广东省汕头市金山中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

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命题人：刘忠泽 审题人：郑秋沐
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 I:127
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。答案涂写到答题卡上）
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A．欲渡黄河冰塞川(李白《行路难》) B．独宿江城蜡炬残(杜甫《宿府》)
C．城头铁鼓声犹振(王昌龄《出塞》) D．要留清白在人间(于谦《石灰吟》)
2．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液呈碱性。下面是对纯碱采用不同分类法的分类， 不正确的是
A．Na2CO3是弱碱 B．Na2CO3是钠盐
C．Na2CO3是可溶性盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3． 胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是
A．食醋 B．云雾 C．矿泉水 D．白糖水
4．下列说法正确的是
A．纯净的空气、CuSO4·5H2O、冰水混合物均是纯净物
B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物
C．H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸；Ba(OH)2是二元碱、强碱
D．没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的反应一定是氧化还原反应
5．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
6.下列各组离子中可以大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、NO3－、OH－ B．NH4＋、Na＋、OH－、HCO3－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3 D．Fe3＋、Ca2＋、I－、CO32－
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－
B．澄清石灰水表面形成白色“薄膜”：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe
9．下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是
A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小
C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定
D．氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性
10．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，正确的是
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 ②氯气易溶于水，氯气液化后得到氯水
③氯气与澄清石灰水反应制备漂粉精 ④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
⑥新制的氯水中存在Cl2、Cl—、HClO、ClO—四种含氯氧化性粒子
A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑥
11． 将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．FeCl2溶液 D．NaOH溶液
12．下列对图示实验的分析中错误的是
A．①中发生了氧化还原反应 B．②、③所得分散系的分散质组成不同
C．③中可得到红褐色的分散系 D．可用过滤的方法除去③中的杂质离子
13．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为2CrO2－＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42－＋4H2O
D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
15．酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A． IO3－ B． MnO4－ C． Cl2 D． HNO2
16．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mFe3O4，则反应转移电子数为2ml
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
D．若有2mlFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5ml
二、非选择题（本题共4道题，共52分。答案填写到答题卡上。）
17．（共8分，每小题2分）按要求写出下列方程式：
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式___________________________________。
（2）少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式___________________________________。
（3）向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2至SO42-刚好沉淀完全的离子方程式___________________。
（4）MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式______________________________。
18．(共11分)已知：
i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
（1）写出i中反应的离子方程式： 。
（2）反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应中有0.6 ml电子转移时，生成NO的质量为 g。
（3）向含有0.2 ml FeCl3，、0.2 ml CuCl2的混合溶液中加入0.1 ml Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、 。
（4）HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
19．（共17分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是__________________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是_____________________________________。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____________________________________。
（4）请用离子方程式表示装置Ⅴ的作用______________________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
（6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
20．（共16分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：ClO2常温为气态,纯的ClO2易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ________________________________________________________。
（3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_____________________________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①提高尾气的吸收效率的可行措施有___________（填序号）。
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率
C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液
②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
2021级高一第一学期期中考试化学科 参考答案
一、选择题
非选择题
17．（共8分）（1）2NaHCO3 NaCO3+H2O+CO2↑ （2分）
（2）2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O==4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ （2分）
（3）H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （2分）
（4）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O （2分）
18．（共11分）（1）2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ （3分）
（2）1:1 （2分） 6.0 （2分）
（3）Fe2+、Cu2+（2分） （4）HNO3＞Fe3+＞Cu2+ （2分）
19.（共17分）
（1） 分液漏斗（2分） MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分） （3）溶液先变红，后褪色 （2分）
（4）Cl2＋2OH— === Cl—＋ClO—＋H2O （3分） （5）④（2分）
（6）3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 （3分）
20．（共16分）
（1）+3（2分） （2）2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2 （3分）
（3）稀释ClO2，防止其发生爆炸。（2分） （4）①A C （3分） ②2:1 （3分）
（6）1.57g （3分）
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
溶液
分散系
混合物
B
铜
金属元素
元素
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
B
C
D
C
B
D
B
C
A
D
D
D
A
D