。
4、烯烃和炔烃的化学性质及应用
⑴与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等的加成反应
①与卤素单质加成(用溴的四氯化碳溶液可鉴别烷烃和烯烃)
②在催化剂作用下与氢气加成(转化为饱和程度较高的烃)
③与卤化氢加成(催化剂/工业上制卤代烃)
④与水加成(高温、催化剂/制得醇)
生成的(CH2＝CH－OH)不稳定，很快转化为乙醛
⑵烯烃、炔烃的加成聚合反应(制备高分子化合物)
聚乙炔在掺杂状态下具有较高的导电率。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象对比
分子式 CH4 C2H4 C2H2
⑷能使酸性KMnO4溶液褪色。(可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃)烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化生成羧酸、二氧化碳和酮。
⑴当温度高于100 ℃时,生成物全部是气体，气体体积变化为：ΔV＝V前－V后＝1－y/4分三种情况：
①当y＝4时，ΔV＝0，反应前后气体体积不变；
②当y0，气体体积减小；
③当y>4时，ΔV