中考化学二轮复习三物质的共存检验与鉴别除杂类型一物质的共存课件

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一、共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。二、物质共存的条件1. 组内物质均可溶。2. 在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子1. 常见的七大沉淀(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32-BaCO3：Ba2＋——BaSO4：Ba2＋——AgCl：Ag＋——Cl－Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3——NH3：NH——OH－3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有： 酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。2. “碱性” (或pH>7)条件：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。
3. “无色”条件：则溶液中没有以下物质(或离子)：(1)蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液。(2)浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。(3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等溶液。(4)紫红色溶液：含MnO的溶液，如： KMnO4溶液。
重庆真题1. (2014重庆B卷)在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是(　　)A. BaCl2　B. AgNO3　C. Na2SO4　D. Na2CO3
　【解析】氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存；硝酸银能与盐酸、硫酸反应生成难溶性的氯化银或微溶性的硫酸银，所以不能大量共存；碳酸钠能与盐酸和硫酸反应，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸钠与盐酸、硫酸均不反应，所以可以大量共存，故选C。
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是(　　)A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH
　【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明物质在溶液中不发生复分解反应，即二者不能生成沉淀、气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。
好题精练3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl，下列物质在该溶液中能大量存在的是(　　)A. AgNO3 B. NaOHC. Na2CO3 D. K2SO4
　【解析】AgNO3与HCl和NaCl均可以反应生成AgCl沉淀，不能共存，A错误；NaOH与HCl反应生成H2O，不能共存，B错误；Na2CO3与HCl反应生成H2O和CO2，不能共存，C错误；K2SO4与NaCl和HCl均不反应，可以共存，D正确。故选D。
4. (2017邵阳)下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(　　)A. Na＋、Mg2＋、CO B. H＋、Cu2＋、NOC. NH、Fe3＋、SO D. K＋、Ba2＋、Cl－
5. (2017自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(　　)A. NH4Cl、K2CO3、NaOHB. HCl、Na2SO4、KOHC. BaCl2、KCl、CuSO4D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl