高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第二节 乙烯与有机高分子材料课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第二节 乙烯与有机高分子材料课后作业题，共8页。试卷主要包含了关于乙烯分子结构的描述错误的是，下列说法错误的是，某混合气体由两种气态烃组成等内容，欢迎下载使用。
1．关于乙烯分子结构的描述错误的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2
B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上
【答案】D
【解析】乙烯的结构式为，键角约为120°，所有原子处于同一平面上，但不处于同一直线上。
2．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采取的简便方法是( )
A．将混合气体通入氢氧化钠溶液
B．将混合气体通入溴水
C．将混合气体在催化剂条件下与氢气反应
D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
【答案】B
【解析】乙烯和NaOH溶液不反应，A错误；乙烯能和溴水发生加成反应，而乙烷不反应，B正确；氢气的量不好控制，C错误；乙烯虽然能发生加聚反应，但不是最简便方法，D错误。
3．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )
A．C2H3ClB．CHCl3
C．CH3CH===CH2D．CH3—CH3
【答案】A
【解析】乙烯分子是平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，C2H3Cl的分子结构与乙烯类似，所有原子均在同一平面上。CH4是正四面体结构，所以含有—CH3及其类似结构的分子，其所有原子不可能在同一平面上。
4．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2­二氯乙烷的是( )
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
【答案】C
【解析】制备二氯代烷烃常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因取代反应产物不纯。
5．下列说法错误的是( )
A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化
B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl
C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯
D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去
【答案】A
【解析】乙烯遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；乙烯遇溴水发生加成反应。
6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1ml乙烯完全加成需要消耗1ml溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】碳氢原子个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不能证明存在碳碳双键，A错误；根据生成的CO2和水的物质的量相等，只能推出碳、氢原子个数比为1∶2，B错误；加成反应是不饱和烃的特征性质，1ml乙烯完全加成需要消耗1ml溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，D错误。
7．下列物质中不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
【答案】B
【解析】A项，CH2===CH2＋H2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))CH3CH3；C项，CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(加温、加压))CH3CH2OH；D项，CH2===CH2＋HBreq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))CH3CH2Br。由于乙烯双键两端的碳上已有2个H原子，故B不是乙烯的加成产物。
8.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的
短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
【答案】D
【解析】由球棍模型知该有机物分子式为C2HCl3，A正确；由碳的成键特点可知分子中含碳碳双键，B正确；类比C2H4的结构可知所有原子共面，C正确；C2H4与HCl加成产物为C2H5Cl，分子中无碳碳双键，D错误。
9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好将混合气依次通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水、浓硫酸
B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸
D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液
【答案】C
【解析】除去CH4中混有的C2H4，所选试剂只能吸收C2H4而不能吸收CH4，且最后CH4中不能含有水蒸气，KMnO4酸性溶液氧化C2H4生成CO2，CO2不能被浓硫酸吸收，故应先通过溴水，再通过浓硫酸。
10．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。
(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色____(填“褪色”或“不变”)。
(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要活性成分是________(填化学式)。
(3)在CH2==CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(加压、加热))CH3CH2OH中，每生成1ml乙醇，有________ml碳碳双键转化为碳碳单键。
【解析】(1)乙烯分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，即看到酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙烯分子中含碳量较高，在空气中燃烧不完全，产生黑烟，黑烟的主要化学成分是碳(C)。(3)该反应中1mlCH2==CH2和1mlH2O发生加成反应生成1mlCH3CH2OH，即有1ml碳碳双键转化为碳碳单键。
【答案】1褪色 2C 31
1．从南方往北方运输水果时，常常将浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )
A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果被催熟
D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【答案】C
【解析】水果在成熟过程中会产生乙烯，利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，使乙烯浓度减小，可延长水果的保鲜时间，故C项正确。
2．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( )
A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应
B．乙烯与氯气的加成反应
C．乙烯与氢气和氯气混合反应
D．乙烯与氯化氢的加成反应
【答案】D
