高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体测试题

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1．下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
2．下列有关氢键的说法正确的是（ ）
A．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
B．氢键与共价键一样具有方向性和饱和性
C．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力与化学键是本质上不同的两种作用力
B．HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大
C．范德华力与氢键可以同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
4．下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，HF的沸点最高是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中含有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te
6．下列各组中物质形成的晶体都属于分子晶体的是（ ）
A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、醋酸、硫、碳化硅
C．SO3、金刚石、N2、铜 D．蔗糖、甲烷、石墨、硫酸铜
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．分子晶体内一定存在共价键
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键没有断裂
D．由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体
8．下列有关冰和干冰叙述不正确的是（ ）
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰是由范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
9．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物
10．下列性质符合分子晶体特点的是（ ）
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm-3
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
11．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述不正确的是（ ）
①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属分子晶体
③该物质分子中Si60被包裹在C60里面 ④该物质的相对分子质量为2 400
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
13．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）
A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石
B．已知C(石墨)==C(金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
14．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（ ）
A．M4N4
B．MN
C．M14N13
D．M4N5
15．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体（如下图所示）。
当(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是（ ）
A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 个(H2O)n中有4个氢键 D．1 ml (H2O)n中有2 ml氢键
二、非选择题（本题包括5小题）
16．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是 。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 ，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是 。
17．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，因为 。
18．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·ml-1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 （填“高”或“低”），原因是 。
（2）1 ml N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ（已知N≡N键的键能为942 kJ·ml-1），表明稳定性N60 （填“>”“Mr(N2)，故N60晶体中分子间的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。
（2）因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N 原子共用，故1 ml N60中存在N—N键：1 ml×60×3×＝90 ml。发生的反应为N60==30N2，故ΔH＝90×167 kJ·ml-1－30×942 kJ·ml-1＝－13 230 kJ·ml-1N60。
（3）由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
19．（1）δs－p （2）D （3）A （4）NH3
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力
【解析】（1）水分子中的共价键是H原子中的s电子与O原子中的p电子形成的s­p σ键。
（2）“热冰”熔化时所克服的作用力是氢键和范德华力，固态氨分子间也存在氢键和范德华力。
（3）四种微粒中所含有的H—O键都是极性共价键。
（4）短周期元素原子形成的与H3O+具有相同电子数（10电子）和原子数（4原子）的分子是NH3。
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力，所以水的分解温度远高于其沸点。 参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91