中考化学总复习第五章化学实验课时21物质的除杂优化训练

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A．H2(CO)——通过灼热的氧化铜
B．CO2(H2O气体)——通过固体氢氧化钠
C．CuCl2溶液(HCl)——加过量氧化铜粉末，过滤
D．NaCl溶液(MgCl2)——加适量氢氧化钾溶液，过滤
2．(2018宜昌改编)除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是( )
3.(2018滨州改编)欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
4.(2018长沙改编)下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
5.(2018葫芦岛改编)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作都正确的是( )
6.(2018齐齐哈尔改编)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是( )
7.选择合适的试剂(适量)除去下列括号里的杂质。
(1)H2(HCl)：__________________________；
(2)HCl(水蒸气)：______________________；
(3)HNO3溶液(H2SO4)：________________；
(4)CaCO3固体(CaO)：__________________；
(5)CuCl2粉末[Cu(OH)2]：______________。
8．(2017广安)酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和______________；滤液中主要的阴离子是______________。
(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是____________________________，其原理是__________________________________________。
9．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见的思路有两种。思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
Ⅰ.运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
Ⅱ.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
(1)操作a、b的名称是____________，该操作中需要用到的玻璃仪器有______________________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是____________________________________，滤液B中一定含有的溶质是________________________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是______________(填化学式)溶液。
(4)步骤③加入过量的盐酸不会影响氯化镁的纯度，其理由是________________________________________________。
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：
(1)写出沉淀中物质的化学式：______________________________________。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(3)步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是________________________________。
(4)步骤⑤过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。
(5)步骤⑥中发生中和反应的化学方程式为____________________________________。
(6)从精盐水中得到精盐的操作为______________，其所需仪器有铁架台、玻璃棒、________________________________________________________________________；
其中玻璃棒在该操作中的作用是__________________________________________。
参考答案
1．C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B
7．(1)NaOH溶液、浓硫酸 (2)浓硫酸 (3)Ba(NO3)2溶液 (4)水 (5)稀盐酸
8．(1)碳粉 Cl－ (2)在空气中将混合物充分灼烧 加热时，碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体
9．Ⅰ.硫酸镁(或MgSO4)
Ⅱ.(1)过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (2)BaCl2＋K2SO4=== 2KCl＋BaSO4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁 (3)NaOH(或KOH)
(4)盐酸具有挥发性，加热蒸发时会全部挥发掉
10．(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(2)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡 (4)引流
(5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (6)蒸发结晶 蒸发皿、酒精灯 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去Ca(OH)2固体中混有的少量CaCO3
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
选项
混合物
除杂试剂及方法
A
氧气中混有少量的水蒸气
通过装有碱石灰的干燥管，收集
B
CO2中混有少量的HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸
C
KCl溶液中混有少量的K2SO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
NaCl溶液中混有少量的NaOH
加入适量的稀盐酸
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃混合气体
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加入足量水搅拌，过滤、洗涤、干燥
C
Cu
CuO
加适量稀盐酸、蒸发
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
选项
混合物
所选试剂和操作
A
铁(铁锈)
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤
B
NaCl溶液(CuCl2)
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
CaO(CaCO3)
加适量稀盐酸，过滤
D
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
BaCl2溶液
Ba(NO3)2
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
B
N2
O2
将气体通入灼热的铜网
C
KOH溶液
KCl
加入过量的稀盐酸
D
NaCl溶液
KNO3
降温结晶