高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体教课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体教课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了温故知新，金属键的强度，离子键的强度，共价键的强度，原子化热，晶格能，影响因素，键能与反应热，化学反应的实质，化学反应热等内容，欢迎下载使用。

单位体积内自由电子数目
1.键能：在101kPa、298K条件下，1ml气态AB分子生成气态A原子和B原子过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。单位：KJ·ml-1
2.键长：形成共价键的两原子核间的平均间距。
重叠程度越大，键长越短，键能越大。
原子半径越小，共价键越牢固
共用电子对越多，共价键越牢固
3.共价键强弱的影响因素
ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和
旧化学键的断裂和新化学键的形成
1.概念：相邻原子间均以较强共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
2.构成原子晶体的微粒:
3.微粒之间的作用力:
某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）某些化合物： SiO2、SiC、 BN、Si3N4、AlN
熔点和沸点高、硬度大、一般不导电且难溶于一些常见的溶剂。
结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。
（1）金刚石（晶体Si)
①每个C原子周围有 个C原子。形成的空间构型为 。
③最小碳环由 个C原子组成且六原子 同一平面内.
②金刚石晶体中所有的C-C键长 。 键角为 。
④在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为 。
⑤1ml金刚石中,含C—C键数为 NA 。
⑥每个C—C键被 个六元环共有。
⑦每个C原子被 个六元环共有。
①每个Si原子周围有 个O原子。每个O原子周围有 个Si原子。
②最小环由 个Si原子和 个O原子组成12元环。
③1mlSiO2中,含Si—O键数为 NA 。