高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时作业

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时作业，共13页。试卷主要包含了下列对于铵盐的描述都正确的是，下列操作不能用于检验氨的是等内容，欢迎下载使用。

①绝大多数都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤
2．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却 D．加入水
4．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
5．下列操作不能用于检验氨的是( )
A．气体能使酚酞溶液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
6．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制取少量氨气
B．用乙装置收集氨气
C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D．用丁装置验证氨气极易溶于水
7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。
A．碱石灰 B．浓硫酸
C．生石灰 D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B： 、D： 、E： 。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
。
9．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为 (填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是 。
(2)该白色固体粉末是 (填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式： 。
10．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
11．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
12．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHeq \\al(＋,4)
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO
13．(双选)已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是( )
A．装置的连接顺序为a→f→g→b→c→d→e
B．若实验测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，由此可计算Ar(Cu)＝eq \f(18a－16b,b)
C．若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D．C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置中
14．(双选)空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SOeq \\al(2－,4)的含量数据如下表所示，下列说法正确的是( )
A.实验表明：碱性环境下，更有利于硫酸盐的形成
B．本研究表明：硫酸盐的形成主要与N2有关
C．反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O===H2SO4＋2HNO2
D．燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨，但不会加剧雾霾形成
15．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式： ，解释放出NH3的原因 。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具有 。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)装置D中浓硫酸的作用是 。
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)装置E的作用是 ，装置F的作用 。E中的碱石灰 (填“能”或“不能”)换成无水CaCl2。
课时作业8 含氮化合物的合理使用
1．下列对于铵盐的描述都正确的是( C )
①绝大多数都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤
2．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( B )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( C )
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却 D．加入水
4．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( B )
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
5．下列操作不能用于检验氨的是( C )
A．气体能使酚酞溶液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
6．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( C )
A．用甲装置制取少量氨气
B．用乙装置收集氨气
C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D．用丁装置验证氨气极易溶于水
7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( C )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用ACE(填字母)。
A．碱石灰 B．浓硫酸
C．生石灰 D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：Ⅱ、D：Ⅲ、E：Ⅰ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，分别取少量溶液于两支试管中，向一支试管中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；向另一支试管中，加入浓烧碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NHeq \\al(＋,4)。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
9．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为CaCO3(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是NH3。
(2)该白色固体粉末是NH4HCO3(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：NH4HCO3eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。
10．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( C )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
11．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
12．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( B )
A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHeq \\al(＋,4)
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO
13．(双选)已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是( AC )
A．装置的连接顺序为a→f→g→b→c→d→e
B．若实验测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，由此可计算Ar(Cu)＝eq \f(18a－16b,b)
C．若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D．C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置中
14．(双选)空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SOeq \\al(2－,4)的含量数据如下表所示，下列说法正确的是( AC )
A.实验表明：碱性环境下，更有利于硫酸盐的形成
B．本研究表明：硫酸盐的形成主要与N2有关
C．反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O===H2SO4＋2HNO2
D．燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨，但不会加剧雾霾形成
15．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，解释放出NH3的原因生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up15(△))3Cu＋3H2O＋N2，这个反应说明氨具有B。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)装置D中浓硫酸的作用是吸收氨，防止污染空气；防止空气中水分进入装置F中。
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是C。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3，装置F的作用检验是否有水生成。E中的碱石灰不能(填“能”或“不能”)换成无水CaCl2。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应室
载气
吸收液
SOeq \\al(2－,4)含量
数据分析
①
N2
空气
蒸馏水
a
b≈d>a≈c
②
3%氨水
b
③
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应室
载气
吸收液
SOeq \\al(2－,4)含量
数据分析
①
N2
空气
蒸馏水
a
b≈d>a≈c
②
3%氨水
b
③
蒸馏水
c
④
3%氨水
d