苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动精品课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动精品课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了人类对原子结构的认识，电子云模型特点，电子层能层，原子轨道能级，电子自旋状态，电子层，s轨道----球形，原子轨道的表示方法，原子轨道能量规律等内容，欢迎下载使用。

道尔顿原子模型（1803）
汤姆生原子模型（1904）
卢瑟福原子模型（1911）
波尔原子模型（1913）
电子云模型（1926）
电子云中的小黑点疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
原子核外电子的运动特征
K L M N O P Q
由内到外，电子能量由低到高
同一能层的电子，在不同类型的原子轨道上运动，能量也不同，可将同一电子层进一步划分为不同的能级。
轨道类型不同，能量不同，形状也不同。我们用s、p、d、f来表示。
电子云轮廓图（电子出现概率为90%的空间）
原子轨道形状----电子云轮廓图
为了表明原子核外电子所处的轨道，我们用电子层序数n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。 如：1s 、 2s 、 2p、 3d 等
2.每个轨道最多排2个电子。
各电子层包含原子轨道数目与可容纳的电子数
1.原子轨道的种类数=电子层序数
1.同一电子层：ns2.相同轨道类型：1s<2s<3s<4s
3.同一电子层相同轨道：2px=2py=2pz
同一轨道上的两个电子存在自旋运动，电子的自旋有两种不同的状态,通常用“↑”和“↓”表示。