【解析】乙烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的位置和个数难以控制，将得到多种氯代烃和氯化氢的混合物，A错误；乙烯与氯气的加成反应生成的是1,2二氯乙烷，B错误；乙烯与氢气和氯气混合反应，生成乙烷和1,2二氯乙烷的混合物，C错误；乙烯与氯化氢加成反应可生成较纯净的一氯乙烷，D正确。
3．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是( )
A．实验式：CH2
B．结构简式：CH2===CHCH3
C．球棍模型：
D．聚合后的结构简式：CH2—CH—CH3
【答案】D
【解析】A项，丙烯的分子式为C3H6，最简式(实验式)为CH2，正确；B项，丙烯含有一个碳碳双键，其结构简式为CH2===CHCH3，正确；C项，丙烯是含碳碳双键的烯烃，球棍模型为，正确；D项，聚丙烯为高分子化合物，由丙烯加聚得到，其结构简式为，错误。
4．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1ml乙烯完全加成需消耗1ml溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】分子中的碳、氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特点；燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯中含有一个碳碳双键；1ml乙烯只能与1ml溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键。
5．把mmlC2H4与nmlH2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成pmlC2H6(p＜m)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为( )
A．(3m＋n)mlB.eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3m＋\f(n,2)))ml
C.eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3m＋3p＋\f(n,2)))mlD.eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3m＋\f(n,2)－3p))ml
【答案】B
【解析】mmlC2H4完全燃烧消耗O2为3mml，nmlH2完全燃烧消耗O2为eq \f(n,2)ml；mmlC2H4与nmlH2发生反应后的生成物和剩余反应物的耗氧量与mmlC2H4与nmlH2的耗氧量相同，B正确。
6．某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是( )
A．分子式为C9H12
B．1ml此分子在一定条件下最多能与4mlH2发生反应
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物质属于烯烃
【答案】C
【解析】根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子式为C9H12，A正确；1ml该分子含4ml碳碳双键，故可与4mlH2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键且只有C、H两种元素，因此属于烯烃，D正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子，与之相连的四个碳原子构成正四面体结构，C不正确。
7．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如图所示。
图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是( )
A．品红溶液、NaOH溶液、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
B．品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液
C．酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、品红溶液、溴水
D．浓H2SO4、NaOH溶液、品红溶液、溴水
【答案】B
【解析】乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色，应先检验二氧化硫，然后检验乙烯，检验乙烯前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯。
8．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是( )
A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4
C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6
【答案】B
【解析】设混合气体的平均组成为CxHy，则
CxHy＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)))O2―→xCO2＋eq \f(y,2)H2O
0．1ml 0.1xml 0.05yml
故eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(0.1x＝0.2,0.05y＝0.2))，解得：x＝2，y＝4，据平均值思想，原两气态烃分子中，碳原子都为2或一个比2大另一个比2小；氢原子数都为4或一个比4大另一个比4小。只有B项符合要求。
9．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B装置中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)C装置中可观察到的现象是____________。
(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
【答案】(1)催化作用
(2)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br
(3)溶液紫(或紫红)色褪去
(4)D (5)BC B
【解析】(1)碎瓷片可作石蜡油分解反应的催化剂。
(2)乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br。
(3)乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色褪去。
(4)CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
(5)检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的性质，B、C正确；除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会转化为CO2气体，可以利用溴水，B正确。
10．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验__________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________。在验证过程中必须除去全部的H2S，除去该杂质的试剂可选用__________。
【解析】(1)乙烯和溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br。(2)根据工业乙烯中含有还原性气体，该气体可能与溴水发生反应，即该反应未必是加成反应，反应的也未必是乙烯，即甲同学设计的实验不能证明乙烯与溴发生加成反应。(3)根据题中信息“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。H2S与溴水反应生成HBr和S，可用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去乙烯中的H2S杂质。
【答案】(1)CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)不能 AC
(3)H2S H2S＋Br2===2HBr＋S↓ CuSO4溶液(或NaOH溶液等 )